Reakcija nevtralizacije

A Reakcija nevtralizacije Je tisti, ki se na količinski način pojavlja med kislo in osnovno vrsto. Na splošno se v tej vrsti reakcij v vodni srednji vodi in soli (ionske vrste, sestavljene iz kationa, razlikujejo od H⁺ in drugačen anion do OH^- ali o^2-) V skladu z naslednjo enačbo: kislina + baza → sol + voda.

V reakciji nevtralizacije imajo elektroliti pojavnost, ki so tiste snovi, ki ob raztapljanju v vodi ustvarijo raztopino, ki omogoča električno prevodnost. Kisline, baze in soli se štejejo za elektroliti.

Na ta način so močni elektroliti tiste vrste, ki so popolnoma disociirane v svojih sestavnih ionih, ko so v raztopini, medtem ko so šibki elektroliti le delno ionizirani (imajo manj sposobnosti izvajanja električnega toka; to pomeni, da niso dobri vozniki, kot so kot močni elektroliti).

Značilnosti

Najprej je treba poudariti, da če se reakcija nevtralizacije začne z enakimi količinami kisline in baze (v molih), ko ta reakcija konča, dobimo samo eno sol; to pomeni, da ni preostalih količin kisline ali baze.

Poleg tega je zelo pomembna lastnost reakcij kisline baze pH, kar kaže na to, kako kisla ali osnovna je raztopina. To določa količina H ionov⁺ ki jih najdemo v rešitvah.

Po drugi strani pa obstaja več konceptov kislosti in bazičnosti, odvisno od parametrov, ki se upoštevajo. Koncept, ki izstopa, je Brønsted in Lowry, ki meni, da je kislina kot vrsta, ki lahko daje protone (H⁺) in bazo, kot je vrsta, ki jih lahko sprejme.

Lahko vam služi: stroncija: zgodovina, struktura, lastnosti, reakcije in uporabe

Kislinske baze stopinj

Za pravilno in kvantitativno preučiti reakcijo nevtralizacije med kislino in bazo, ki se uporablja tehnika, imenovana titracija (ali ocena).

Kislinske baze stopinj so sestavljene iz določanja koncentracije kisline ali baze, ki je potrebna za nevtralizacijo določene količine baze ali znane koncentracijske kisline.

V praksi je treba raztopino vzorca dodati postopoma (katere koncentracija je natančno znana) raztopini, katere koncentracija ni znana, dokler ni dosežena enakovredna točka, kjer je ena od vrst popolnoma nevtralizirala drugo.

Točka enakovrednosti zaznamo z nasilno barvno spremembo indikatorja, ki je bila dodana v neznano raztopino koncentracije, ko je bila kemična reakcija med obema raztopinama.

Na primer v primeru nevtralizacije fosforjeve kisline (H₃Po₄) za vsak proton bo enaka enakovredna točka, ki izhaja iz kisline; to pomeni, da bodo tri točke enakovrednosti in opazili bodo tri spremembe obarvanosti.

Produkti reakcije nevtralizacije

V reakcijah močne kisline z močno osnovo se izvede popolna nevtralizacija vrste, kot v reakciji med klorovodikovo kislino in barijevim hidroksidom:

2HCl (AC) + BA (OH)₂(Ac) → bacl₂(AC) + 2H₂Ali (l)

Torej ne ustvarjajo nobenih H ionov⁺ ali oh^- V presežku, kar pomeni, da je pH močnih elektrolitnih raztopin, ki so bile nevtralizirane.

Nasprotno, v primeru nevtralizacije med šibkim in močnim elektrolitom (močna kislina + šibka baza ali šibka kislina + močna baza) dobimo delno disociacijo šibkega elektrolita in se pojavi konstanta disociacije kisline (k (k_doali baza (k_b) šibek, da se določi kisli ali osnovni značaj neto reakcije z izračunom pH.

Lahko vam služi: ciklobutane: struktura, lastnosti, uporabe in sinteza

Na primer, obstaja reakcija med cianhidrično kislino in natrijevim hidroksidom:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Ali (l)

V tej reakciji šibek elektrolit v raztopini ni bistveno ioniziran, zato je neto ionska enačba predstavljena na naslednji način:

HCN (AC) + OH^-(AC) → CN^-(Ac) + h₂Ali (l)

To dobimo po pisanju reakcije z močnimi elektroliti v disociirani obliki (NA⁺(AC) + OH^-(ac) na strani reaktantov in NA⁺(AC) + CN^-(AC) na strani izdelkov), kjer je samo natrijev ion gledalca.

Končno se v primeru reakcije med šibko kislino in šibko osnovo takšna nevtralizacija ne pojavi. To je zato, ker se oba elektroliti delno ločita, ne da bi povzročili pričakovano vodo in sol.

Primeri

Močna kislina + močna baza

Reakcija med žveplovo kislino in kalijevim hidroksidom v vodnem mediju v skladu z naslednjo enačbo: v skladu z naslednjo enačbo:

H₂SW₄(ac) + 2koh (ac) → k₂SW₄(AC) + 2H₂Ali (l)

Vidimo, da sta kislina in hidroksid močna elektroliti; Zato so v rešitvi popolnoma ionizirani. PH te raztopine bo odvisen od močnega elektrolita, ki je v večjem deležu.

Močna kislina + šibka osnova

Nevtralizacija dušikove kisline z amoniakom povzroči sestavljeni nitrat amonija, kot je prikazano spodaj:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄Ne₃(AC)

V tem primeru ni opaziti vode, proizvedene poleg soli, ker bi jo bilo treba predstaviti kot:

Vam lahko služi: silicijev nitruro (Si3n4): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

Hno₃(AC) + NH₄⁺(AC) + OH^-(AC) → NH₄Ne₃(Ac) + h₂Ali (l)

Tako da lahko vodo opazimo kot produkt reakcije. V tem primeru bo raztopina v bistvu kisla pH.

Šibka kislina + močna baza

Nato je prikazana reakcija med ocetno kislino in natrijevim hidroksidom:

Pogl₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Ali (l)

Ker je ocetna kislina šibek elektrolit, delno disociira, kar ima za posledico acetat natrija in vode, katerih raztopina bo imela osnovni pH.

Šibka kislina + šibka osnova

Končno in kot je navedeno zgoraj, šibka podlaga ne more nevtralizirati šibke kisline; Prav tako se ne zgodi nasprotno. Obe vrsti sta hidrolizirani v vodni raztopini, pH raztopine pa bo odvisen od "sile" kisline in baze.

Reference

1. Wikipedija. (s.F.). Nevtralizacija (kemija). Pridobljeno iz.Wikipedija.org
2. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdajo (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. W. (2009). Splošna organska in biološka kemija. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi