Običajni koncept rešitev, priprava, primeri

The Običajne rešitve So vsi tisti, v katerih je koncentracija topljene izražena v enakovredni ali brez enakovrednih na liter raztopine.

Ko govori o normalnosti rešitve, se nanaša na število ekvivalentov topila, ki jo ima v lasti na liter rešitve. Toda če želite najti to število enakovrednih.

Raztopine kalijevega permanganata se običajno izražajo z normalnimi koncentracijami. Vir: Anastasgatt/cc by (https: // creativeCommons.Org/licence/by/4.0

Zato so običajne rešitve običajno bolj zapletene za pripravo glede na njihove teoretične izračune. Prepoznani so, ker v svojih nalepkah predstavljajo "n" normalnosti. V skladu s to koncentracijo je bilo pripravljeno veliko kislin in baz; Na primer, naoh 0.01 n.

Kje so običajne rešitve, ki so najbolj v reagentih, ki se uporabljajo za redoks reakcije. Na splošno so soli, kot je kmno₄, Cuso₄, Crcl₃, med drugim.

Večino časa in na splošno so prednostne molarne rešitve pred normalno. To je zato, ker je prva lažje pripraviti in povezati svoje koncentracije s katerim koli postopkom.

[TOC]

Priprava normalnih rešitev

Kako so običajne rešitve? Čeprav se koraki, ki jih je treba slediti, ne razlikujejo od drugih rešitev, bodo razloženi spodaj:

Korak 1

Poiščite kemijske značilnosti reagenta, ki ga želite pripraviti, z informacijami, ki se pojavljajo na nalepki Reagent Container. Zahtevane informacije so kemijska formula reagenta, njegova molekulska masa, če je reagent brezvoden ali ne itd.

Vam lahko služi: pentahidratni bakreni sulfat: struktura, lastnosti, uporabe

2. korak

Izvedite potrebne izračune za pripravo normalnih rešitev. Normalnost je izražena v ustreznikih na liter (Eq/L) in je skrajšana s črko 'n'.

Izračun se začne z deljenjem koncentracije raztopine, izražene v grami/liter (g/l) med enakovredno maso, izraženo v gramih z enakovrednim (g/eq). Toda prej je treba pridobiti enakovredno težo reagenta ob upoštevanju vrste kemičnega reagenta.

Primer

Koliko gramov natrijevega karbonata je potrebnih za pripravo litra raztopine 2 N, saj vedo, da ima molekulsko maso 106 g/mol?

Po definiciji je normalna rešitev (n) izražena v enakovrednem/litru (Eq/L). Toda število ustreznikov je treba izračunati na podlagi enakovredne teže kemičnega reagenta. Torej, začetni prehod izračuna pridobi enakovredno težo NA₂Co₃.

Reagent je sol, zato je vaš PEQ:

PM / (SM X VM)

Kovina v NA₂Co₃ To je na. Navodila NA (SM) je 2, njegova Valencia (VM) pa 1. Zato je Sm x vm enak 2.

peq = pm / 2

= 106 g/mol ÷ 2 eq/mol

= 53 g/eq

Na rešitev₂Co₃ Da se želite pripraviti, je 2 n, zato ima po definiciji koncentracijo 2 enačba/l. Nato lahko z uporabo matematičnega izražanja najdete koncentracijo, izraženo v G/L:

g/l = eq/l (n) x peq (g/eq)

= 2 EQ/L x 53 g/EQ

= 106

Nato je za pripravo 1 litra raztopine natrijevega karbonata 2 N 106 g reagenta.

Korak 3

V analitičnem ali natančnem ravnovesju stehtajo izračunane grame reagenta, previdno, da ne bi delali težkih napak.

Vam lahko služi: barijev karbonat (BACO3)

4. korak

Težko reagent raztopite v čaši in dodajte ustrezno prostornino deionizirane ali destilirane vode, tako da prostornina, v katerem se reagent raztopi.

