Lastnosti klora oksida (v), struktura, uporabe

On Klorin oksid (V) Je zelo nestabilna anorganska spojina, katere kemična formula je Cl₂Tudi₅. Je eden izmed številnih klorovih oksidov, za katere je značilno, da so molekularne ali celo radikalne vrste.

Cl₂Tudi₅ Življenje je našel le na papirju in teoretičnih izračunih; Vendar njegov obstoj ni bil izključen in verjetno je, da jih je mogoče označiti (z naprednimi spektroskopijskimi tehnikami)). Zaradi splošnih konceptov kemije je mogoče napovedati tega oksida, je, da gre za anhidrid klorinske kisline, hclo₃.

Molekula Cl2O5. Vir: Jynto [CC0].

Hipotetična molekula klorovega oksida (V) je prikazana zgoraj (V). Upoštevajte, da ker gre za molekulo, prisotnost CL⁺⁵; Še manj, ko mora imeti tako polarizirajočo moč, da sili kisik, kovalentno povezuje.

Kot vsaka nestabilna spojina, tudi on sprošča energijo za razgradnjo v bolj stabilne izdelke; postopek, ki je v mnogih primerih eksploziven. Ko je Cl₂Tudi₅ Razbije svobodo₂ jaz₂. Teoretično je, da v vodi, odvisno od izomera CL₂Tudi₅, Lahko se tvori več klorovih oksoacidov.

[TOC]

Lastnosti

Molarna masa Cl₂Tudi₅ je 150.9030 g/mol. Iz te mase in njegove hipotetične molekule je mogoče domnevati, da bi bila, če bi jo lahko izolirali, verjetno mastna tekočina; Seveda ga primerjamo s fizičnim videzom CL₂Tudi₇.

Čeprav ga ni mogoče izolirati ali označiti, je ta klorin oksid kisel, kovalenten in mora imeti tudi majhen dipolski trenutek. Njegova kislost je razumljiva, če analiziramo kemično enačbo njegove hidrolize:

Vam lahko služi: Amagat zakon: Pojasnilo, primeri, vaje

Cl₂Tudi₅  +  H₂Ali 2HClo₃

Biti hclo₃ Klorova kislina. Obrvna reakcija bi povzročila, da je kislina lahko dehidrirana:

2HCLO₃  => Cl₂Tudi₅  +  H₂Tudi

Na drugi strani, ko je Cl₂Tudi₅ Takoj, ko se zgodi, se razpade:

2Cl₂Tudi₅ => 4Clo₂ + Tudi₂

Je torej posredniška vrsta namesto oksida, ki pravilno govori. Njegova razgradnja mora biti tako hitra (če upoštevamo, da je CL celo oblikovan₂Tudi₅), ki je ne bi bilo mogoče zaznati s trenutnimi tehnikami instrumentalne analize.

Struktura klora oksida (V)

Molekula

Na zgornji sliki je bila prikazana struktura hipotetične molekule CL₂Tudi₅ Z modelom sfer in palic. Rdeče kroglice predstavljajo atome kisika in zelene do klora. Vsak klor ima trigonalno piramidno okolje, zato mora biti njegova hibridizacija SP³.

Tako molekula CL₂Tudi₅ Lahko ga vidimo kot dve trigonalni piramidi, ki jih povezuje kisik. Če pa ga skrbno opazimo, piramida vodi njegove kisikove atome navzdol, drugo pa iz ravnine (v smeri bralca).

Od tu se domneva, da v povezavi obstajajo rotacije oz₂Cl-o-cl₂, zaradi česar je molekula razmeroma dinamična. Upoštevajte, da formula oz₂Cloclo₂ To je način, kako predstavljati strukturo CL₂Tudi₅.

Lewisova struktura

Lewisova struktura za hipotetični CL2O5. Vir: Gabriel Bolívar.

Do zdaj sama molekula ni dovolila dešifriranja, kakšna je njegova nestabilnost. Za osvetlitev tega vprašanja se uporablja njegova struktura Lewis, predstavljena zgoraj. Upoštevajte, da je mogoče napačno misliti, da je struktura ravna, toda v sprednjem podsekciji je bilo razjasnjeno, da ni tako.

Vam lahko služi: natrijev azid (nan3): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Zakaj imata oba atoma klora pozitivne formalne obremenitve? Ker ima klor par brez elektronov, ki ga je mogoče preveriti, ko je uporabljena teorija povezav Valencia (česar zaradi poenostavitve tukaj ne bo narejena). Tako je njegova formalna obremenitev:

C_F = 7 - (4 + 2) = 1

In kaj ima to veze z vašo nestabilnostjo? No, klor je znatno elektronegativen, zato je slab nosilci pozitivnih formalnih obremenitev. To se vrne v CL₂Tudi₅ Izjemno kisla vrsta, saj mora pridobiti elektrone za zagotavljanje elektronskega povpraševanja obeh klorosov.

Z BR se zgodi nasprotno₂Tudi₅ in i₂Tudi₅, oksidi, ki obstajajo v normalnih pogojih. To je zato, ker sta tako bromin kot jod manj elektronegativna kot klor; In zato bolje podpirajo pozitivno formalno obremenitev.

Izomeri in njihova hidroliza

Zaenkrat je celotna razlaga padla na enega od dveh izomerov CL₂Tudi₅: O₂Cloclo₂. Kar je drugo? O₃Cloclo. V tem izomeru klorosi nimajo pozitivnih formalnih obremenitev in bi morali biti zato stabilnejša molekula. Vendar tako oz₂Cloclo₂ kot o₃Cloclo naj trpi reakcije hidrolize:

Tudi₂Cl-o-cl₂ + H₂O => 2₂Cl-OH (ki niso nič drugega kot HClo₃)

Tudi₃CL-O-CLO + H₂O => o₃CL-OH (HClO₄) + Ho-clo (hclo₂)

Upoštevajte, da je mogoče oblikovati do tri klor oksocide: HClo₃, Hclo₄ In hclo₂

Nomenklatura

Njeno ime „klor oksid (v)“ ustreza dodeljenemu v skladu z nomenklaturo zalog. Cl₂Tudi₅ Ima lahko tudi še dve imeni: dikloro in kloriranje anhidrid pentaoksid, ki ga dodelijo sistematični in tradicionalni nomenklaturi.

Vam lahko služi: Titanium: Zgodovina, struktura, lastnosti, reakcije, uporabe

Prijave

Več kot motivirati računalniški študij, CL₂Tudi₅ Manjka bo uporabe, dokler ga ne bodo odkrili, izolirali, označili, shranjeni in pokazali, da ne eksplodira na najmanjši stik.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Sandra Luján Quiroga in Luis José Perissinotti. (2011). Klor oksoacidi in struktura diklorovih oksidov. Kem. Vzgojitelj, Vol. 16.
3. Kemična formulacija. (2019). Klorin oksid (V). Obnovi se od: quimica formulacije.com
4. Linus Pauling. (1988). Splošna kemija. Dover Publications, Inc., New York.
5. Richard c. Ropp. (2013). Enciklopedija alkalnih zemeljskih spojin. Elsevier.