Koncept, priprava, primeri molarnih rešitev

The molarne rešitve Vsi so, katerih koncentracija topljenosti je izražena v molih na liter raztopine. Razumevanje mol enota, ki se uporablja za merjenje količine snovi, ki vsebuje oba delca (6.022 · 10²³) V obliki atomov, molekul ali ionov, kot so ogljikovi atomi, je 0,012 kg ogljika-12.

Po drugi strani je raztopina homogena mešanica dveh ali več snovi. Snov, ki je v manjši meri znana kot topila, medtem ko je topilo snov, ki je najbolj sorazmerna. Obe komponenti lahko najdemo kot trdne snovi, tekočine ali plini.

Številne rešitve, s katerimi delajo v laboratoriju, imajo koncentracije izražene glede na njihovo molarnost. Vir: pxhere.

V molarnih raztopinah se molarna masa ali molekulska masa uporablja za pretvorbo izražanja koncentracije raztopine, gramov/litra, v molih/litru. Ekspresijski moli/l v teh rešitvah običajno nadomesti črko "m".

Na splošno so te rešitve znotraj istih laboratorijev, kjer je priročno koncentracijo topljene, izražene v smislu njegove molarnosti. Tako je na primer znano, katere kisline so bolj koncentrirane, ko vidijo svoje molarnosti: 0.01 m, 12 m itd.

[TOC]

Priprava molarnih rešitev

Kako se te rešitve pripravijo? Spodaj bomo upoštevali vrsto korakov za opis tega postopka.

Prvi korak 

Poiščite značilnosti reagenta, kot sta atomska ali molarna masa elementa ali spojine, s katero bo pripravljena raztopina. Vedeti je treba tudi, če je reagent brezvodni (brez vode) ali njena stopnja hidracije, pa tudi stopnja čistosti itd.

Vam lahko služi: 7 najpomembnejših aplikacij za biokemijo

Te informacije najdemo v knjigah ali drugih virih informacij. Poleg tega imajo zabojniki z reagenti nalepko, ki vsebuje vse informacije o njihovih značilnostih.

Drugi korak

Izvedite potrebne izračune za pripravo želene molarne raztopine. Za to mora biti znan volumen reagenta, ki je potreben za pripravo.

Če to znanje, vam omogoča izračun gramov reagenta, potrebnih za pripravo molarne raztopine. Preprost način za izračun molarnosti (molov/l) raztopine je z uporabo naslednje formule:

Molarnost (moli/l) = koncentracija topljenosti (g/l) ÷ pm (g/mol)

PM je molekulska teža topljene.

Na primer, če želite pripraviti 1 liter raztopine natrijevega klorida 5 m: Koliko morate uporabiti, vedoč, da je molekulska teža ali molarna masa NACL 58,5 g/mol?

Želimo ugotoviti, koliko gramov NaCl se bo raztopilo v litru. Pojasnili bomo, g/l:

Molarnost (moli/l) = koncentracija topljenosti (g/l) ÷ pm (g/mol)

g/l naCl = molekulska masa (g/mol) x molarnost (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292,5 g NaCl

Tretji korak

Izvedite težki reagent v analitičnem ali natančnem ravnovesju, tako da količina težkega reagenta natančno ustreza tistemu, kar je bilo prej izračunano za pripravo molarne raztopine.

Četrti korak

Količina težkega reagenta je nameščena v kozarcu za oborino, pri čemer izberete prostornino glede na prostornino reagenta, ki ga želite pripraviti. Nato dodamo deionizirano vodo in raztopino mešamo, dokler se reagent v vodi ne raztopi.

Vam lahko služi: kvantitativna analiza v kemiji: meritve, priprava

Paziti je treba, da ne dodate presežka vode, zaradi česar je prostornina raztopine večja od prej fiksnega volumna, od takrat pa bo koncentracija molarne raztopine manjša od potrebne.

Peti korak

Ko se reagent raztopi, se vsebnost čaše vlije, po možnosti v sesekljano bučko, in vodo se doda, dokler se zmogljivost ne doseže.

Končno se rešitev za ustrezno vsebnik prenese, označena tako, da vsebuje vse priročne informacije molarne raztopine. To bo pomagalo prepoznati med laboratorijskimi dejavnostmi.

Primeri molarnih rešitev

Primer 1

Raztopina kalijevega klorida (KCl) vsebuje 20 g soli v 250 ml raztopine. Vemo, da je molekulska teža KCL 74, 5 g/mol: kakšna je molarnost raztopine?

Koncentracija KCL do GRAMS/L je treba izvesti:

g/l KCL = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Nato se izračuna molarnost raztopine v molih/litru:

moli/l = (g/l) ÷ molekulska masa (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1,073

Pripravljena raztopina ima koncentracijo 1.073 mol/L, ki jo lahko zapišemo tudi kot 1.073 m.

Primer 2

Pacient ima koncentracijo glukoze v plazmi (c₆H₁₂Tudi₆) 150 mg/100 ml. Vemo, da ima glukoza molekulsko maso 180 g/mol: kakšna bo koncentracija glukoze v plazmi, izražena v mmol/l?

Izrazite koncentracijo glukoze v mg/l. Da bi to naredili, nadaljujemo z uporabo faktorja pretvorbe:

mg/l glukoze = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Vam lahko služi: erbio: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

= 1.500

Izračun molarnosti raztopine glukoze ima težave, da enote koncentracije sladkorja (mg/L) in molekulskih masov (g/mol) ni mogoče izločiti med seboj. Ta težava se reši z izražanjem molekulske mase glukoze v mg/mmol, ki je numerično enaka G/mol:

mmol/l = mg/l ÷ molekulska masa (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8,33

Pacient ima torej koncentracijo glukoze v plazmi (glikemija) 8,33 mmol/L, kar lahko tudi rečemo, da je 8,33 mm.

Primer 3

Kakšen volumen raztopine natrijevega sulfata (NA₂SW₄) 2 m lahko pripravimo s 71 g reagenta, saj vemo, da je molekulska masa natrijevega sulfata 142 g/mol?

Najprej poiščemo koncentracijo topljenega v raztopini, izraženo v G/L:

g/l = molarnost (moli/l) x molekulska masa (g/mol)

= 2 mola/L x 142 g/mol

= 284

Nato je za pripravo 1 litra raztopine natrijevega sulfata 2 m, 284 g reagenta. Ampak res imamo 71 g, zato bi moral biti glasnost manj kot en liter. Za rešitev lahko uporabimo preprosto tri pravilo:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

S 71 g natrijevega sulfata lahko pripravite 250 ml 2 m raztopine.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (Cengage 8va ed.). Učenje
2. Čelada, Todd. (11. februar 2020). Kako izračunati molarnost raztopine. Okreval od: Thoughtco.com
3. Uredniki Enyclopeedia Britannica. (2020). Rešitev. Okrevano od: Britannica.com
4. Ce ustnica. (2020). Kaj je za molarno raztopino. Okrevano od: Labce.com
5. William Adkins. (24. aprila 2017). Kako narediti molarne rešitve. Okrevano od: Znanstvenik.com