Struktura Yodijeve kisline (HIO3), lastnosti, tveganja in uporabe

On Yodijeva kislina To je anorganska spojina formule HIO₃. Gre za oksicidno kislino joda, ki ima v tej molekuli stanje oksidacije +5. Ta spojina je zelo močna kislina in se pogosto uporablja za standardizacijo šibkih in močnih osnovnih rešitev, da jih pripravi na stopnje.

Nastaja z oksidacijskim diatomskim jodom z dušikovo kislino, klorom, vodikovim peroksidom ali klorovodikovo kislino, kot je prikazano v naslednji reakciji: i₂ + 6H₂O + 5Cl₂ ⇌ 2Hio₃ + 10HCl.

Slika 1: struktura jodijeve kisline.

V vsaki reakciji diatomski jod izgubi elektrone in tvori kompleks z vodikom in kisikom. Zaradi ionskih in topnih lastnosti je ionska kislina tudi zelo močna kislina.

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti jodijeve kisline

Yodijeva kislina je bela trdna snov pri sobni temperaturi (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Slika 2: videz jodijeve kisline.

Yodijeva kislina ima molekulsko maso 175,91 g/mol in ima gostoto 4,62 g/ml. V vodi je zelo topen, saj lahko raztopi 269 gramov kisline na 100 ml. Njegova tališča je 110 stopinj Celzija, kjer začne razgraditi dehidrirajoči jodoksid.

Z naknadnim segrevanjem spojine pri višji temperaturi se razgradi, da daje mešanico joda, kisika in nižjih jodnih oksidov (Nacionalni center za biotehnologijo, S.F.).

Je relativno močna kislina z kislostjo 0,75. Ion ali jodidni ion je produkt te spojine pri oksidiranju. Zelo nizka koncentracija ionov pH in visoke klorida se zmanjša na jodni triklorid, ki je rumena spojina v raztopini.

Reaktivnost in nevarnosti

Yodijeva kislina je stabilna spojina v običajnih pogojih. Ker je močna kislina, je izjemno nevarna v primeru stika s kožo (jedko in dražilno), stik z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja. Poleg tega je zelo nevaren tudi v primeru vdihavanja (jodna kislina, S.F.).

Vam lahko služi: natrijev benzoat: struktura, lastnosti, uporabe in tveganja

Količina poškodbe tkiva je odvisna od kontaktne dolžine. Stik z očmi lahko povzroči poškodbe roženice ali slepoto. Kožni stik lahko povzroči vnetje in pretisne omote. Inhalacijo prahu bo povzročilo draženje prebavil ali dihalnih traktov, za katerega so značilni ardor, kihanje in kašelj.

Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbe pljuč, zadušitev, izgubo znanja ali smrti. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede kože. Vdihavanje prekomerne izpostavljenosti lahko povzroči draženje dihal.

Za vnetje očesa so značilne rdečice, namakanje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost ali občasno tvorba ampul.

Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznice.

Ponavljajoča se ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči poškodbe teh organov in draženje oči. Periodična izpostavljenost koži lahko povzroči lokalno uničenje kože ali dermatitis.

Ponavljajoče se vdihavanje prahu lahko povzroči spremenljivo stopnjo draženja dihal ali poškodb pljuč. Dolgotrajno vdihavanje prahu lahko povzroči kronično draženje dihal.

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut sprati s tekočo vodo, pri čemer so veke odprte, saj lahko uporabljajo hladno vodo. Ne smete uporabljati očesnega mazila.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, je koža, onesnažena s tekočo vodo in ne -bluzivno milo, tiho in previdno. Če draženje vztraja, poiščite zdravniško pomoč in oprajte onesnažena oblačila, preden jo ponovno uporabite.

Vam lahko služi: ayaroína

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje in popustiti tesna oblačila (vrat, srajca, pasovi ali kravata).

Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik. V skrajnem primeru, da ne dihajo, se naredi oživljanje ust. Seveda moramo upoštevati, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč, kadar je vdihano material strupeno, nalezljivo ali jedko.

V primeru zaužitja ne vzbujajte bruhanja, zrahljanja in če žrtev ne diha, oživite usta.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravstveno oskrbo (varnostni podatkovni list jodna kislina, 2013).

Zdravstvene uporabe in koristi

Yodijeva kislina se običajno uporablja kot standardizacijsko sredstvo za šibke in močne podlage. To je močna kislina, ki se pri analitični kemiji uporablja za izvajanje stopenj.

Uporablja se z rdečimi metilnimi ali metil oranžnimi indikatorji za izvajanje odčitkov enakovrednosti v stopinjah.

Uporablja se v solni industriji za sintezo natrijevega ali kalijevega jodatnega soli. Z uporabo te spojine jodijeve kisline pri pripravi soli se vsebnost soli joda poveča (Omkar Chemicals, 2016).

Lahko vam služi: magnezijev fosfat (MG3 (PO4) 2)

Ta spojina za organsko sintezo se uporablja že dolgo, odkar ima sposobnost selektivno oksidacije organskih spojin, glede na njegovo dejanje za enakovredno analizo delne oksidacije, kar je uporabna tehnika za določanje struktur (Roger J. Williams, 1937).

Yodo in in jodna kislina se uporabljata kot učinkovita kombinacija reagentov za jodinacijo aril hidroksi ketonov. Pri delu (Bhagwan R. Patila, 2005), različne aromatične karbonilne spojine, nadomeščene z orto-hidroksi.

Reference

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Jod in jodna kislina: učinkovita kombinacija reagenta za jodacijo aroilnih hidroksi ketonov. Tetrahedron Letters zvezek 46, številka 42, 7179-7181. Uporaba arkat.org.
2. Jodna kislina. (S.F.). Pridobljeno iz Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Varnostni podatkovni list material jodne kisline. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz Sciencelab: Sciencelab.com.
4. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (S.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 24345. Pridobljeno iz PubChema.
5. Omkar Chemicals . (2016, 11. junij). Narava jodne kisline in njegove uporabe v različne namene. Pridobljeno iz uradnega bloga Omkar Chemicals: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. Do. (1937). Selektivnost jodne kisline pri oksidaciji organskih spojin. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodna kislina. Pridobljeno iz Chemspider: Chemspider.com.