Močan koncept elektrolitov, značilnosti, primeri

A Močan elektrolit Vse je tisto, kar se snov, ki se raztopi v vodi ali v določenem topilu, popolnoma disociirana na ionih. Zato ne bi smelo biti raztopine kot nevtralne molekule ali kot netopne trdne snovi. Močan elektrolit je lahko sol, kislina ali baza, pod pogojem, da se disociirajo ali popolnoma ionsko.

Najbolj reprezentativen primer elektrolita je običajna sol, natrijev klorid, NACL. V vodni raztopini se NaCl kristali v celoti ločijo, da proizvajajo ione NA⁺ in Cl^-, ki se na koncu obkrožajo molekule vode. Nato se reče, da se sol obnaša kot močan elektrolit, ko je njena topnost zelo velika v vodi.

Primer Fuero Electrolit. HCl, klorovodikova kislina, sprosti ioni H3O+ in CL-

Nekoliko podoben je primer kislin in baz. Ko so te močne, njihove rešitve v vodi proizvajajo največjo možno količino H ionov₃Tudi⁺ ali oh^-, Torej so spremembe pH nenadne. Primeri močnih kislin in baz so dušikova kislina, hno₃, in kalijev hidroksid, koh.

Pomembno je vedeti, kako prepoznati močne elektrolite pri pripravi zelo ionskih raztopin ali zelo močnih kislin ali osnovnih sredstev.

[TOC]

Značilnosti močnih elektrolitov

Topnost

Za močne elektrolite so značilne, da so izjemno topne vodne snovi. Ne glede na to, ali je trdna ali plina. Če je sol, na primer, v vodi malo topna, lahko zavržemo kot močan elektrolit.

Ionska prevodnost

Močni elektroliti niso le zelo topni v vodi, ampak tudi ustvarijo veliko število ionov. Zahvaljujoč električnim stroškom teh ionov lahko elektroni udobno potujejo po rešitvah. To se odraža v povečanju ionske prevodnosti glede na čisto vodo. Zato ionske rešitve zelo dobro vodijo elektriko.

Vam lahko služi: klor: zgodovina, lastnosti, struktura, tveganja, uporabe

Slana nevtralnost

Številni fiziološki močni elektroliti, ko se raztapljajo v vodi, ne povzročajo nobene spremembe pH. To pomeni, da rešitve teh soli niso kisle ali osnovne, ampak nevtralne, s pH blizu 7.

Vendar pa lahko obstajajo kisline ali osnovne soli, ki se zlahka raztopijo v vodi, ki ustvarjajo tudi popolne ione. Na primer natrijev karbonat₂Co₃, se raztopi za ustvarjanje Na ionov⁺ in co₃^2-, Toda pH raztopine je osnovni.

Primeri močnih elektrolitov

Natrijev klorid je najbolj reprezentativen primer močnega elektrolita. Vir: Cristian V. /Cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0

Močni elektroliti, ki so toliko, so razdeljeni na tri klasifikacije: močne kisline, močne baze in topne soli med nevtralizacijo med prvima dvema.

Močne kisline

Močne kisline pri raztapljanju v vodi, brez težav, morajo proizvesti največjo možno količino H₃Tudi⁺, Torej mora biti kislina popolnoma ion; to pomeni, da ne sme obstajati kot nevtralna molekula s kislimi protoni, ne da bi se sprostili.

Primeri teh kislin so:

-HCl, klorovodikova kislina, sprošča H ione₃Tudi⁺ in Cl^-

-HF, fluorhorična kislina, sprošča H ione₃Tudi⁺ in f^-

-Hno₃, Dušikova kislina, sprosti hones h₃Tudi⁺ in ne₃^-

-Hclo₄, perloška kislina, sprošča H ione₃Tudi⁺ in clo₄^-

-Hio₄, periódinska kislina, sprošča H ione₃Tudi⁺ In io₄^-

-H₂SW₄, žveplova kislina, sprosti Hones H₃Tudi⁺ In tako₄^2-

Razlog, zakaj hidrium ion, h₃Tudi⁺, Vedno je prisoten (tako ali drugače), to je zato, ker vodik, ki ga donirajo, prejme molekula vode:

HCl + H₂O → h₃Tudi⁺ + Cl^-

Reakcija je neposredna in nepopravljiva. To je značilnost močne kisline, ki je posledično močan elektrolit zaradi njegove popolne ionizacije v vodi.

