Struktura natrijevega oksida (NA2O), formula, lastnosti, tveganja

On Natrijev oksid Je anorganska spojina formule na₂Tudi. Kot vsi alkalni kovinski oksidi ima tudi kristalno strukturo, podobno antifluoritu (podobno kot fluorit, CAF2, vendar z vloženimi kationi in anioni), ki ustreza kubičnosti, osredotočenim na obraze. (Natrij: disodijev oksid, 1993–2016).

Lahko bi rekli, da je natrijev oksid anhidrid natrijevega hidroksida, saj reagira z vodo, da tvori dva mola te spojine na naslednji način:

Na₂Ali + h₂O → 2naOH

Slika 1: Struktura natrijevega oksida.

Na splošno je mogoče najti ime Knao, ki se nanaša na natrijev oksid ali kalijev oksid. To je zato, ker imata oba oksida podobne lastnosti glede na barvo in hitrost širitve.

Pogosto netopni viri natrijevega oksida vključujejo sledi kalijevega oksida, na primer v Feldsparsu (slika 2), ki so glavni vir natrija v določenih emajlih (Britt, 2007).

Slika 2: Natrijev Feldspar in Feldspar prah.

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev oksid je bela kristalna trdna snov (slika 3). Ima molekulsko maso 61,98 g/mol, ima gostoto 2,27 g/ml in fuzijsko točko 1275 ° C.

Spojina ima vrelišče 1950 ° C, kjer se natrijev peroksid in kovinski natrij začneta razgraditi, vendar je zanimiva lastnost, da natrijev oksid začne sublimizirati 1100 ° C (Nacionalni center za biotehnologijo, S.F.).

Slika 3: Videz natrijevega oksida.

Silovito reagira z vodo in alkoholom, da tvori natrijev hidroksid. Natrijev oksid, na₂Ali absorbirajo reverzibilni vodik (h₂), Za tvorbo natrijevega hidrida (NAH) in natrijevega hidroksida (NAOH), ki lahko najde svojo uporabo v reverzibilnem shranjevanju vodika.

Vam lahko postreže: stekleni ionomer: priprava, lastnosti, vrste, uporabe

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev oksid je stabilna nevlačna spojina, vendar lahko silovito reagira s kislinami in vodo. Lahko tudi poveča zgorevanje drugih snovi. Uvrščena je med korozivne in lahko kuri kožo in oči (Royal Society of Chemistry, 2015).

Raztopina v vodi je močna podlaga, saj silovito reagira s korozivno kislinami. Ko silovito reagirate z vodo, pride do natrijevega hidroksida in napade številne kovine v prisotnosti vode.

Snov je jedko tudi za dihalni trakt in pri zaužitju. Vdihavanje aerosola lahko povzroči pljučni edem (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2014).

V primeru vdihavanja je treba prizadeto osebo premakniti na sveže mesto. Če žrtev ne diha, je treba dajati umetno dihanje. Nato čim prej pojdite ali se posvetujte z zdravnikom.

V primeru stika s kožo je treba kontaminirana oblačila in čevlje takoj odstraniti in jih oprati z veliko vode.

V primeru očesnega stika morate vsaj 15 minut izperiti z veliko vode in se posvetovati z zdravnikom. V primeru zaužitja se ne pojavi bruhanju, ampak za izpiranje ust z vodo in se posvetuje z zdravnikom.

Najpomembnejši simptomi in učinki so lahko: krči, vnetje in edemi grla in bronhijev, pnevmonitis, pljučni edem, občutek ardor, kašelj, piskanje, laringitis in težave z dihanjem (natrijev oksid (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010–2017).

Simptomi pljučnega edema se pogosto ne manifestirajo, dokler ne preživijo nekaj ur in se poslabšajo za fizični napor. Počitek in zdravstveno opazovanje sta zato bistvena.

Vam lahko služi: litijev fluorid: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

Natrijev oksid je treba shranjevati na suhem in ločenem mestu močnih kislin. Ker spojina nasilno reagira z vodo, v primeru požara, aparatov na osnovi vode ne bi smeli uporabljati. Priporočena je uporaba suhih praškov ali peska.

Prijave

Glavna uporaba natrijevega oksida je v proizvodnji stekla. Uporablja se v keramiki in očalih, čeprav ne surovo. Natrijev oksid na splošno predstavlja približno 15% kemične sestave stekla.

Znižuje temperaturo, pri kateri temelji silicijev dioksid (70%sestava steklenega.F.).

Natrijevo-kal steklo je najpogostejša oblika proizvedenega stekla, ki sestavlja približno 70% silicijev dioksid (silicijev dioksid), 15% sode (natrijev oksid) in 9% apno (kalcijev oksid).

Natrijev oksid služi kot taljenje, da zniža temperaturo, pri kateri se topi silicijev dioksida. Natrijevo-kal steklo je poceni, kemično stabilno, razumno trdo in izjemno deluje, saj ga je mogoče večkrat mehčati, če je potrebno.

Te lastnosti so primerne za izdelavo široke palete steklenih izdelkov, vključno z čebulicami, steklom, steklenicami in umetniškimi predmeti.

Po drugi strani natrijev in silicijev oksid vsebujeta vodni kristal, imenovan tudi natrijev silikat ali topno steklo, ki tvori steklovino z zelo uporabno lastnostjo topne v vodi.

Lahko vam služi: manganska ali permanganska kislina

Vodno steklo se prodaja kot trdna gruda ali praška ali kot svetloba in almibarado tekočina. Uporablja se kot priročen vir natrija za številne industrijske izdelke, kot so: gradbeni konstruktor za oblačila, kot sta vezivo in lepilo, kot sta flokulant v čistilnih napravah in v mnogih drugih aplikacijah (British Encyclopeedia, 2017).

Oksidne spojine ne vodijo do električne energije. Vendar pa so nekateri strukturirani oksidi Perovskita uporaba elektronskih prevodnikov v sistemih za proizvodnjo goriva s trdnim oksidom (American Elements, 1998–2017).

Reference

1. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu in zdravje. (2014, 1. julij). CDC natrijev oksid. CDC je bil obnovljen.
2. Ameriški elementi. (1998–2017). Natrijev oksid. Okrevana od ameriških.com.
3. Britt, J. (2007). Celoten vodnik za visoke ogenj. New York: Lark knjige.
4. Britanska enciklopeedija. (2017). Kemična spojina natrijevega oksida. Okreval od Britannice.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). Kaj sem vsota uporabe za natrijev oksid? Okreval od Quore.com.
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (S.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 73971. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev oksid. Chemspider si je opomogel.com.
8. Ruitao Wang, t. K. (2006). Reakcija vodika z natrijevim oksidom: reverzibilni sistem hidrogenacije/dehidrogenacije. Časopis za vire moči, letnik 155, številka 2, 167-171. Znanstveno.com.
9. Natrijev oksid (NA2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010–2017). Pridobljeno iz Guidechem: Guidechem.com.
10. Natrij: disodijev oksid. (1993–2016). Pridobljeno iz spletnih strani:.com.