Kisle soli (oksizale)

Natrijev bikarbonat je ena najbolj znanih kislinskih soli. Z licenco

Kaj so kisle soli?

The kisle soli ali oksizali so tisti, ki izhajajo iz delne nevtralizacije hidraceidov in oksocidov. Zato lahko v naravi najdemo binarne in trinalne soli, bodisi anorganske ali organske. Za njih je značilno, da imajo na voljo kislinske protone (h⁺).

Zaradi tega njihove rešitve na splošno vodijo do pridobivanja kislih medijev (PH7).

Najbolj reprezentativen za vse kisle soli je splošno znan kot natrijev bikarbonat ali z njihovimi imeni, ki jih ureja tradicionalna, sistematična ali sestava nomenklatura.

Kakšna je kemična formula natrijevega bikarbonata? Nahco₃. Kot je razvidno, ima samo en proton. In kako je rečeno, da je proton povezan? Do enega od atomov kisika, ki tvori skupino hidroksida (OH).

Tako da se dva preostala atoma kisika štejeta za okside (ali^2-). Ta vizija kemijske strukture aniona vam omogoča, da jo selektivneje poimenujete.

Kemična struktura kislih soli

Kisle soli imajo skupno prisotnost enega ali več kislinskih protonov, pa tudi kovine in ne -kovine. Razlika med tistimi, ki izvirajo iz hidrata (ha) in oksoacidi (hao), je logično atom kisika.

Vendar ključni dejavnik, ki določa, kako kisla je sol vprašljiva (pH, ki ga proizvaja, ko se enkrat raztopi v topilu), pade na silo povezave med protonom in anionom; Odvisno je tudi od narave kationa, kot v primeru amonijevega iona (NH₄⁺).

Sila H-X, ki je X anion, se razlikuje glede na topilo, ki raztopi sol, ki je na splošno voda ali alkohol. Od tu je mogoče po določenih ravnotežnih premislekih v raztopini mogoče sklepati raven kislosti omenjenih soli.

Več ko ima protoni kislina, večje je možno število soli, ki lahko iz nje izhajajo. Zaradi tega v naravi obstaja veliko kislih soli, katerih večina leži raztopljene v velikih oceanih in morjih, pa tudi v prehranskih sestavinah tal poleg oksidov.

Nomenklatura kislih soli

Kako se imenujejo kisle soli? Popularna kultura je odgovorna za dodelitev zelo pogostih imen najpogostejšim soli; Vendar so za ostale kemikalije, ki niso tako dobro znane, oblikovale vrsto korakov, da bi jim dale univerzalna imena.

S ta namen je IUPAC priporočil vrsto nomenklatur, ki imajo, čeprav uporabljajo enako za hidrato in oksacide, rahle razlike, kadar se uporabljajo s soli.

Pred napredovanjem na nomenklaturo soli je treba obvladati nomenklaturo kislin.

Kisle hidracijske soli

Hidracejci so v bistvu zveza med vodikom in nemetalnim atomom (iz skupin 17 in 16, razen kisika). Vendar samo tisti, ki imajo dva protona (h₂X) Lahko tvorijo kisle soli.

Tako v primeru sulfhidrične kisline (h₂S), ko enega od njegovih protonov nadomesti kovina, natrij, na primer imate NAHS.

Vam lahko služi: kristalna struktura

Kako se imenuje nahs sol? Obstajata dva načina: tradicionalna nomenklatura in sestava.

Če vemo, da gre za sulfid in da ima natrij samo Valencijo +1 (ker je iz skupine 1), nadaljuje:

Sol: Nahs

Nomenklature

Kompozicija: Natrijev hidrogenosulfid.

Tradicionalno: Natrijeva kislinska sulfid.

Drug primer je lahko tudi CA (HS)₂:

Sol: CA (HS)₂

Nomenklature

Kompozicija: Bis (hidrogenfid) kalcija.

Tradicionalno: Kalcijev kislinski sulfid.

Kot je razvidno, se dodajo predpone bis-, tris, tetraquis itd., Glede na število anionov (HX)_n, biti n valencia kovinskega atoma. Torej, uporaba istega obrazložitve za vero (HSE)₃:

Sol: Vera (hse)₃

Nomenklature

Kompozicija: Tris (hidrogenoseleniuro) železo (iii).

Tradicionalno: Železno kislinsko sulfid (III).

Ker ima Iron predvsem dve valenci (+2 in +3), je prikazano v oklepajih z rimskimi številkami.

Prodaja linij

Imenujejo se tudi oksizale, imajo bolj zapleteno kemijsko strukturo kot kisla hidrace. V teh nemetalni atom tvori dvojne vezi s kisikom (x = o), katalogizirano kot oksidi in preprostimi povezavami (X-OH); biti slednji odgovoren za kislost protona.

Tradicionalne in sestavne nomenklature ohranjajo enake norme kot za oksocide in njihove nične soli, z edinim razlikovanjem, ki poudarja prisotnost protona.

Po drugi strani sistematična nomenklatura upošteva vrste Xo (seštevanje) vezi ali število kisika in protonov (vodik anionov).

