Osnove jodometrije, reakcije, splošni postopek, uporabe

The jodometrija To je volumetrična tehnika analize, ki količinsko opredeljuje oksidacijsko sredstvo s posredno oceno ali titracijo z jodom. Je ena najbolj ponavljajočih se redoks ocen v analitični kemiji. Tukaj vrsta največjega zanimanja ni pravilno osnovni jod in₂, Toda njeni anioni joduro in^-, ki so dobra sredstva za zmanjšanje.

I^- V prisotnosti močnih oksidacijskih sredstev reagirajo hitro, popolnoma in kvantitativno, kar povzroča osnovno količino joda, enakovrednemu v zadevnem oksidacijskem sredstvu ali analitu. Tako vrednotenje ali nastavitev tega joda z redoks naslovom, običajno natrijevi tiosulfat, NA₂S₂Tudi₃, Določena je koncentracija analita.

Končna točka vseh jodometričnih vrednosti ali stopinj brez dodajanja škroba. Vir: lhchem prek Wikipedije.

Zgornja slika prikazuje končno točko, ki jo pričakujemo v jodometričnih stopinjah. Vendar je težko ugotoviti, kdaj ustaviti diplomo. To je zato, ker rjava barva postane rumenkasta in to postopoma postane brezbarvno. Zato se indikator škroba uporablja za poudarjanje še več omenjene končne točke.

Jodometrija omogoča analizo nekaterih oksidacijskih vrst, kot so maščobni vodikovi peroksidi, komercialni hipoklorit ali bakreni kationi v različnih matricah.

[TOC]

Osnove

Za razliko od jodimetrije, jodometrija temelji na vrstah i^-, manj občutljiv na nesorazmerno ali trpi neželene reakcije. Težava je v tem, da čeprav gre za dobro reducirajoče sredstvo, ni kazalcev, ki bi olajšali končne točke z jodidom. Zato osnovni jod ne ostane na strani, vendar ostaja ključna točka v jodometriji.

Yoduro je pretirano, da se zagotovi, da popolnoma zmanjša oksidacijsko sredstvo ali analit, ki izvira iz osnovnega joda, ki se raztopi v vodi, ko reagira z Yodurosom medija:

Vam lahko služi: Priprava rešitev: Kako se naredi, primeri, vaje

Yo₂   +   Yo^-    → i₃^-

To izvira iz vrste Triyoduro, i₃^-, ki raztopino barva z rjavo barvo (glej sliko). Ta vrsta reagira na enak način kot jaz₂, Torej, ko je barva naslovljena, izgine, kar kaže na končno točko titracije z Na₂S₂Tudi₃ (desno od slike).

To jaz₃^- Iz njega se odziva kot jaz₂, Torej je nepomembno, katera od obeh vrst je napisana v kemični enačbi; Dokler so obremenitve uravnotežene. Na splošno je ta točka ponavadi razlog za zmedo za tiste, ki prvič preučujejo jodometrijo.

Reakcije

Yodometrija se začne z oksidacijo jodidnih anionov, ki jih predstavlja naslednja kemična enačba:

Do_Vol + Yo^- → i₃^-

Kje_Vol Zaželena je oksidacijska vrsta ali analit. Njegova koncentracija je zato neznana. Potem, jaz₂ proizveden je cenjen ali naslovljen:

Yo₃^- + Titulant → izdelek + i^-

Enačbe niso uravnotežene, ker si želijo pokazati spremembe, ki jih je utrpel jod. Koncentracija i₃^- je enakovreden tistemu_Vol, Torej se slednje določa posredno.

Titler mora imeti znano koncentracijo in kvantitativno zmanjšati na jod (i₂ slišal sem₃^-). Najbolj znan je natrijev tiosulfat, NA₂S₂Tudi₃, katerih reakcija vrednotenja je:

2 s₂Tudi₃^2- + Yo₃^- → s₄Tudi₆^2- + 3 i^-

Upoštevajte, da se tvori tudi Joduro in se oblikuje tudi tetracijski anion, s₄Tudi₆^2-. Vendar pa NA₂S₂Tudi₃ To ni primarni vzorec. Zaradi tega mora biti prej standardiziran na volumetrične vrednotenja. Njihove rešitve so ovrednotene z uporabo Kio₃ in ki, ki v kislem mediju reagira med seboj:

Vam lahko služi: močan elektrolit: koncept, značilnosti, primeri

Io₃^- + 8 i^- + 6 h⁺ → 3 i₃^- + 3 h₂Tudi

Tako koncentracija ionov i₃^- je znano, zato je naslovljen z NA₂S₂Tudi₃ Za standardizacijo.