5. korak

Vsebnost čaše nalijte v sesekljano bučko in dodajte vodo, dokler ne doseže svoje zmogljivosti. Končno se prostornina reagenta prenese v ustrezno posodo za shranjevanje in uporabo.

Primeri običajnih rešitev

Primer 1

Koliko gramov natrijevega hidroksida (NaOH) je potrebno za pripravo 1,5 litra raztopine 2N in kakšnega volumna HCl 1 N je potrebno za popolno nevtralizacijo NaOH? Molekulska maša NaOH = 40 g/mol.

Del a

NaOH -ova enakovredna teža se izračuna kot:

Peq naoh = pm / nº oh

Naoh je osnova, ki ima samo eno OH.

peq NaOH = 40 g/mol ÷ 1 eq/mol

= 40 g/eq

Količino gramov NaOH, potrebnih za pripravo raztopine NaOH, lahko dobite z uporabo razmerja:

G/l NaOH = normalnosti (Eq/L) x PEQ (G/EQ)

= 2 EQ/L x 40 G/EQ

= 80 g/l

Zdaj je mogoče dobiti NaOH grame, ki so potrebni za pripravo 1,5 L raztopine NaOH 2 n:

g NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g NaOH

Del b

Značilnost ekvivalentov je, da se številni reagirajo z enakim številom drugih ustreznikov.

Dvignjena reakcija je nevtralizacijska reakcija, v kateri kislina (HCl) reagira z osnovo (NaOH), da nastane sol in vodo. Zato številni kislinski ekvivalenti (EQA) reagirajo z enakim enakovrednim številom baze (EQB), da ustvarijo njegovo nevtralizacijo.

Vam lahko služi: kako je sintetiziran elastični material?

Vemo, da so enakovredni povezani z normalnostjo in glasnostjo z naslednjim izrazom:

Eq = v x n

Potreben volumen HCl je mogoče določiti za nevtralizacijo NAOH:

Eqa = v_Do x n_Do

Eqb = v_B x n_B

Eqa = eqb

Tako,

V_Do x n_Do = V_B x n_B

Počistimo v_Do:

V_Do = V_B x n_B / N_Do

V tem primeru klorovodikova kislina (1 N) in natrijev hidroksid (2 N):

V_Do = (1,5 l x 2 eq/l)/1 eq/l

= 3 l

Za nevtralizacijo 1, 5 litrov raztopine NaOH 2 N so potrebni 3 litri raztopine HCl 1 N.

Primer 2

Kakšna bo normalnost raztopine kalcijevega klorida (CACL₂), ki ga pripravimo z raztapljanjem 120 gramov reagenta v 1,5 litra? Molekularna teža CACL₂ = 111 g/mol

Najprej določimo enakovredno težo (PEQ) CACL₂. Cacl₂ Zato je sol:

PEQ = PM / (SM X VM)

Kovina je kalcij (CA), njen naročnik je 1 (SM) in njegova Valencia je 2 (VM). Tako zamenjamo:

PEQ = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55,5 g/eq

Na koncu nadaljujemo z določitvijo normalnosti (Eq/L) rešitve. Ta izračun je mogoče dobiti z uporabo ustreznih faktorjev pretvorbe:

N = (120 g/1,5 l) x (Eq/55,5 g)

= 1,44

Zato po definiciji normalnosti raztopine CACL₂ je 1,44 n

Reference

1. Ma. Berenice Charles Herrera. (18. september 2011). Običajna rešitev (n). Okreval od: pdifresh.Blogspot.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Priprava molarnih in normalnih rešitev. Pridobljeno iz: Pharmaguideline.com
3. Ce ustnica. (2020). Kaj je običajna rešitev? Okrevano od: Labce.com
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (11. februar 2020). Kako izračunati normalnost (kemija). Okreval od: Thoughtco.com
5. Wikipedija. (2020). Enaka koncentracija. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org