Vrnitev z natrijevim bikarbonatom je imenovana na naslednji način:

Sol: Nahco₃

Nomenklature

Tradicionalno: Natrijeva kislina karbonat.

Kompozicija: Natrijev hidrogenokarbonat.

Sistematičen dodajanje in vodik anionov: Hidroksidodioksidokarbonat (-1) natrija, Vodik (trioksidokarbonat) natrija.

Neformalno: Natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat.

Od kod izhajata izrazi 'hidroxi' in 'dioksid'? 'Hydroxi' se nanaša na preostalo skupino -OH v HCO Anion₃^- (Bodisi₂C-OH) in "dioksid" drugim dvema kisikom na tistih, ki "odmevajo" dvojno vez c = o (resonanca).

Zaradi tega je sistematična nomenklatura, čeprav je bolj natančna, nekoliko zapletena za tiste, ki so jih začeli v svetu kemije. Število (-1) je enako negativni obremenitvi aniona.

Še en primer

Sol: Mg (h₂Po₄)₂

Nomenklature

Tradicionalno: Magnezijev diácido fosfat.

Kompozicija: Magnezijev dihidrogenofosfat (Upoštevajte dva protona).

Sistematičen dodajanje in vodik anionov: Dihidroksidiksideofosfat (-1) magnezija, bis [dihidrogen (tetraoksidofosfat)] magnezija.

Ponovno interpretacija sistematične nomenklature mora H₂Po₄^- Ima dve skupini OH, zato dva preostala atoma kisika tvorita okside (P = O).

Oblikovanje kislih soli

Kako so kisle soli? So produkt nevtralizacije, to je reakcije kisline z bazo. Ker imajo te soli kislinske protone, nevtralizacija ne more biti popolna, ampak delna; V nasprotnem primeru dobimo nevtralno sol, kot je razvidno iz kemijskih enačb:

H₂A + 2naOH => na₂A + 2H₂Ali (dokončno)

H₂A + naoh => naha + h₂O (delno)

Prav tako imajo lahko samo poliprotske kisline delne nevtralizacije, saj hno kisline₃, HF, HCl itd., Imajo samo en proton. Tu je kisla sol naha (ki je fiktivna).

Če namesto da bi imeli nevtralizirano diprotično kislino h₂(Natančneje, hidracenca), s CA (OH)₂, Potem bi ustvarila kalcijeva sol (ha)₂ dopisnik. Če se uporablja mg (OH)₂, Mg (ha) bi dobili₂; Če se uporablja lioh, se uporablja Liha; CSOH, CSHA in tako naprej.

Lahko vam služi: baquelita: struktura, lastnosti, pridobivanje in aplikacije

To se sklepa v smislu tvorbe, da sol tvori anion, do katerega prihaja iz kisline, in kovino baze, ki se uporablja za nevtralizacijo.

Fosfati

Fosforna kislina (h₃Po₄) je poliprotična okso kislina, zato iz nje izhaja veliko soli. Uporaba Koh za nevtralizacijo in s tem dobite soli:

H₃Po₄ + Koh => kh₂Po₄ + H₂Tudi

Kh₂Po₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂Tudi

K₂HPO₄ + Koh => k₃Po₄ + H₂Tudi

Koh nevtralizira enega od kislinskih protonov H₃Po₄, Zamenjava k kationu⁺ v kalijevi fosfatni soli (glede na tradicionalno nomenklaturo). Ta reakcija še naprej poteka, dokler se nevtralizirajo iste ekvivalente KOH.

Nato je razvidno, da nastanejo do tri različne kalijeve soli, vsaka s svojimi lastnostmi in možnimi uporabami. Enak rezultat bi lahko dobili z LIOH, ki daje litijeve fosfate; ali sr (oh)₂, oblikovati stroncijske fosfate in s tem z drugimi osnovami.

Citrati

Citronska kislina je trikarboksilna kislina, ki je prisotna v številnih sadju. Zato ima tri skupine, ki so enake trem kislinskim protonom. Spet, kot je fosforna kislina, lahko ustvari tri vrste citratov, odvisno od stopnje nevtralizacije.

Na ta način dobimo uporabo NAOH, mono-, di-di- in trisodnih citratov:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂Tudi

OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₂(Cooh) + h₂Tudi

OHC₃H₄(Poon)₂(COOH) + NAOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂Tudi

K.

Zadnja sol je nevtralni natrijev citrat, katerega kemična formula je Na₃C₆H₅Tudi₇. In drugi natrijevi citrati so: NA₂C₆H₆Tudi₇, Natrijeva kislinska citrat (ali disodijev citrat); in nac₆H₇Tudi₇, Natrijev krog citrat (ali monosodijev citrat).

To so jasen primer kisle organske soli.

Primeri kislih soli

Veliko kislih soli najdemo v cvetovih in drugih bioloških podlagah, pa tudi v mineralih. Vendar so bile izpuščene amonijeve soli, ki za razliko od drugih ne izhajajo iz kisline, ampak iz baze: amonijak.

