Formula, lastnosti, lastnosti, tveganja in uporabe Pluboso oksida (PBO)

On Pluboso oksid, Svinčevi oksid (II) ali svinčev monoksid je kemična spojina PBO formule. Najdemo ga v dveh polimorfih: littergirio in masikotit. Njegova struktura je prikazana na sliki 1.

Če se vrnemo v sestavo, je litcirio oksidiran produkt staljenega svinca, ki je bil vznemirjen ali atomiziran, da bi vključil zrak, nato ohlajen in zmlelo, da tvori rumen prah.

Slika 1: Struktura oksida Plumbese.

Ime masikotita se uporablja tako za izvorno rudo kot za proizvod s svinčenim monoksidom, ki ga proizvaja s svinčenim karbonatom na 300 ° C (Lead Monoxid, 2016). Ti minerali so prikazani na sliki 2.

Slika 2: masikotitni polimorfi (levo.) in litaririo (der.)

Massicotit ima ortorrambično strukturo, medtem ko ima Litiririo tetragonalno kristalno strukturo. Svinčevi oksid (ii) ima sposobnost spreminjanja strukture pri segrevanju ali hlajenju. Te strukture so prikazane na sliki 3.

Slika 3: OrTorrambična kristalna struktura masikotita (levo.) in tetragonal od litra (der.).

PBO se zgodi, da oksidira kovinsko svinca. Kovina se stopi, da izdeluje tablete svinca, nato pa se zmlenejo med 170 ~ 210 ° C in gre skozi plamen za oksidacijo pri temperaturah približno 600 ℃. Oksidni izdelki so zdrobljeni, da dobijo končni svinčni oksid (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

PBO se proizvaja v velikem obsegu kot vmesni izdelek pri rafiniranju svinčenih mineralov v kovinskem svincu. Vodilni mineral, ki se uporablja, je Galena (svinčeni sulfid (ii)). Pri visoki temperaturi (1000 ° C) sulfid postane oksid na naslednji način:

Lahko vam služi: magnezijev fosfat (MG3 (PO4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2SO2

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti vodne oksida

Svinčni monoksid lahko predstavlja dva različna videza: kot suh rumeni prah z ortrorombično strukturo (masikotit) ali kot rdečkasto tetragonalni kristali (litter). Obe obliki sta prikazani na sliki 4.

Slika 4: Videz PBO: Masicotita (levo.) in litaririo (der.).

Spojina ima molekulsko maso 223,20 g/mol in gostoto 9,53 g/ml. Ima tališče 888 ° C in vrelišče 1470 ° C (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, S.F.).

Spojina je zelo topna v vodi, saj se lahko raztaplja le 0,0504 gramov na liter pri 25 ° C v obliki masikotita in 0,1065 gramov na liter pri 25 ° C v obliki litalnice. Spojina je tudi netopna v alkoholu. Topna je v ocetni kislini, razredčena HNO3 in Alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je oksidacijsko sredstvo ali šibek reduktor, vendar se lahko še vedno pojavijo redoks reakcije. Te spojine niso vodni reagenti.

Svinčevi oksid oksid do aluminijevega karbida z žarinjem, ko se segreje. Zmesi svinčeve oksida z aluminijevim prahom (kot pri drugih kovinah: natrij, cirkonij) dajejo silovito eksplozijo.

Reaktivnost in nevarnosti

Svinčni monoksid je spojina, ki je razvrščena kot strupena. Snov je strupena za centralni živčni sistem in je lahko rakotvorna pri ljudeh (varnostni podatkovni listni svinčni oksid, rumeni, 2013).

Simptom zgodnjega zastrupitve so svinčene črte, ki se pojavljajo na robu dlesni in koža postane Gravacea. V začetnem obdobju zastrupitve bo nastal tudi nevrostenski sindrom.

Cerebelarna zastrupitev lahko povzroči depresijo zaradi zastrupitve s svincem, manijo zastrupitve s svincem, pa tudi s toksičnostjo in občutljivostjo s svinčeno večkratno paralizo nevritisa.