Splošni postopek

Vsak analit, ki jo določa jodometrija, ima svojo metodologijo. Vendar bo v tem razdelku postopek obravnavan na splošno za izvedbo te tehnike. Potrebne količine in količine bodo odvisne od vzorca, razpoložljivosti reagentov, stehiometričnih izračunov ali v bistvu načina, kako se metoda razvija.

Priprava natrijevega tiosulfata

Komercialno je ta sol v svoji pentahidratni obliki, NA₂S₂Tudi₃· 5H₂Tudi. Destilirano vodo, s katero bodo pripravljene njene rešitve, je treba najprej vreti, tako da se mikrobi, ki jo lahko oksidirajo.

Prav tako je dodan konzervans kot NA₂Co₃, tako da, ko ste v stiku z libere kislim medijem Co₂, ki izpodriva zrak in preprečuje, da bi kisik motil oksidacijske jodide.

Priprava indikatorja škroba

Bolj ko je bila razredčena koncentracija škroba, manj intenzivna bo posledica temno modra barva, ko bo usklajena z i₃^-. Zaradi tega se majhna količina iste (približno 2 grama) raztopi v prostornini litra hirrvientne destilirane vode. Raztopino mešamo, dokler ni prozorna.

Standardizacija natrijevega tiosulfata

Pripravil na₂S₂Tudi₃ nadaljuje s standardizacijo. Določena količina kio₃ Nahaja se v bučki Erlenmeyer z destilirano vodo in dodamo presežek Ki. Ta bučka je dodana volumen pri HCl 6 m in je takoj naslovljena z raztopino NA₂S₂Tudi₃.

Vam lahko služi: apolarne molekule

Yodometrična stopnja

Za standardizacijo NA₂S₂Tudi₃, ali kateri koli drug titler se izvaja jodometrična stopnja. V primeru analita se namesto dodajanja HCl HCl uporablja₂SW₄. Nekateri analiti potrebujejo čas za oksidacijo i^-. V tistem časovnem intervalu je bučka prekrita z aluminijasto folijo ali pustila stati v temi, tako da svetloba ne povzroči neželenih reakcij.

Ko je jaz naslovljen₃^-, Rjava rešitev bo postala rumenkasta, indikativna točka, da dodate nekaj mililitrov indikatorja škroba. Takoj bo oblikovan temno modri škrob. Če dodamo prej, velika koncentracija i₃^- bi poslabšal škrob in indikator ne bi deloval.

Resnična končna točka jodometrične titracije kaže modro barvo, čeprav lažje, podobno tej raztopini joda-almidona. Vir: Voicu Dragoș [CC by-S (https: // createCommons.Org/licence/by-sa/4.0)]

Še naprej dodajanje₂S₂Tudi₃ Dokler ni razjasnjena temno modra barva kot zgornja slika. Ravno takrat, ko se raztopina obrne iz svetlo vijolične barve, se dodaja stopnja in druge kapljice NA₂S₂Tudi₃ Preveriti natančen trenutek in glasnost, v katerem barva popolnoma izgine.

Prijave

Jodometrične stopnje se pogosto uporabljajo za določanje vodikovih peroksidov, ki so prisotni v maščobnih izdelkih; hipokloritni anioni komercialnih belilnikov; kisik, ozon, bromin, nitrit, yodatos, arzenske spojine, perriodati in vsebnost žveplovega dioksida v vinih.

Reference

1. Dan, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitativna analitična kemija. (Peti izd.). Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedija. (2020). Jodometrija. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Profesor s. D. rjav. (2005). Priprava standardne raztopine natrijevega tiosulfata in
4. Določitev hipoklorita v izdelku komercialnega belila. Okrevano od: 1.ti.Edu
5. Daniele Naviglio. (s.F.). Jodometrija in jodimetrija. Spletno učenje Federica. Okrevano od: Federica.Enost.Predmet
6. Barreiro, l. & Ships, t. (2007). Vsebinsko in jezikovno integrirano učenje (CLIL) gradiva v kemiji in angleščini: jodometrične titracije. Gradivo učitelja. Obnovljeno od: diposit.Ub.Edu