Struktura magnezijevega oksida, lastnosti, nomenklatura, uporablja

On magnezijev oksid Je kristalno bela anorganska trdna snov, znana tudi kot Magnesia. Njegova kemijska formula je MgO in jo tvori oksidacija magnezijeve kovine s kisikom.

Pogosto ga najdemo kot naravni mineral, imenovan periclase. Vendar periklaza ni pomemben vir MGO. V naravi ga običajno najdemo kot skupine kristalov v marmorju.

Prah magnezijev oksid. Adam rędzikowski [cc by-sa 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0)] Vir: Wikipedia Communication najdemo tudi v mineralu Magnesita (ki je predvsem magnezijev karbonat z nekaj železnimi karbonati); v apnencu in dolomitu (mineral, ki ga tvorita magnezij in kalcijev karbonati); v vulkanskih izpisih in v serpentinskih kamninah.

Ne tvorite kamnin ali kristalnih nahajališč, ker v stiku z vodno paro atmosfere postane magnezijev hidroksid (MG (OH)₂).

Na industrijski ravni ga lahko dobimo na več načinov: kalciniranje magnezijevega karbonata (magnezit), kalciniranje magnezijevega hidroksida iz dolomitskega apnenca, z morsko vodo in pirolizo magnezijevega klorida.

Proizvodnja Magnezije, ki se začne iz Magnesite, se je začela pred nekaj več kot 100 leti v Avstriji. Od takrat ima Magnezija več tehničnih aplikacij zaradi visoke točke združitve, kemične odpornosti, visoke toplotne prevodnosti, nizke električne prevodnosti in biološke aktivnosti.

[TOC]

Struktura

Kristalna struktura MGO je kubična, osredotočena na obraze, podobno kot kristalno omrežje natrijevega klorida (NACL).

Magnezija tvori kubične kristale heksaoktahébédicas, ki so lahko brezbarvni, zeleni ali rjavi.

Mineral periklasa je majhen oktaedron, ki je manj pogosto kocka-oktaedro ali dodekaedron.

Lastnosti

Druga imena

- Magnezija.

- Periklaza.

- Oxomagnezij.

Fizično stanje

Je trden, kristalni in bel. Čeprav prisotnost nečistočev železa daje zelenkasto ali rjavo obarvanost glede na stopnjo oksidacije železa.

Mohs trdota

5.5-6.

Molekularna teža

40.304 g/mol.

Tališče

2827 ° C.

Gostota

3.581 g/cm³

Topnost

Praktično netopna v vodi:

0,00062 g na 100 ml pri 20 ° C.

0,0086 g na 100 ml pri 30 ° C.

Netopna v etanolu.

ph

V nasičeni vodni raztopini: 10,3.

Vam lahko služi: kalcijev oksid (CAO)

Optične lastnosti

Pregleden. Barva: brezbarvna, sivkasto bela, rjavkasto rumena, brezbarvna v prenašani svetlobi.

Lomni količnik

1.7355 do 589 nm.

1.7283 do 750 nm.

Druge lastnosti

- Ima visoko toplotno prevodnost in visoko električno upornost.

- Je higroskopska, torej zlahka absorbira vodo iz atmosfere. V vodnem mediju ga kombiniramo z vodo, da tvori magnezijev hidroksid.

- V oksidaciji atmosfere je stabilen do 2300 ° C in do 1700 ° C v redukcijski atmosferi.

- Med drugim je združljiv z večino kemičnih spojin, razen z močnimi močnimi kislinami in oksidanti.

- Po vžigu pri visokih temperaturah je magnezijev oksid relativno inerten.

- Ni strupeno. Vendar je treba pri manipulaciji sprejeti varnostne ukrepe v obliki prahu, ko ima majhno velikost delcev.

- Njihovi kristali imajo visoko odsevno moč tako v vidnem spektru kot v skoraj ultravijoličnem.

Nomenklatura

Obstaja več stopinj MgO, ki se na dobavljajo komercialno:

Kavstična magnezija

To je zelo reaktivna oblika magnezijevega oksida, ki nastane s kalciniranjem ali gorenjem surovega magnezita (MGCO₃) ali magnezijev hidroksid (mg (OH)₂) pri razmeroma nizkih temperaturah, vendar nad temperaturo razgradnje teh materialov, med 700 in 1000 ° C.

Imenuje se tudi kalcinirana kavstična magnezija, kalcinirani magnezijev oksid, reaktivni magnezijev oksid, magnezija rahlo zgorela (angleški prevod Lahka goreča), Med drugimi imeni.

Kavstično magnezijo je mogoče zažgati pri višji temperaturi, da dobite sintrano magnezijo.

Magnezija je močno zgorela

Pojavi se, ko se magnezit izračuna pri temperaturah od 1000 do 1500 ° C. Njegova reaktivnost se je zmanjšala v primerjavi s kavstično magnezijo.

Magnezija rEfractario

Ko se magnezit izračuna pri temperaturah med 1500 in 2000 ° C, je "smrt zgorela" (prevod angleščine Mrtvega gorečega), imenovana tudi ognjevzdržna magnezija ali staljena magnezija.

Folk magnezija dobimo tudi z fuzijo kavstične magnezije v električnem loku. Zaradi teh zdravljenj je bila njihova reaktivnost skoraj v celoti odpravljena.

