Koncept redčenja, kako je to, primeri, vaje

The redčenje Gre za postopek, s katerim se koncentracija raztopine na splošno zmanjša z dodajanjem razredčila. Vendar se redčenje lahko pojavi tudi s postopkom, ki odstrani topljen iz raztopine.

Ta zadnji postopek, čeprav se sliši čudno, je rutinska praksa v kuhinji, ko se krompir doda zelo slani hrani za odstranitev odvečne soli. Hrana bo imela manj slan okus, ker krompir absorbira vsebnost soli.

Ker se vodna raztopina fenolftaleina razredči, njegova barva izgublja intenzivnost. Vir: pxhere.

Razlog, ki se izvaja ali storiti, je izraženo v smislu, kot je: 1/5. To pomeni, da se za izvedbo redčenja vzamemo volumen koncentrirane raztopine in dodamo štiri količine razredčitve; Običajno voda. V tem primeru številka 5 predstavlja faktor redčenja.

Faktor redčenja je razmerje med začetno koncentracijo raztopine in končno koncentracijo razredčene raztopine. Prav tako je faktor redčenja količnik med prostornino razredčene raztopine in prostornino koncentrirane raztopine, ki je bila odvzeta za redčenje.

[TOC]

Kako je redčenje?

Teoretično sklepanje

Za pripravo redčenja se vzame določeno prostornino koncentrirane raztopine in ga odnesemo v posodo, pri čemer dodamo razredčilo, dokler ne dosežete prostornine, izračunane za razredčeno raztopino.

Masa topljenca, ki je bila odvzeta iz koncentrirane raztopine, da se redči, je popolnoma enaka masi topljene, ki je nameščena v posodi, ki se uporablja za redčenje.

m_Yo = m_F

Biti m_Yo Topljena masa koncentrirane raztopine, ki se uporablja za redčenje, in m_F Topljena masa razredčene raztopine. Vemo tudi, da:

Lahko vam služi: laboratorijski materiali: 43 predstavi in ​​njegove funkcije

m_Yo = v_Yo · C_Yo

m_F  = v_F · C_F

Nato zamenjava:

v_Yo · C_Yo = v_F · C_F

Prepisovanje enačbe:

c_Yo  / c_F = v_F / v_Yo

c_Yo / c_F To je faktor redčenja (čas, ki je potreben za redčenje koncentrirane raztopine). Vendar v_F / v_Yo Šteje tudi kot faktor redčenja.

Aplikacija

Če želite pripraviti redčenje, morate vedeti, da je treba koncentrirano raztopino razredčiti, da dobite želeno koncentracijo razredčene raztopine (faktor redčenja). Za to se deli koncentracija koncentrirane raztopine med koncentracijo razredčene raztopine.

Toda: kakšen volumen koncentrirane raztopine je treba vzeti za redčenje? Če je znan končni volumen razredčene raztopine (V_F) in faktor redčenja, enostavno je vedeti volumen koncentrirane raztopine (V_Yo), potrebno za izvedbo želenega redčenja:

v_Yo = v_F / Fd

Postopek

Izmeri se prostornina izračunane koncentrirane raztopine (v_Yo) s pipeto ali podiplomskim valjem in ga vlijemo v aggorirano bučko. Nato dodamo razredčilo do prirobnice bučke, ki označuje prostornino razredčene raztopine (V_F).

Redčenje serij

Ta vrsta redčenja se pogosto uporablja v volumetrični analizi. Če želite to narediti, so razporejene serijske epruvete in v vsaki od njih se doda enaka količina deionizirane vode; Na primer 2 ml.

Pripravite lahko 1/5 redčenja v serumu. Nato v prvo cev dodamo 2 ml redčenja v serumu, ki vsebuje 2 ml vode. Cev pravilno mešamo in 2 ml te mešanice prenesemo v cev 2.

Nato cev 2 dobro mešamo in 2 ml vsebine se prenese v cev 3 in tako naprej do serije cevi. Zaradi tega postopka obstajajo epruvete z redčenjem seruma 1/10, 1/20, 1/40 ..

Vam lahko služi: Vrsta povezave CO2

Primeri redčenja

Nekaj ​​primerov redčenja je:

-Razredči 1/10 raztopine naCl 5 m, da dobimo 0,5 M NaCl raztopino.