Kako je mogoče? To je posledica nevtralizacijske reakcije amoniaka (NH₃), podlaga, ki je neproterozna in proizvaja amonijev kation (NH₄⁺). NH₄⁺, Tako kot to počnejo drugi kovinski kationi.

V primeru amonijevih fosfatov in citratov je dovolj, da zamenjamo K in NH₄, in dobili bomo šest novih soli. Enako velja z ogljikovo kislino: NH₄HCO₃ (amonijeva kislina karbonat) in (NH₄)₂Co₃ (amonijev karbonat).

Kisline kovinske soli

Prehodne kovine so lahko tudi del različnih soli. Vendar so manj znane in sinteza za njimi ima večjo stopnjo zapletenosti zaradi različnih številk oksidacije. Med temi soli so kot primer naslednje:

Lahko vam postrežete: vrste baterij, lastnosti in reakcij

Sol: Ahso₄

Nomenklature

Tradicionalno: Srebrni kislini sulfat.

Kompozicija: Srebrni hidrogenosulfat.

Sistematično: Vodik (tetraoksidosulfat) srebro.

Sol: Vera (h₂BO₃)₃

Nomenklature

Tradicionalno: Iron Diácido borate (iii).

Kompozicija: Železo dihidrogenoborat (iii).

Sistematično: Tris [dihidrogen (trioksidoborato)] železa (iii).

Sol: Cu (hs)₂

Nomenklature

Tradicionalno: Bakreni kislini sulfid (ii).

Kompozicija: Bakreni hidrogenosulfid (II).

Sistematično: Bis (hidrogenosulfid) bakra (II).

Sol: Au (HCO₃)₃

Nomenklature

Tradicionalno: Zlata kislinska karbonat (III).

Kompozicija: Zlati hidrogenokarbonat (III).

Sistematično: Tris [vodik (trioksidokarbonat)] zlata (III).

In tako z drugimi kovinami. Veliko strukturno bogastvo kislih soli je bolj v naravi kovine kot v anionu, saj ni veliko hidraticidov ali obstoječih oksacidov.

Kislinski značaj

Kisle soli običajno pri raztapljanju v vodi izvirajo v vodni raztopini s pH manjšim od 7. Vendar to ne velja za vse soli.

Zakaj ne? Ker sile, ki združujejo kisli proton na anionu, niso vedno enake. Čim močnejši so, manj je nagnjenost k temu, da ga dajo okolju; Obstaja tudi nasprotna reakcija, zaradi katere to dejstvo nazaj: reakcija hidrolize.

To pojasnjuje, zakaj NH₄HCO₃, Kljub temu, da je kisla sol, ustvarja alkalne raztopine:

Nh₄⁺ + H₂Ali nh₃ + H₃Tudi⁺

HCO₃^- + H₂Ali h₂Co₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Ali co₃^2- + H₃Tudi⁺

Nh₃ + H₂Ali nh₄⁺ + Oh^-

Glede na prejšnje ravnotežne enačbe osnovni pH kaže, da reakcije proizvajajo OH^- Se pojavljajo prednostno tistim, ki jih proizvaja H₃Tudi⁺, Indikatorske vrste kisle raztopine.

Vendar pa vsi anioni ne morejo hidrolizirati (F^-, Cl^-, Ne₃^-, itd.); To so tisti, ki prihajajo iz močnih kislin in baz.

Uporaba kislih soli

Vsaka kisla sol ima svojo uporabo za različna polja. Vendar pa je mogoče povzeti številne skupne uporabe za večino:

-V živilski industriji se uporabljajo kot kvasovke ali konzervansi, pa tudi pecivo, ustno higiensko izdelke in zdravila.

-Tisti, ki so higroskopski, so usojeni absorbirati vlago in CO₂ v prostorih ali pogojih, ki to zahtevajo.

-Kalijeve in kalcijeve soli običajno najdejo uporabo, kot so gnojila, prehranske sestavine ali laboratorijski reagenti.

-Kot stekleni dodatki, keramika in cementi.

-Pri pripravi udarnih ovzkov je nepogrešljivo za vse te občutljive reakcije na nenadne spremembe pH. Na primer puferji fosfata ali acetata.

-In končno, številne soli zagotavljajo trdne in lahko obvladljive oblike kationov (zlasti prehodnih kovin) z velikim povpraševanjem v svetu anorganske ali organske sinteze.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izd.). Cengage Learning, P 138, 361.
2. Brian m. Tkivo. (2000). Napredna šibka kislina in šibka osnovna ravnovesje. Vzet iz: tkivna skupina.Kem.Vt.Edu
3. C. Speakman in Neville Smith. (1945). Kisle soli organskih kislin kot pH-standardi. Zvezek narave 155, stran 698.
4. Wikipedija. (2018). Kisle soli. Vzeto od: v.Wikipedija.org
5. Prepoznavanje kislin, osnove in soli. (2013). Vzet od: ch302.cm.Utexas.Edu
6. Kisle in osnovne solinske raztopine. Vzet od: kem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Kisle hidracijske soli. Vzet od: quimica.Weebly.com
8. Enciklopedija primerov (2017). Kisle soli. Obnovi se od: Primeri.co