Struktura železnega klorida (III), lastnosti, pridobivanje, uporabe

On železni klorid (iii) Gre. Njegova kemična formula je FECL₃. Je kristalna trdna snov, katere barva je lahko od oranžne do črno rjave barve.

Fecl₃ Z lahkoto se raztopi v kislih vodnih raztopinah, v katerih je s povečanjem pH bolj alkalne.

Železni klorid (III) ali Ferric klorid FECL₃ trden. Egor osin/cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0. Vir: Wikimedia Commons.

Železni klorid (III) se uporablja za uvedbo delcev, ki onesnažujejo komunalno ali industrijsko odpadno vodo. Govori se, da vam omogoča, da odstranite nekaj zajedavcev in služijo zaustavitvi izgub krvi pri živalih pri živalih in za celjenje le -teh.

Služi za pridobivanje bakra (II) bakrenih sulfidnih mineralov. Uporablja se tudi v različnih kemičnih reakcijah in analizi bioloških in kemičnih laboratorijev. Na primer, služi za odkrivanje spojin kot fenolov v oljih, pridobljenih iz rastlin. Uporablja se v elektronskih vezjih, v usnjenem tiru in v fotografiji.

Ker je FECL₃ Kislinska spojina je jedka za kožne in sluznice. Prah te spojine se je treba izogniti. Ne sme se zavreči v okolje.

[TOC]

Struktura

Železni klorid (III) ali Ferric klorid FECL₃ Je ionska spojina in jo tvori železova vera³⁺ in tri ione kloride Cl^-. Železo je v svojem oksidacijskem stanju +3 in vsak klor ima Valencia -1.

Železni klorid (iii) ali železov klorid. Avtor: Marilú Stea.

Nomenklatura

• Železni klorid (iii)
• Železni klorid
• Železni triklorid
• Železno muraaturo

Lastnosti

Fizično stanje

Kristalno trdna oranžna do črno rjava.

Ferrični klorid Fecl₃ brezvodna (brez vode). Leiem/cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0. Vir: Wikimedia Commons.

Molekularna teža

Anhidro fecl₃ = 162,2 g/mol

Tališče

Anhidro fecl₃ = 304 ° C

Heksahidrat Fecl_{3 •}6H₂O = 37 ° C

Vrelišče

Anhidro fecl₃ = Približno 316 ° C

Heksahidrat Fecl_{3 •}6H₂O = 280-285 ° C

Gostota

Anhidro fecl₃ = 2,90 g/cm³ pri 25 ° C

Topnost

Zelo topno v vodi: 74,4 g/100 g vode pri 0 ° C; 535,7 g/100 g vode pri 100 ° C. Zelo topno v acetonu, etanolu, etru in metanolu. Šibko topno v ne -polarnih topilih, kot sta benzen in heksan.

Vam lahko služi: boron: zgodovina, lastnosti, struktura, uporabe

ph

Njegove vodne raztopine so zelo kisle. Raztopina 0,1 mola FECL₃ na liter vode ima pH 2,0.

Kemične lastnosti

Ko se fadl raztopi v vodi₃ Je hidrolizirana; to pomeni, da se ločuje v svojih verah³⁺ in 3 Cl^-. Vera³⁺ tvorijo hexaacuohierro ion [vera (h₂Da)₆]³⁺ Toda to je kombinirano z OH ioni^- mešanih vrst, ki tvorijo vodo in sproščajo protone h⁺.

Zaradi tega so njihove rešitve kisle. Če pH narašča, te vrste tvorijo gel in na koncu nastane oborina ali trdna snov hidrirane vere železovega oksida₂Tudi_{3 •}Nh₂Tudi.

Kristali železovega klorida (III) so higroskopski, to je, da absorbirajo vodo iz okolja. Ko je moker, je jedko za aluminij in številne kovine.

Rešitve FECL₃ Lahko so zelo kisle in jedke, ker vsebujejo HCl. Kanesskong/cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0. Vir: Wikimedia Commons.

