Fehling reakcijski pripravki, aktivna sredstva, primeri, uporabe

The Fehling reakcija O Fehling test je metoda, ki omogoča zaznavanje in do neke mere količinsko opredelitev vzorca zmanjša sladkor. Njegove kemijske lastnosti so zelo podobne lastnosti Benedictove reakcije, ki se razlikujejo le v bakrenem kompleksu, ki sodeluje pri oksidaciji sladkorjev.

Fehling test se uporablja tudi za razkrivanje med aldehidom in ketonom; Vendar alfa-hidroksihonus daje pozitiven odziv, kot je to pri keto monosaharidi. Tako aldose (aldehidos monosaharidi) in ketosa, ki sestavljajo redukcije sladkorjev, oksidirajo njihove kisle oblike.

Epruvete, v katerih je bila izvedena Fehling test ali reakcija. Vir: FK1954 [javna domena]

Na zgornji sliki je Fehling reagent prikazan v levi epruveti. Njegova modrikasta barva je posledica cuo₄· 5H₂Ali raztopljeni v vodi, katerih bakreni ioni so zaključeni z anioni Tartratov, ki preprečujejo bakreni hidroksid v alkalnem mediju pred oborino.

Ko reakcija preteče v vroči kopeli pri 60 ° C in pred prisotnostjo aldehidov ali zmanjšanja sladkorjev, se tvori rjava oborina, kar kaže na pozitiven test.

Ta oborina je cuproso oksid, Cu₂Ali, ki ga je mogoče pretehtati, da se ugotovi, koliko sladkorjev z zmanjšanjem ali aldehidosom je bilo v vzorcu.

[TOC]

Priprava Fehling reagenta

Fehlingov reagent je dejansko sestavljen iz mešanice dveh raztopin, A in B, v kateri se oblikuje kompleks Betartratocuprato (II); To je, pravi aktivni agent.

Rešitev

Fehling raztopina A je vodna raztopina CUSO₄· 5H₂Ali, ki ji lahko dodamo majhno količino žveplove kisline, da pomagate raztakniti modrikastih kristalov. Odvisno od potrebnih količin se raztopi 7 g ali 34,65 g bakrene soli, jih prenesemo na sesekljano kroglico 100 ml oziroma 400 ml in se zaletavajo z destilirano vodo.

Vam lahko služi: kisline in baze v vsakdanjem življenju: reakcije, uporabe, primeri

Ta rešitev je svetlo modra in vsebuje ione Cu²⁺, ki bo zmanjšana vrsta, ko bo potekala fehling reakcija.

Rešitev b

Fehling raztopina B je močno alkalna raztopina natrija in kalijevega tartrata, znana tudi kot sol La Rochelle, v natrijevem hidroksidu.

Formula te soli je knac₄H₄Tudi₆· 4H₂Ali pa, da lahko pišete kot HO₂CCH (OH) CH (OH) CO₂H, in 35 g se raztopijo v 12 g NaOH izpiranje s 100 ml destilirane vode. Ali če je več količin soli iz stola, se 173 g tehta in raztopi v 400 ml destilirane vode z 125 g NaOH, zabeležite do 500 ml z destilirano vodo.

Fehling reagent

Namen, da je medij močno alkalen, je nezaščite centralnih hidroksilov OH Tartrato, tako da se lahko njeni kisikovi atomi uskladijo s CU²⁺ in vzpostavi kompleks Betartratocprate (II). Ta temnejši modri kompleks se oblikuje, ko se mešata enaka količina raztopin A in B.

To je bilo to, alikvot 2 ml se odpelje in prenese v epruveto, na katero 3 kapljice vzorca, ki jih želimo ugotoviti. Nato in na koncu se pravilno vzdržna epruveta vnese v vročo kopel pri 60 ° C in jo čaka na videz oborine rjave, ki kaže na pozitiven test.