-Zasvojenost z vodo ali drugo razredčilo za barvanje, da se zmanjša intenzivnost barvanja ali zmanjša viskoznost istega.

-Agregat mleka do kave za zmanjšanje koncentracije kave in zagotavljanje gladkejšega in mehkejšega okusa.

-Z vodo razredčimo limonado, da se zmanjša njena koncentracija kislosti.

-Naredite redčenje seruma, da se v njem prikaže stopnja protitelesa.  

Vaje

Vaja 1

Kolikokrat morate razredčiti 0,5 M NaCl raztopino, da dobite 1 liter raztopine 0,025 M, in kakšna bo tudi volumen 0,5 M raztopine NACL, ki je potrebna za pripravo omenjene razredčene raztopine?

Začnemo iz faktorja redčenja:

Fd = c_Yo / c_F

Imamo vse podatke:

c_Yo = Začetna koncentracija (0,5 m)

c_F  = Končni koncentra (0,025 m)

In torej izračunamo:

Fd = 0,5 m / 0,025 m

= 20

Raztopino 0,5 M NaCl je treba razredčiti 20 -krat, da dobimo 0,025 M NaCl raztopino.

S to vrednostjo FD lahko zdaj izračunamo začetni volumen, ki ga je treba vzeti iz koncentrirane raztopine za to redčenje:

Fd = v_F / v_Yo

Počistimo v_Yo In rešujemo:

v_Yo = 1 l / 20

= 0,05 l

= 50 ml

Zato je 50 ml 0,5 M raztopine NaCl, da pripravite liter 0,025 M raztopine NACL.

Vaja 2

Koliko ml reagenta žveplove kisline (h₂SW₄) Z 95 -odstotno koncentracijo (m/m) in gostoto 1,84 g/ml morajo pripraviti 250 ml 0,5 M raztopine žveplove kisline? Molekularna masa žveplove kisline: 98 g/mol.

Vam lahko služi: alkalne kovine: fizikalne in kemijske lastnosti, uporabe, pridobivanje

Prvi korak je izračun molarnosti koncentrirane žveplove kisline:

M = V · D

Določimo maso H₂SW₄ ustreza raztopini z dano gostoto:

M = 1.000 ml · 1,84 g/ml

= 1.840 g

Ker ima žveplova kislina 95 % čistost, je treba izračunati njegovo realno maso:

M = 1.840 g · (95/100)

= 1.748 g

Ker je bil predvideno liter H rešitev₂SW₄ Pri 95%nam bodo moli, ki so prisotni v teh gramih, neposredno dali molarnost:

M = (1.748 g/l)/(98 g/mol)

= 17,83

Vemo, da je masa h₂SW₄ ki je razredčen, je enako pred in po razredčitvi:

m_Yo = m_F

c_Yo · V_Yo = c_F · V_F

v_Yo = c_F · V_F  / c_Yo

In se odločimo na V_Yo:

v_Yo = 0,5 m · 250 ml / 17,83 m

= 7,010 ml

Nato za pripravo 250 ml 0,5 m raztopine žveplove kisline v kliku postavimo del vode.

Vaja 3

Koliko ml vode je treba dodati 50 ml raztopini kalcijevega klorida (CACL₂) 0,25 m, za pripravo rešitve za kliko₂ pri 0,0125 m?

Spet ni izgube COCL₂ Ko se razredčite:

v_Yo · C_Yo = v_F · C_F

Razčistimo in rešujemo za V_F:

v_F  = v_Yo  · C_Yo / c_F

= 50 ml · 0,25 m / 0,0125 m

= 1.000 ml

Količina vode, ki jo je treba dodati = v_{F -} v_Yo

1.000 ml - 50 ml = 950 ml

Potrebno je, dodajte 950 ml vode 50 ml raztopini 0,5 m kalcijevega klorida. Tako se bo 1 pripravil 1.000 ml raztopine 0,0125 m kalcijevega klorida.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Wikipedija. (2020). Redčenje (enačba). Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Jessie a. Ključ. (s.F.). Razredčitve in koncentracije. Pridobljeno iz: OpenTextbc.AC
4. Chemteam. (s.F.). Redkanje: Opredelitev in izračuni. Okrevano od: chemteam.Informacije
5. David r. Caproette. (2012). Izdelava redčenja. Okreval od: RUF.Riž.Edu