Vodne rešitve FECL₃ So zelo kisle in jedke za večino kovin. Imajo šibek vonj po klorovodiki HCl. Ko se FECL segreje do njegovega razpada₃ oddaja visoko strupene HCl pline.

Pridobivanje

Železni klorid (III) nastane z neposrednim kloriranjem železa z reakcijo suhega klora (CL₂) Z železnimi ostanki (vera) pri 500-700 ° C.

Reakcija se izvaja v kislinskem reaktorju. Prvi korak je, da se pri 600 ° C stopi z mešanico železnega klorida (III) (FECL₃) in kalijev klorid (KCL).

Fecl₃ Pripraviti ga je treba v posodah, zelo odpornih na kisline, kot je nerjavno jeklo. Avtor: Johannes Plenio. Vir: Pixabay.

Potem se železni ostanki (vera) raztopijo v tisti staljeni mešanici, kjer železo reagira s FECL₃ In postane železov klorid (FECL₂).

Fe + 2 FECL₃ → 3 FECL₂

Potem FECL₂ reagira s klorovim CL₂ tvori fecl₃ ki se sublimira (prehaja od trdnega stanja v plinasto) in se zbira v posebnih kondenzacijskih komorah.

2 FECL₂ + Cl₂ → 2 FECL₃

Lahko tudi reagirate železov feso sulfat₄ s klorom CL₂.

Heksahidrat Fecl_{3 •}6H₂O ga lahko dobimo z izhlapevanjem vodne raztopine verodostojnih ionov³⁺ in Cl^- V parni kopeli.

Vam lahko služi: kvartarne spojine: značilnosti, usposabljanje, primeri

Prisotnost v naravi

Železni klorid ali železov klorid (III) najdemo v obliki v obliki minerala MO -minerala, ki ga najdemo v lavi aktivnih vulkanskih fumarolov. Med vulkani, kjer lahko najdete, je Mount Vesubio.

Fecl₃ Je del moysite rude, ki je v aktivnih vulkanih. Avtor: Skeze. Vir: Pixabay.

Prijave

Pri čiščenju odpadne vode

Železni klorid se uporablja za zdravljenje komunalne ali industrijske odpadne vode.

Deluje kot koagulant, ki daje prednost združitvi več delcev drug z drugim, na ta način se oblikujejo konglomerati ali večji delci, ki se ponašajo z flokkularnim ali usedlinam (spuščanje lastne teže na dno vode, ki se zdravi).

Fecl₃ Uporablja se za ločevanje nezaželenih materialov od voda, ki jih zavržejo skupnosti ali panoge. Avtor: 后园 卓 卓. Vir: Pixabay.

Na ta način je naklonjeno ločitvi vodnih trdnih snovi in ​​to je brez neželenih materialov.

Ta vrsta zdravljenja lahko olajša odstranjevanje parazitov, kot so protozoji, ki so mikroorganizmi, ki jih tvori ena celica, kot je Amibas, ki povzročajo bolezen.

Zaradi tega FECL₃ Uporablja se tudi za čiščenje vode.

V postopkih veterinarskega zdravljenja

Železni klorid (III) se uporablja za zdravljenje poškodb živali.

Služi kot lokalni adstrigent (lahko umaknete tkiva in deluje kot protivnetno in zdravilno) in hemostatično (ustavi krvavitev ali izgube krvi).

Uporablja se v prahu za zaustavitev izgube krvi ali ko so konji rezani za govedo. Uporablja se tudi v raztopini za zaustavitev krvavitve, ko se odcepijo kremplji ali bradavice.

Fecl₃ Uporablja se v prahu, ki se nanesejo na krave rezane roge in se izogibajo okužbam. Avtor: Jaclou DL. Vir: Pixabay.

Uporablja se tudi za zdravljenje faringitisa (vnetja farinksa) ali stomatitisa (vnetje peroralne sluznice) in za povečanje krvnega hemoglobina pri nekaterih pticah.

