Srebrni sulfid (AG2)

Srebrni sulfid. Vir: Rob Lavinsky, Irocks.com-cc-by-sa-3.0 [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)], prek Wikimedia Commons

Kaj je srebrni sulfid?

On Srebrni sulfid Gre za anorgansko spojino, katere kemijska formula je Ag₂S. Sestavljen je iz črno-napetosti, ki jo tvorijo ag kationi⁺ in anioni s^2- V deležu 2: 1. S^2- Zelo je povezan z Ag⁺, Ker sta oba mehka iona in se uspeta stabilizirati z drugim.

Srebrni okraski se ponavadi potemnijo, izgubljajo svoj značilen sijaj. Sprememba barve ni produkt oksidacije srebra, ampak njene reakcije z vodikovim sulfidom, ki je prisoten v okolju pri nizkih koncentracijah; To lahko izhaja iz gnitja ali razgradnje rastlin, živali ali žveplove hrane.

H₂S, katerega molekula nosi atom žvepla, reagira s srebrom v skladu z naslednjo kemijsko enačbo: 2ag (s) + h₂S (g) => ag₂S (s) + h₂(g).

Zato Ag₂S je odgovoren za črne plasti, ki so nastale na srebru. Vendar pa v naravi ta sulfid najdemo tudi v mineralih Acantita in Argentita.

Ti dve minerali se od mnogih drugih razlikujejo po svojih črnih in svetlih kristalih, kot je trdna snov zgornje slike.

Ag₂S ima polimorfne strukture, privlačne elektronske in optolektronske lastnosti, je polprevodnik in obljublja material za izdelavo fotovoltaičnih naprav, kot so sončne celice.

Srebrna struktura žvepla

Kristalna struktura srebrnega sulfida. Vir: Wikimedia Commons

Na zgornji sliki je prikazana kristalna struktura srebrnega sulfida. Modre sfere ustrezajo ag kationom⁺, medtem ko rumena do anionov^2-.

Lahko vam služi: jodozna kislina (HIO2): lastnosti in uporabe

Ag₂S je polimorfna, kar pomeni, da lahko v faznem prehodu sprejme več kristalnih sistemov v določenih temperaturnih pogojih.

To pomeni, da se ioni preuredijo tako, da zvišanje temperature in vibracije trdne snovi ne motijo ​​elektrostatičnega ravnovesja privlačnosti-repulzije. Ko se to zgodi, se reče, da obstaja fazni prehod, zato kaže nove fizikalne lastnosti (na primer sijaj in barva).

Ag₂S Pri normalnih temperaturah (nižji od 179 ° C) ima monoklinsko kristalno strukturo (α-AG₂S). Poleg te trdne faze obstajata še dva: BCC (kubični centriran v telesu) med 179 do 586 ° C in FCC (kubični centriran na obrazih) pri zelo visokih temperaturah (δ-Ag₂S).

Mineral Argentita je sestavljen iz faze FCC, znane tudi kot β-Ag₂S. Ko se ohladi in spremeni v akantit.

Zato obe kristalni strukturi obstajata: Monoklinic in BCC. Zato črne trdne snovi nastajajo z briljantnimi in zanimivimi znaki.

Lastnosti srebrnega žvepla

Molekularna teža

247.80 g/mol.

Vidik

Sivkasti črni kristali.

Vonj

Stranišče.

Tališče

836 ° C. Ta vrednost se strinja z dejstvom, da je Ag₂S je spojina z malo ionskega značaja in se zato topi pri nižjih temperaturah 1.000 ° C.

Topnost

V vodi le 6.21 ∙ 10^-petnajst G/l a 25 ° C. To pomeni, da je količina črne trdne snovi, ki je solubilizirana. To je spet posledica majhnega polarnega značaja povezave Ag-S, kjer ni pomembne razlike v elektronegativnosti med obema atomama.

Tudi Ag₂S je netopna v vseh topilih. Nobeni molekuli ne uspe učinkovito ločiti svojih kristalnih plasti na Ag ionih⁺ in s^2- Solvirana.