Vam lahko služi: alifatski ogljikovodiki: lastnosti, nomenklatura, reakcije, vrste

Močne baze

Močne baze, raztapljanje v vodi brez težav, morajo sprostiti OH ione^- iz istih kristalov ali nepovratno nemirnost molekula vode, da jih ustvari.

Številne močne baze so sestavljene iz ionov in nemolekulskih trdnih snovi. Nekateri primeri teh baz, ki se obnašajo kot močni elektroliti, so:

-Lioh, litijev hidroksid, sprošča OH ione^- in li⁺

-NaOH, natrijev hidroksid, sprošča OH ione^- in na⁺

-RBOH, Rubidio hidroksid, sprošča OH ione^- in RB⁺

-CA (OH)₂, Kalcijev hidroksid, sprosti OH ioni^- in ca²⁺

-Sr (oh)₂, Stroncijev hidroksid, sprosti OH ioni^- in g²⁺

-Ba (oh)₂, Barijev hidroksid, sprosti OH ions^- in ba²⁺

-Ne, natrijev hidrid, sprošča OH ione^- in vodikov plin, h₂

-Nanh₂, natrij amiduro, sprosti OH ions^- in amonijak plin, NH₃

Greš ven

Hallobasi Močni elektroliti, ko se raztapljajo v vodi. Mnogi od njih ne proizvajajo pH sprememb. To je zato, ker so njihovi ioni zelo stabilni, zato ne sodelujejo v hidrolizi, da bi spremenili naravo vode. Primeri teh soli so:

-NaCl, natrijev klorid, sprošča ione NA⁺ in Cl^-

-Agno₃, Srebrni nitrat, sproščanje Ag ionov⁺ in ne₃^-

-Starejši brat₃, natrijev nitrat, sprosti Na ioni⁺ in ne₃^-

-K₂SW₄, kalijev sulfat, sprošča k ione⁺ In tako₄^2-

-MGCL₂, Magnezijev klorid, sprošča Mg ione²⁺ in Cl^-

-Cuso₄, CuPric sulfat, sprošča ione cu²⁺ In tako₄^2-

-KBR, kalijev bromid, sprošča K ione⁺ in br^-

-Nh₄CL, amonijev klorid, sprošča NH ione₄⁺, Cl^-, H₃Tudi⁺ in amoniak plin

Lahko vam služi: živosrebrni klorid (ii): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

-Nacn, natrijev cianid, sprošča ione NA⁺ in CN^-

-Na₃Po₄, Natrijev fosfat sprošča ione NA⁺ in po₄^3-

-Crcl₃, Kromni klorid, sprošča cr ione³⁺ in Cl^-

-Aub₃, Auric Bromid, sprošča au ione³⁺ in br^-

-Snso₄, Estany sulfat, sprošča ione sn²⁺ In tako₄^2-

NH₄CL je nasprotujoči si primer: popolnoma je ioniziran, hkrati pa ustvarja amonijanske nevtralne molekule, ker je kisla sol.

Razlike med močnim in šibkim elektrolitom

Čeprav so bile razlike med močnim elektrolitom šibkega vzpostavljene posredno, bodo te predstavljene spodaj kot zaključek:

-Močni elektroliti so v vodah zelo topni; Šibki elektroliti niso.

-Ionizacija šibkega elektrolita je delna, kar pomeni, da lahko v raztopini obstajajo nevtralne molekule. Namesto tega močni elektroliti obstajajo izključno kot ioni.

-Šibke kisline in baze, ki so posledično šibki elektroliti, se ne ločujejo popolnoma v vodi, zato ustvarijo manj ionov H₃Tudi⁺ ali oh^- Kaj bi lahko pričakovali.

-Halth -halin močni elektroliti skoraj niso hidrolizirani v primerjavi s šibkimi elektroliti. Zato so raztopine prejšnjega ponavadi nevtralne, razen kadar se ukvarjajo s kislino ali osnovnimi solmi.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
3. Wikipedija. (2020). Močan elektrolit. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (11. februar 2020). Močna opredelitev in primer elektrolita. Okreval od: Thoughtco.com
5. Chung & Chieh. (5. junij 2019). Elektroliti. Kemija librettexts. Okrevano od: kem.Librettexts.org