Pri ekstrakciji kovin

Železni klorid (III) ali Ferric klorid FECL₃ Uporablja se za ekstrakcijo bakra (II) bakrene rude, ki vsebuje sulfide omenjene kovine.

Vam lahko služi: hidroksidi

To je oksidativna metoda, ki je primerna, da se izognete sproščanju strupenega plinskega žveplovega dioksida (tako₂), ker namesto tega nastane žveplo (-e). Proizvedene so raztopine z visoko koncentracijo FECL₂, FECL₃, Cucl₂ in drugi kovinski kloridi.

4 FECL₃ + Cu₂S ⇔ 4 FECL₂ + 2 cucl₂ + S ↓

Kot reagent kemijskih in bioloških laboratorijev

Med številnimi uporaba kemije služi za označevanje prisotnosti fenolne skupine (to je skupina -OH, pritrjena na benzenski obroč).

Spojina se raztopi, da jo analiziramo v etanolu in dodamo nekaj kapljic raztopine FECL₃. Ko ima spojina skupino -oh, pritrjena na benzenski obroč (to je fenol), se tvori modrikasto zeleno obarvanost.

Ta test omogoča analizo prisotnosti fenolov v izvlečkih rastlin.

Fecl₃ V prisotnosti fenolov daje modrikasto zeleno obarvanost. Avtor: Ewa Urban. Vir: Pixabay.

Uporablja se tudi pri preskusih za določitev antioksidantne aktivnosti nekaterih olj, pridobljenih iz zelenjave.

Druga od njenih aplikacij je, da omogoča pripravo drugih kemičnih spojin. Lahko deluje tudi kot oksidacijsko, klorirajoč sredstvo (zagotavlja klor) in kondenzator (da se med seboj pridružite dve ali več molekul).

Služi tudi kot katalizator ali pospeševalnik reakcij organske kemije.

V več aplikacijah

Železni klorid se uporablja v tiskanih elektronskih vezjih. Z obarvanostjo različnih hidriranih oblik služi kot pigment in se uporablja v usnjenem uslužbencu.

Fecl₃ Uporablja se v usnjenem stroju. Avtor: Pexels. Vir: Pixabay.

Je razkužilo. Uporablja se za zdravljenje kožnih motenj in se uporablja tudi pri fotografiji.

Tveganja

Fecl v prahu₃ Draži za oči, nos in usta. Če vdih lahko povzroči kašelj ali težko dihanje. To je jedko spojino, zato lahko dolgotrajni stik s kožo in z očmi ali sluznici lahko povzroči rdečico in opekline.

Ni vnetljivo, toda ko segreva pri visokih temperaturah, proizvede HCl vodikov klorid, ki je strupen in zelo jedko.

Fecl₃ Škoduje vodnim in kopenskim organizmom. Če ga po naključju zavržemo v okolje, je treba njegovo kislost z osnovnimi spojinami nevtralizirati.

Reference

1. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Železni klorid. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Zvezek 19. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
3. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. Zvezek A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Ngameni, b. et al. (2013). Flavonoidi in sorodne spojine iz afriških zdravilnih rastlin. Karakterizacija flavonoidov v rastlinskih izvlečkih. Test železovega klorida. V raziskavah zdravilnih rastlin v Afriki. Okrevano od Scientirect.com.
5. Agyare, c. et al. (2017). Petroselinum crispum: pregled. Aktivnost antioksidantov. V zdravilnih špartah in zelenjavi iz Afrike. Okrevano od Scientirect.com.
6. Stott, r. (2003). Usoda in obnašanje parazitov v sistemih za čiščenje odpadne vode. Kemično podprta usedlina. V priročniku mikrobiologije vode in odpadne vode. Okrevano od Scientirect.com.
7. Tasker, str.Do. et al. (2003). Uporaba koordinacijske kemije. Ekstrakcija Cu^Ii Iz kloridnih rešitev. Pri razumevanju koordinacijske kemije. Okrevano od Scientirect.com.
8. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.