Vam lahko služi: železove kovine

Struktura

Na sliki strukture je mogoče videti tudi štiri plasti povezav S-AG-S, ki se premikajo drug na drugega, ko je trdna snov v razumevanju. To vedenje pomeni, da je kljub temu, da je polprevodnik, duktilen kot številne kovine pri sobni temperaturi.

Sloji S-AG-S se pravilno prilegajo njihovim kotnim geometrijam, ki jih opazimo kot cikcak. Kadar je sila razumevanja, se premikajo na os premika, kar povzroča nove nekovalentne interakcije med srebrnimi atomi in žveplom.

Lomni količnik

2.2.

Dielektrična konstanta

6.

Elektronsko

Ag₂S je amfoterični polprevodnik, to je, da se obnaša, kot da bi bil tip n in vrste str. Poleg tega ni krhka, zato se uči za svojo uporabo v elektronskih napravah.

Reakcija redukcije

Ag₂S lahko zmanjšamo na kovinsko srebrno kopalko črnih kosov z vročo vodo, NaOH, aluminijem in soljo. Naslednja reakcija je:

3ag₂S (s) + 2al (s) + 3H₂Ali (l) => 6Ag (s) + 3H₂S (ac) + do₂Tudi₃(S)

Plarjeva nomenklatura sulfida

La Plata, katere elektronska konfiguracija je [KR] 4D¹⁰5s¹, Lahko izgubite samo elektron: tiskovno najbolj zunanjo orbitalo 5s. Tako kation ag⁺ Ostane z elektronsko konfiguracijo [KR] 4D¹⁰. Zato ima edinstveno valenco +1, ki določa, kako je treba imenovati njegove spojine.

Žveplo na drugi strani ima elektronsko konfiguracijo [NE] 3S²3P⁴, in potrebujeta dva elektrona, da dokonča svoj oktet iz Valencije. Ko zmagata ta dva elektrona (srebra), se spremenita v sulfidni anion, S^2-, S konfiguracijo [AR]. To pomeni, da je izolektronski do plemenitega argonskega plina.

Vam lahko služi: periodična tabela, za kaj je namenjena

Tako da je Ag₂S je treba poklicati po naslednjih nomenklaturah:

Sistematično

ŽemljaSulfid dalsrebro. Tu je število atomov vsakega elementa in so prikazane s predponami grških števcev.

Zaloga

Srebrni sulfid. Če ima edinstveno valenco +1, je ni določena z rimskimi številkami v oklepajih: srebrni sulfid (i); kar je napačno.

Tradicionalno

Argént sulfidICO. Ker srebro "deluje" z Valencijo OF +1, je v njegovo ime dodana pripona -co Argentum V latinščini.

Uporaba srebrnega sulfida

Nekateri roman uporablja za Ag₂S so naslednje:

• Rešitve pogovorov njihovih nanodelcev (z različnimi velikostmi) imajo antibakterijsko delovanje, niso strupene in se zato lahko uporabljajo na področju medicine in biologije.
• Vaši nanodelci lahko tvorijo tisto, kar je znano kot kvantne točke. Te absorbirajo in oddajajo sevanje z večjo intenzivnostjo kot številne fluorescentne organske molekule, tako da lahko slednje nadomeščajo kot biološke označevalce.
• Strukture α-ag₂S Naj bo presenetljive elektronske lastnosti, ki se uporabljajo kot sončne celice. Predstavlja tudi izhodišče za sintezo novih termoelektričnih materialov in senzorjev.

Reference

1. Mark Peploow (17. april 2018). Srebrni sulfid raztegne kovinsko srebrno srebro. Vzeto od: CEN.Acs.org
2. Wikipedia (2018). Srebrni sulfid. Vzeto od: v.Wikipedija.org
3. Stanislav i. Sadovnikov & col. (Julij 2016). Ag₂S nanodelci Silver Sulfid in koloidne raztopine: sinteza in lastnosti. Vzet od: scientirect.com
4. Materiali (2018). Srebrni sulfid (AG₂S) polprevodniki. Vzet od: azom.com
5. UmassamHerst (2011). Demonstracije predavanj: čiščenje omalovaženega srebra. Vzeto od: Preberimo.Kem.UMASS.Edu
6. Študija (2018). Kaj je srebrni sulfid? - Kemična formula in uporabe. Vzeto iz: Študij.com