Poznejše soli, kaj so, nomenklatura, lastnosti, primeri

Pojasnjujemo, kaj so kopenske soli, njihova nomenklatura, lastnosti in primeri so

The Prodaja oblog So ionske spojine treh elementov in izhajajo iz zamenjave enega vodika z drugim kationom v trinalnih kislinah. Običajno so elementi teh soli: kovina, ne -metal in kisik. Nato jih lahko štejemo za "oksigenirane soli".

Kemične formule kopenskih soli ohranijo anion njihove predhodniške trinalne kisline (oksocid), ki spreminjajo H⁺ za kovinski kation ali z amonijevim ionom (NH₄⁺). Z drugimi besedami, v oksoacidu s preprosto hao formulo bo imela njegova Ternarna sol kot mao formula.

Kristali bakrenega sulfata

Pojasnjevalni primer je v primeru zamenjave dveh kislinskih protonov H₂SW₄ (žveplova kislina) za kation cu²⁺. Ker vsak proton doda +1 obremenitev, sta dva protona enaka +2 obremenitvi bakrenega iona. Je potem cuso₄, katerih ustrezna nomenklatura je bakreni sulfat (II) ali cupric sulfat.

Zgornja slika prikazuje svetle barve modrih bakrenih sulfatnih kristalov. V kemiji kopenskih soli so njihove lastnosti in imena odvisne od narave kationov in anionov, ki sestavljajo ionsko trdno.

[TOC]

Nomenklatura

Obstaja veliko mnemoničnih metod in pravil za zapomnitev in učenje nomenklature kopenskih soli.

Prva zmeda lahko izvira, ker se razlikuje, bodisi z Valencijo kovine m bodisi s stanjem oksidacije ne -metalnega elementa.

Vendar je število atomov O v anionu zelo koristno pri njihovem imenovanju. Ta anion, ko prihaja iz predhodniške trinalne kisline, definira večino nomenklature.

Zaradi tega je priporočljivo, da se najprej spomnimo nomenklature nekaterih Ternarnih kislin, ki so podprte za poimenovanje njihovih soli.

Nomenklatura nekaterih Ternarnih kislin z „ICO“ pripono in ustrezno oksidacijsko število osrednjega elementa sta:

Vam lahko služi: nitrite: lastnosti, struktura, nomenklatura, tvorba

+3

H₃BO₃ - Borova kislina.

+4

H₂Co₃ - Ogljikova kislina.

H₄Sio₄ - SILíčična kislina.

+5

Hno₃ - Dušikova kislina.

H₃Po₄ - Fosforna kislina.

H₃ASO₄ - Arzenska kislina.

Hclo₃ - Klorožna kislina.

Hbro₃ - Bromska kislina.

Hio₃ - Yodijeva kislina.

+6

H₂SW₄ - Žveplova kislina.

H₂SEO₄ - Selénic kislina.

H₆Teo₆ - Telloška kislina.

Oksidacijska stanja (+3, +4, +5 in +6) so enaka številu skupine, ki ji pripadajo elementi.

Tako boron spada v skupino 3A (13) in ima tri elektrone Valencije, ki lahko popustijo atomom O. Enako velja za ogljik in silicij, oba iz skupine 4A (14), s štirimi valenčnimi elektroni.

Tako do skupine 7A (17) halogenov, ki se kršijo s pravilom "ICO" Ternarnih kislin. Ko imajo ti +7 oksidacijske stanja, se v njihovih "ICO" kislinah doda "PER" predpona.

Število atomov kisika

Nomenklatura je spremenjena, odvisno od naraščajočega ali zmanjšanja števila atomov ali.

Če obstaja manjša enota O, kislina spremeni „ICO“ pripono za pripono „medved“; In če obstajata dve enoti, ime doda dodatno predpono "hipo".

Na primer za hio₂ Njegova nomenklatura je jodozna kislina; Za hio, hipotedozno kislino; In za hio₄, periódinska kislina.

Nato, če poimenujemo Ternarne soli, na anione kislin "ICO", se pripona spremeni s "ato"; In za tiste z pripono "Bear" se spremenijo v "ito".

