Odstotna koncentracija

Kakšna je odstotna koncentracija?

The odstotna koncentracija To je način izražanja razmerja topljene v sto delih mešanja ali rešitve. Treba je opozoriti, da se lahko ti "deli" izrazijo v enotah mase ali volumna. Zahvaljujoč tej koncentraciji je znana sestava raztopine, ki za razliko od čiste spojine ni konstantna.

Ne le njegova sestava se razlikuje, ampak tudi organoleptične lastnosti. Kozarec za čaj spodnje slike pridobi bolj intenzivne okuse (in obarvanosti), saj se v ledeni vodi raztopi več začimb. Kljub temu, da se njihove lastnosti spreminjajo, koncentracija teh začimb ostaja konstantna.

Če predpostavimo, da se 100 gramov raztopi v vodi in nato dovolj mešamo, da homogeniziramo raztopino, bodo grami razporejeni po kozarcu. Odstotek koncentracije čaja ostane konstantna, tudi če je vsebnost tekočine razdeljena na različne posode.

To se bo razlikovalo le, če se v kozarec doda več vode, kar, čeprav ne spreminja prvotne mase raztopljenih začimb (topilo), spremeni njegovo koncentracijo. Za primer hitrosti čaja lahko to koncentracijo priročno izražamo v masi topljene med količino vode.

Tako so neskončni primeri, ko imajo ti izračuni koncentracije ključno vlogo.

Kaj je rešitev?

Topilo se raztopi v topilu

Razumevanje izraza "rešitev" je potrebno, preden se lotite odstotnih izrazov njegove koncentracije.

Raztopina je homogena ali enakomerna mešanica dveh ali več snovi, katerih delci so atomske ali molekularne velikosti.

Lahko vam služi: kakšni so negativni učinki, ki jih imamo z topnostjo vode?

Komponente tega so topilo in topilo. Topilo je material, raztopljen v raztopini, ki je v manjši deleži. Topilo je sredstvo disperzije v raztopini in je v večjem deležu (na primer voda v čajnem kozarcu).

Značilnosti odstotne koncentracije

- Odstotek koncentracije predstavlja udobje izogibanja izračunom molarnosti in drugih koncentracijskih enot. V mnogih primerih je dovolj, da veste, koliko topljene raztopine v raztopini. Vendar za kemične reakcije pusti stran s koncentracijo molarne.

- Olajša preverjanje zakona o ohranjanju množice.

- Izražena je v delih na stotino, znotraj katere se šteje topilo.

- Razmerje med topno in raztopino se lahko izrazi v masnih enotah (grami) ali volumnu (mililitri).

Kako se izračuna?

Način za izračun je odvisen od enot, v katerih ga želite izraziti. Vendar je matematični izračun v bistvu enak.

Oba odstotna teža s težo % m/m

% (m / m) = (grami topljenih / gramov raztopine) ∙ 100

Odstotek raztopine kaže na število topnih gramov v vsakih 100 gramov raztopine.

Na primer, 10 % m/m raztopina NaOH vsebuje 10 gramov NaOH na 100 gramov raztopine. Prav tako ga je mogoče razlagati na ta način: 10 g NaOH se raztopi v 90 g vode (100-10).

Oba odstotna teža v volumnu % m/v

% (m / v) = (grami topljenih / mililitrov raztopine) ∙ 100

Vam lahko služi: kvartarne spojine: značilnosti, usposabljanje, primeri

Odstotek miligramov je koncentracijska enota, ki se pogosto uporablja v kliničnih poročilih za opis izjemno nizkih koncentracij topljenosti (na primer mineralni sledi v krvi).

Kot določen primer obstaja naslednji primer: raven dušika v krvi osebe je 32 mg%, kar pomeni, da je 32 mg raztopljenega dušika na 100 ml krvi.

Oba odstotna količina v volumnu % v/v

% (v / v) = (mililitri topljene / mililitrov raztopine) ∙ 100

Odstotek prostornine v prostornini raztopine kaže na število mililitrov topila v vsakih 100 mililitrov raztopine.

Na primer, 25%V/V raztopina alkohola v vodi, vsebuje 25 mililitrov alkohola na 100 mililitrov raztopine ali kaj je enako: 75 ml vode raztopi 25 ml alkohola.

Primeri izračunov odstotne koncentracije

Primer 1

Če imajo 7 g kia₃, Koliko gramov 0,5 % m/m raztopine lahko pripravimo s to količino soli?

Raztopina 0,5 % m/m je zelo razredčena in se razlaga na naslednji način: Na vsakih 100 gramov raztopine je 0,5 grama kio₃ raztopljeno. Torej, za določitev gramov te raztopine, ki jih je mogoče pripraviti, se uporabljajo faktorji pretvorbe:

7 g kio₃ ∙ (100 g sonce/ 0.5 g kio₃) = 1400 g ali 1.4 kg raztopine.

Kako je mogoče? Očitno je velika količina mase prišla iz vode; Tako je 7 gramov kio₃ Raztopili so se v 1393 gramih vode.

Vam lahko služi: batch reaktor: značilnosti, deli, aplikacije

Primer 2

Če želite pripraviti 500 gramov raztopine CUSO₄ 1 %, koliko gramov osnovne soli je potrebnih?

Faktorji pretvorbe se uporabljajo za čiščenje g cuso₄ Želeno:

500 g Cuso Sun₄ ∙ (1 g Cuso₄/ 100 g Cuso Sun₄) = 5 g CUSO₄

To pomeni, da se 5 g cuso raztopi₄ (Svetlo modrikasto barvno sol) v 495 g vode (približno 495 ml)

Primer 3

Če mešamo 400 ml vode, 37 gramov sladkorja, 18 gramov soli in 13 gramov natrijevega sulfata (NA₂SW₄), Kakšna je koncentracija mase za vsako komponento mešanice?

Če se domneva, da je gostota vode 1 g/ ml, ima mešanica 400 g vode. Dodajanje skupne mase komponent raztopine je: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g raztopine.

Tu je izračun neposreden in preprost:

%Voda m/ m = (400 g vode/ 468 g sonca) ∙ 100 = 85.47

%Sladkor m/ m = (37 g sladkorja/ 468 g sonca) ∙ 100 = 7.90

%Sol m/ m = (18 g sol/ 468 g sonca) ∙ 100 = 3.84

%Na₂SW₄ m/m = (13 g na₂SW₄/ 468 g sonce) ∙ 100 = 2.77

Dodajanje vseh posameznih odstotkov mase je: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98 % ≈ 100 %, skupna mešanica.