Aktivni agent

Kompleks betartratocprate (ii). Vir: Smokefoot [CC by-SA (https: // createCommons.Org/licence/by-sa/4.0)]

Na zgornji sliki imamo strukturno formulo kompleksa Blowartratocprate (II). Vsak ion cu²⁺ Iz raztopine A se dokonča z dvema tartatoma iz raztopine B, kar preprečuje, da bi bakreni hidroksid oboril prisotnost OH ionov^- srednje.

Vam lahko služi: periodična tabela elementov

Ta kompleks bi lahko napisali kot Cu (c₄H₄Tudi₆)₂²⁻. Zakaj se je negativna obremenitev od -6 do -2 spremenila? To je zato, ker na sliki okoliških ionov ne upoštevajo⁺ majhna punčka⁺, ki nevtralizirajo negativne obremenitve karboksilatnih skupin, -co₂^-, koncev kompleksa.

Tako cu (c₄H₄Tudi₆)₂⁶⁻ Ko obdaja dva para K⁺ in na⁺, Vaša obremenitev ostane kot Cu (c₄H₄Tudi₆)₂²⁻, kjer v središču kompleksa imamo Cu²⁺.

Kakšna je reakcija, ko ta kompleks pride v stik z aldehidom, aldozo ali kettozo? Ketusi v njegovi ciklični konformaciji so njegovi anomerični ogljik C-OH do CHO oksidirani: aldosa, ki nato še naprej oksidira svojo kislo obliko, COOH.

Kemična enačba

Naslednja kemična enačba kaže oksidacijo aldehidov do karboksilnih kislin:

Rcho + 2 cu (c₄H₄Tudi₆)₂²⁻ + 5 Oh^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 c₄H₄Tudi₆²⁻ + 3 h₂Tudi

Ker pa je medij močno alkalen, imamo rcoo^- in ne rcooh.

Aldehid, aldosa ali oksidirano zea, rcho, oksidira, saj pridobi dodatno vez z kisikom. Po drugi strani pa ioni Cu²⁺ so zmanjšani na cu⁺ (Cu₂⁺Tudi^2-), Saj je zmanjšana vrsta. Ko reagirate kompleks in oblikujete rdečo oborino Cu₂Ali pa se sprostijo tartratski ioni in so brezplačni na sredini.

Uporaba in primere

Ko sumimo prisotnost aldehida ali ketona, pozitiven test Fehling reagenta kaže, da gre za aldehid. To je običajno zelo koristno pri organskih kvalitativnih testih. Vsak aldehid, kadar je alifatski in ne aromatičen, bo reagiral in videl rdečo oborino Cu₂Tudi.

Vam lahko služi: gravimetrija: gravimetrična analiza, metode, uporabe in primeri

Fehlingova reakcija omogoča količinsko določitev količine zmanjšanja sladkorjev v vzorcu pri tehtanju Cu₂Tudi. Vendar ni koristno razbrati med aldozo ali Zea, saj oba dajeta pozitivne rezultate. Saharoza je eden redkih sladkorjev, ki meče negativen rezultat, raztopina je modrikasta.

Glukoza, fruktoza, maltoza, galaktoza, laktoza in celobioza, ker zmanjšujejo sladkor, se pozitivno odzovejo na fehling reagent; In zato jih je po zaslugi te metode mogoče zaznati in količinsko opredeliti. Na primer, količino glukoze v krvi in ​​urinu je količinsko opredelil Fehling reagent.

Reference

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organska kemija. (10^th Izdaja.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Organska kemija. (Šesta izdaja). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. In Boyd, r. N. (1990). Organska kemija. (5^ta izdaja). Uredništvo Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedija. (2020). Fehlingova rešitev. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
5. Sullivan Randy. (2012). Fehling test. Univerza v Oregonu. Okreval od: Chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4. januar 2015). Fehlingov test. Okrevano od: kem.Uwimona.Edu.Jm