Vam lahko služi: kristalizacija

Zastrupitev s svincem lahko povzroči tudi hipokromno anemijo in presnovno in endokrino motnjo. Poleg tega lahko zastrupitev s svincem zavira aktivnost nekaterih encimov v prebavnem sistemu in povzroči prebavno motnjo, intenzivne bolečine v trebuhu in poškodbe jeter. Lahko povzroči tudi arterijsko hipertenzijo in povečan holesterol.

Če pride do hude bolečine v trebuhu, nekateri ukrepi, kot so, podkožna injiciranje atropina in drugih zdravil, vroča trebuh, klisti. Najvišja dovoljena koncentracija v zraku je 0,01 mg / m3 (svinčni monoksid, 2016).

V primeru stika z očesom ali kožo se operete z veliko vode. V primeru vdihavanja ali zaužitja je treba žrtev odpeljati na prezračeno mesto. Bruhanje ne smemo sprožiti. Če žrtev ne diha, je treba dajati oživljanje iz ust.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč. Vodilni monoksid je škodljiva spojina za okolje, bioakumulacija te kemikalije se lahko pojavi v rastlinah in sesalcih.

Močno priporočamo, da ta snov ne vstopi v okolje, zato jo je treba obravnavati in shraniti v skladu z ustaljenimi določbami (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2015).

Prijave

Svinčevi monoksid se uporablja kot sušilnik za barvanje in kot nizko toplotni tok v proizvodnji keramike in stekla. Svinčeno steklo se uporablja v kakovostnih posodah.

Z uporabo svinčevega monoksida kot ustanovitelja je mogoče pridobiti kozarec z visokim indeksom loma in zato želeno svetlost (British Encyclopedia, 2016).

Vam lahko služi: žveplova kislina

Semimetalni keramični prevodniki imajo najvišjo prevodnost vse keramike, razen superprevodnikov. Svinčni oksid je primer te vrste semimetalne keramike. Ti materiali imajo prekrivajoče se elektronske energijske pasove in so zato odlični elektronski vodniki (Mason, 2008).

Svinčevi oksid se uporablja predvsem v cevi elektronov, slikovnih cevi, optičnega stekla, steklenih steklenih steklenih in odpornih na sevanje X-Anti.

Uporablja se kot analitični reagent, silikatni pretok, padavina pa tudi za padavine aminokislin

Svinčevi oksid se uporablja pri proizvodnji PVC plastičnega stabilizatorja in je tudi surovina drugih svinčenih soli. Uporablja se tudi pri rafiniranju olja in za določanje zlata in srebra.

Uporablja se tudi kot rumeni pigment v slikah in emajlih. Masikotit je bil uporabljen kot pigment umetnikov od petnajstega do osemnajstega stoletja.

Tanke plasti svinčevega monoksida se uporabljajo za proizvodnjo nerazločljivih barv v medenini in bronu. Litiririo se meša z glicerolom, da naredi vodovodarski cement.

Reference

1. Britanska enciklopedija. (2016, 10. oktober). Kozarec. Britannica je okrevala: Britannica.com.
2. Kirk-othmer. (devetnajst devetdeset pet). Enciklopedija kemijske tehnologije. 4. izd. Količine 1. New York: John Wiley in sinovi.
3. Vodstvo monoksida. (2016, 1. maja). Cameo si je opomogel.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Vodstvo monoksida. (2016). Kemijski knjižica: Kemijski knjižica.com.
5. Mason, t. Tudi. (2008, 12. marec). Keramična vedenja. Britannica je okrevala: Britannica.com.
6. Oksidni material varnostnega lista, rumen. (2013, 21. maja). Okrevano iz Sciencelab: Sciencelab.com.
7. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (S.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 14827. Pubchem je okreval: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
8. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu in zdravje. (2015, 22. julij). Svinec (ii) oksid. CDC je bil obnovljen.Gov: CDC.Gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Svinec (ii) oksid. Chemspider je okreval: Chemspider.com.