Vrnitev s primerom hio jodijeve kisline_3, Spreminjanje h⁺ Z natrijem na⁺, Imate ime svoje trinalne soli: natrijev Yodato, NAIO₃.

Vam lahko služi: laboratorij

Podobno za jodozo hipos₂, Njegova natrijeva sol je natrijev jod (NAIO₂); Za Hypoyoso Hypayoso je natrij hipoodita (NAIO ali NAOI); In za Perry -lodo, natrijev perryodato (NAIO₄).

Enako velja za preostale "ICO" kisline, ki jih navaja prej omenjena oksidacijska stanja, pod dimenzijo, da se predpona "PER" pojavlja v tistih soli z enoto ali več (NaClo₄, natrijev perklorat).

Kisle soli

Na primer ogljikova kislina h₂Co₃ Natrij lahko izgubite en sam proton in zapustite Nahco₃. Za te kisle soli je priporočena nomenklatura dodati besedo "kislina" po imenu aniona.

Tako se sol omenja kot: natrijeva kislina karbonat. Tu spet pripona "ICO" spremeni pripona "ATO".

Drugo nekonvencionalno pravilo, vendar zelo popularno sprejeto, je, da v ime aniona dodamo predpono "BI", da označi obstoj kislega protona. Tokrat je ime prejšnjega SAL omenjeno kot: natrijev bikarbonat.

Če so vse protone nadomeščene z Na kationi⁺, Nevtralizacija dveh negativnih nabojev karbonatnega aniona se sol preprosto omenja kot natrijev karbonat, NA₂Co₃.

Kovinska Valencia

Če poznate anion kemijske formule, je mogoče kovino Valencia del v trinalni soli izračunati aritmetiko.

Na primer v FESO₄ Zdaj je znano, da sulfat prihaja iz žveplove kisline in da gre za anion z dvema negativnima nabojem (torej₄^2-). Tako mora imeti železo za nevtralizacijo dva pozitivna obtožba, vera²⁺.

Zato je ime soli železni sulfat (ii). (Ii) odraža Valencijo 2, enako pozitivnemu naboju +2.

Vam lahko služi: železo (element): značilnosti, kemična struktura, uporaba

Kadar lahko kovine imajo le Valencijo - kot v primeru skupine 1 in 2 - je dodajanje rimske številke izpuščeno (napačno je reči natrijev karbonat (i)).

Lastnosti poznejše prodaje

So pretežno ionske, kristalne spojine, z medmolekularnimi interakcijami, ki jih urejajo elektrostatične sile, kar ima za posledico visoke točke taljenja in vrelišča.

Ker imajo negativno naložen kisik, lahko tvorijo vodikove mostove v vodni raztopini in raztapljajo svoje kristale le, če ta postopek energijsko koristi ionom; V nasprotnem primeru trinalna sol ostane netopna (CA₃(Po₄)₂, kalcijev fosfat).

Ti vodikovi mostovi so odgovorni za hidrate teh soli in te molekule vode so znane kot kristalizacijska voda.

Primeri ničelnih soli

Kasnejše soli se odvijajo v vsakdanjem življenju, obogatijo hrano, zdravila ali v neživih predmetih, kot so tekme in aparat.

Na primer, svežina sadja in zelenjave se v večjih obdobjih ohrani z delovanjem natrijevega sulfita in natrijevega kislinskega sulfita (NA₂SW₃ in Nahso₃).

V rdečem mesu se njegova utelešena barva ohrani z aditivi nitrata in natrijevega nitrita (nano₃ in nano₂).

Tudi v nekaterih konzerviranih izdelkih neprijeten kovinski okus preprečuje natrijevi fosfatni aditivi (NA₃Po₄). Druge soli, kot je Feso₄, Tat₃, Vera₃(Po₄)₂, Najdemo tudi v žitih in kruh.

Karbonati predstavljajo kemično sredstvo aparatov, ki pri visokih temperaturah proizvajajo CO₂ Utapljanje ogenj.

Dodatne nordne soli

• Kopalnica₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• Srso_4.
• KCl_3.
• Cacro₄ (kalcijev kromat).
• Kmno₄ (kalijev permanganat).