Ta vrsta magnezije se na splošno modelira s tlakom in temperaturo, ne da bi dosegli temperaturo združitve. To pride do velike trdote in kliče sintranje magnezije. V bistvu je stabilen proti vlagi in atmosferskem ogljikovem dioksidu.

Vam lahko služi: adiabatski postopek: vrste, primeri, rešene vaje

Prijave

MGO se uporablja pri proizvodnji kovinskega magnezija.

Uporaba kavstične magnezije

Zaradi visoke reaktivnosti so njene industrijske aplikacije zelo raznolike.

Uporablja se kot surovina za izdelavo cementa.Uporablja se v gradbeni industriji, na primer kot vezivo. V tem primeru ga mešamo s koncentriranimi raztopinami magnezijevih soli in majhno količino natrijevega fosfata.

Tako dobimo izjemno trd material. Čeprav ni pravi cement, ker v vodi ni stabilen, ga je mogoče uporabiti kot zaščitni jambor ali prevleko.

Kaustična magnezija se uporablja tudi v lahkih gradbenih ploščah za toplotno in akustično izolacijo. Izdelani so z dodajanjem magnezijevega sulfata kot veziva in mineralne volne. So zelo neplačni listi.

Gradbeni MGO listi. ECCENTRIK13 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)] Vir: Wikipedia Commonts Druge uporabe kavstične magnezije so odstranjevanje težkih kovin in silikat odpadne vode. Prav tako lahko odstranite amoniak ali fosfate.

To je šibka podlaga, zato služi kot kislinski nevtralizator in se uporablja pri pranju dimnikov, kot dodatek za maziva in goriva.

Služi kot polnjenje plastične in gumijaste industrije, saj omogoča prilagajanje viskoznosti in togosti teh materialov.

Uporablja se v industriji papirja in celuloze, ker sodeluje v prebavi bisulfita. Tudi kot vlaga absorbenta v knjižnicah ali pri pripravi kozmetike. Poleg tega je v farmacevtski industriji zelo cenjen kot antacid, olajšanje prebavne motnje in mehkega odvajanja.

MGO tablete. Vir: Pixabay

Uporaba močno opečene magnezije

Zaradi svojega ozkega intervala reaktivnosti se uporablja v aplikacijah, kjer je potrebna počasna razgradnja. Na primer v živali. To je zato, ker lahko v nekaterih pogojih živino trpi zaradi pomanjkanja magnezija, če se hrani samo s krmo.

Po drugi strani je znano, da je magnezij (MG) sestavni element klorofila. Zato se šteje za bistveno hranilo rastlin in se uporablja kot gnojilo. Način za dodajanje magnezija rastlinam je kot magnezija.

Vam lahko služi: železov oksid

To vrsto MGO lahko uporabimo v različnih aplikacijah: keramika, čiščenje odpadne vode (na primer kationsko adsorbent pri odstranjevanju kovin), porjavelo usnje in surovina za staljeno magnezijo.

Uporaba grenske magnezije in ustanovitve Magnesia

MGO ima najvišjo tališče med zmernimi stroškovnimi oksidi in je torej surovina za ognjevzdržne opeke in drugo ognjevzdržno keramiko. Je edini material po zro oksidu (zro₂), ki lahko traja dolgotrajno segrevanje nad 2000 ° C.

Ta ognjevzdržna stopnja MGO se uporablja v jeklarski industriji za izdelavo zaščitnih ovojev in zamenljivih premazov opreme, ki upravlja z staljenim jeklom, kot je zelo velika moč.

Peči z visoko energijo v jeklarski industriji. Jean-Pol Grandmont [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)] Vir: Commonsdebido Wikipedia do skoraj ničelne stopnje reaktivnosti, ognjevzdržni gradbeni materiali, ki temeljijo na sintranski magneziji.

Sinkorizirani bloki magnezije imajo visoko zmogljivost za shranjevanje toplote in visoko toplotno prevodnost (toploto zelo dobro izvajajo).

Toplota, ki nastane z ogrevalnim elementom, se prenese v blok magnezije in poveča njegovo temperaturo. Zaradi tega se uporabljajo v napravah za shranjevanje.

Uporablja se kot izolacijski material v električni ogrevalni industriji, povezani z domačimi artefakti. Na primer, za cevaste elemente ogrevanja kuhinjske peči, pralnih strojev, kavnih strojev, električnih krožnikov ali radiatorjev.

Druge uporabe MGO

Visoka odsevna moč kristalov MGO v vidnem in UV spektru je privedla do uporabe kot reflektor v optičnih instrumentih in kot edinstveni kristali v optičnih oknih in lečah. Uporablja se tudi kot beli standard.

Reference

1. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Zvezek 15. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
2. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. Zvezek A15. Peta izdaja.
3. Ples, j.C.; Emeléus, h.J.; in sir Ronald Nyholm. (1973). Celovita anorganska kemija. Uvodnik odbora. Pergamon Press.
4. S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Magnezijev oksid. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
5. Ameriški elementi (2019). Kavstična kalcinirana magnezija. Okrevana od ameriških.com.
6. Ropp, r.C. (2013). Skupina 16 (O, S, SE, TE) Alkalne zemeljske spojine. Magnezijev oksid. V enciklopediji alkalnih zemeljskih spojin. Okrevano od Scientirect.com.