Železova sulfatna struktura, lastnosti, tveganja in uporabe

On železni sulfat, železni sulfat (III), Martian Mars ali Caparrosa Vitriol, je anorganska spojina formule Fe₂(SO4)₃. Vsak atom železa ima tri ionske vezi s sulfatom.

Dežerski sulfat je v najrazličnejših mineralih, predvsem v mineralih pirita in marcazita, kjer je železov sulfat povezan s železovim oksidom (Fe0).

Slika 1: Struktura železovega sulfata.

Drugi minerali, kot so Coquimbita, Kornelita in Lausenita, so viri železovega sulfata, hept in pentahidrata. Po drugi strani pa ga najdemo v mineralih, kot je Mikasita, kjer nastane mešanica z aluminijem (Formula Ferric Sulfat, 2005–2017).

Železni sulfat se večinoma ekstrahira iz narave, vendar ga lahko pripravimo tudi z izhlapevanjem železovega oksida in žveplove kisline. Običajno ga pripravimo tako, da se pri visokih temperaturah ukvarjamo z železom sulfatom in oksidacijskim sredstvom z žveplovo kislino na naslednji način:

2 list₄ + H₂SW₄ + H₂Tudi₂ → Vera₂(SW₄)₃ + 2H₂Tudi

Raztopine železovega sulfata pripravimo z vbrizgavanjem plinastega klora v raztopino železovega sulfata.

V vodni raztopini vere₂ (SW₄)₃ Disociativa v verodostnih ionih³⁺ (aq) in tako₄^2- (aq). Sulfatne ione bodo rešili vodikovi mostovi z vodo in železnimi ioni bodo tvorili kompleks heksahidratov (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Kaj se zgodi z železom (iii) sulfatom (železov sulfat) v vodni raztopini?, 2015).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Dežerski sulfat je higroskopska trdna snov, katere videz in aroma se lahko razlikujeta glede na količino vode v soli.

Najpogostejše oblike, v katerih je v naravi najdeni železni sulfat (III), so hidrirane none. V tem primeru so kristali te spojine lahko rumeni. Ko je v brezvodni obliki, predstavlja sivo barvo (Ferric sulfat, 2016). 

Lahko vam služi: kakšni so negativni učinki, ki jih imamo z topnostjo vode? Slika 2: Hidrirani videz železovega sulfata (levo.) in brezvodni (der.).

Molekule železovega sulfata tvorijo kristale rombičnega ali rombojanija. Njegova oblika anhidra ima molekulsko maso 399.858 g/mol, njegova hidrirana penta in nonana oblika imata molekulsko maso 489.960 g/mol in 562.000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Njegova gostota je 3.097 g/ml (brezvodna), tališče pa je 480 ° C (brezvodna) in 175 ° C (hidrirana nona). V vodi in alkoholu je rahlo topen, medtem ko zelo malo topno v acetonu in etilu in netopnem acetatu v žveplovi kislini (Nacionalni center za biotehnologijo, S.F.).

Železni sulfat III je kisel, jedko za baker, bakrene zlitine, sladko jeklo in pocinkano jeklo (Ferric sulfat, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Železni sulfat pa je stabilna nevlačna spojina, ko segreva oddaja strupene železne hlape in žveplove okside.

V primeru zaužitja, kože in oči (dražitve) in vdihavanju je zelo nevarno. Snov je strupena za pljuča in za sluznice, ponavljajoča ali dolgotrajna izpostavljenost snovi pa lahko poškoduje te organe.

V primeru očesnega stika je treba kontaktne leče preveriti in odstraniti. Očesne mazila ne smete uporabljati in iskati zdravniško pomoč.

V primeru stika s kožo se takoj operete z veliko. Pokrijte kožo, razdraženo z emolientnim, če draženje vztraja, poiščite zdravniško pomoč.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo. Iskati je treba zdravniško pomoč.

Vam lahko služi: nitrite: lastnosti, struktura, nomenklatura, tvorba

V primeru vdihavanja mora žrtev dovoliti počitek na dobro prezračenem območju in takoj poiskati zdravniško pomoč.

V primeru zaužitja bruhanja ne bi smeli sprožiti, ampak razrahljanje tesnih oblačil, kot so vrat, kravata ali pas srajce. Če žrtev ne diha, je treba narediti oživljanje ust. Kot v prejšnjih primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Ta vrsta spojine ne zahteva določene vrste pomnilnika. Police ali omare se uporabljajo dovolj za podporo težo kemikalije, kar zagotavlja, da si ni treba prizadevati za dosego materialov in da police niso preobremenjene (varnostni podatki Ferric Sulfat Material, 2013).

Prijave

V industriji se uporablja železov sulfat, pri čiščenju vode in odpadnih voda zaradi svoje zmogljivosti kot flokulant in koagulant ter odpravlja vonj po žveplovih spojinah.

Železni sulfat se uporablja kot trdno in oksidacijsko sredstvo za ločevanje sredstva. Poleg tega se ta sol uporablja v pigmentni industriji in v medicini, jo lahko uporabimo kot adstrigentno in statično.

V delu Ibricevića (2000) 70 je bilo razpravljano o pričakovanih primarnih molarnih zobeh, brez simptomov in brez znakov reabsorpcije korenine pri otrocih od 3 do 6 let (glavna starost: 4,3 leta), ki se zdravi s konvencionalno hobotomijo.

Uporabili so 15,5 -odstotno raztopino železovega sulfata (nanesene 15 sekund za 35 zob) in raztopino formocresola (pet -minutni postopek formule Buckley za naslednjih 35 zob) kot Octomy Agents.

V obeh skupinah smo celuloze prekrili s pasto cinkov oksid eugenol. Trajne restavracije so bile krone iz nerjavečega jekla. Klinični nadzor je bil vsake tri mesece, radiografsko spremljanje pa šest in dvajset mesecev po zdravljenju.

Vam lahko služi: aforirana pipeta

Rezultati v tem obdobju so pokazali 100 -odstotno klinično uspešnost v obeh skupinah. Stopnja radiografskega uspeha je bila v obeh skupinah 97,2%, v 2,8% pa je pokazala notranjo reabsorpcijo korenine.

Dva duha in priložnosti Martian Rovers sta zaznala feric in jarosit sulfata. Te snovi kažejo na zelo oksidacijske pogoje, ki prevladujejo na površini Marsa.

Reference

1. Železni sulfat. (2016). Pridobljeno iz kemijske knjige: Kemicalbook.com.
2. Železni sulfat. (2016). Pridobljeno iz kamemikalij: kamemikalije.NOAA.Gov.
3. Ferrični sulfat formulira. (2005–2017). Pridobljeno iz SoftSchools: SoftSchools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Železni sulfat kot sredstvo za homototomijo v primarnih zob: dvajset mesecev klinično spremljanje. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Varnostni podatkovni list železov sulfatni material. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz Sciencelaba.
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (S.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 24826. Pridobljeno iz PubChema.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Železo (iii) sulfat. Pridobljeno iz Chemspiderja.
8. Kaj se zgodi z železom (iii) sulfatom (železov sulfat) v vodni raztopini? (2015, 8. avgust). Pridobljeno iz stackexchange: stackexchange.com.