Osnovna formula soli, lastnosti, nomenklatura, primeri

The osnovne soli Vsi so tisti, ki se raztopijo v vodi, ki ustvarjajo rešitve z vrednostmi, večjimi od 7. To pojasnjuje OH ionska tvorba^-, ki izhajajo neposredno iz procesa raztapljanja ali ravnotežja hidrolize, kjer sodeluje anion.

Osnovne soli vsebujejo anion OH^- V njihovi trdni snovi. Na primer, alkalni hidroksidi, kot so natrij in kalij, NaOH in KOH, veljajo za člane teh soli; Čeprav so izjemno kavstični, zato si zaslužijo poimenovanje hidroksidov, namesto da bi jih imenovali soli.

Natrijev hidroksid je primer osnovne soli

Druge osnovne soli imajo namesto tega anione, kot so karbonat, CO₃^2-. Karbonat izhaja iz ogljikove kisline, h₂Co₃, Šibka kislina. Zato so karbonatne soli, kot je kalcijev karbonat, ki se uporablja pri antacidih, razvrščene kot osnovne soli. Enako sklepanje velja za natrijev bikarbonat, Nahco₃, In za vse druge bikarbonatne soli.

Osnovne soli so pomembne, ker jih več pomaga nevtralizirati kislost hrane. Uporabljajo se lahko tudi za pripravo reševalnih rešitev za alkalni pH.

[TOC]

Definicije

Osnovne soli imajo dve definiciji, ki se dopolnjujeta: vsebujejo OH anione^- V njihovih trdnih snovmih ali ustvarijo te iste hidroksilne anione, ko se njihovi kristali raztopijo v vodi.

Ne glede na izbrano definicijo bo pH svojih vodnih raztopin večji od 7, zato bodo alkalni ali osnovni.

Splošna formula osnovnih soli

Pojasnjeno, kaj razume z osnovno soljo, je njegova formula, čeprav ne strogo splošna, naslednja:

M_n(OH)_WXo_v

Kjer je m kovinska ali amonijska kation, oh hidroksili in xo anion, ki izhaja iz šibke ali močne kisline. Naročnine n, W in v Koliko M, OH in XO sestavlja osnovno sol, pa tudi njihove deleže.

Upoštevajte to v Lahko je enak nič, kar pomeni, da imamo alkalni ali alkalinoterreo hidroksid. To se zgodi z Naohom in Koh. Podobno, W Lahko je nič, kar pomeni, da ni ionov oh^-. Na primer caco₃ Nima OH^-, Pa vendar ostaja osnovna sol.

Vam lahko služi: kalcijev sulfid (CAS): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

Iz zgoraj navedenega je sklenjeno, da je splošna formula osnovnih soli m_n(OH)_WXo_v, Toda vse soli niso v skladu s tem. Zato je pomembnejši dejavnik, ki ga je treba upoštevati narava Xo aniona. Tako bo znano, ko je sol osnovna, ne glede na to, ali ima ione ali ne^- V njihovih formulah.

Osnovne lastnosti soli

Osnovne soli se raztopijo v vodi po naslednji enačbi:

M_n(OH)_WXo_v(s) → nM⁺(AC) +  WOh^-(AC) + vXo^-(AC)

Upoštevajte, da ko raztopi sprošča OH ione^- v vodi. To vpliva na pH raztopine in postane alkalen z vrednostjo, večjo od 7. Na primer, osnovni kalcijev nitrat se raztopi v vodi glede na to, kako sledi:

CA (OH) NE₃(s) → ca²⁺(AC) + OH^-(ac) + ne₃^-(AC)

Vrednosti n, W in v Za to sol so enaki 1.

Po drugi strani pa osnovne soli, ki nimajo OH^-, Toda anion, pridobljen iz šibke kisline, je hidroliziran v vodi:

Tat₃(s) → ca²⁺(ac) + co₃^2-(AC)

Co₃^2-(Ac) + h₂Ali (l) ⇌ hco₃^-(AC) + OH^-(AC)

Upoštevajte, da je produkt te hidrolize oh anion^-. Od tam leži alkalnost teh baz. Vendar so, kot je bilo pričakovano, manj osnovni od tistih, ki že imajo ione OH^- prisoten v njihovih kristalih. Naoh je na primer izjemno osnovna:

Naoh (s) → NA⁺(AC) + OH^-(AC)

No, sprosti OH ions^- neposredno, ko se voda dotakne; Ali še huje, komaj se dotakne vlage kože.

Vam lahko služi: karbokacija: tvorba, značilnosti, vrste, stabilnost

Druge fizikalne ali kemijske lastnosti osnovnih soli se ne razlikujejo preveč od lastnosti drugih nevtralnih ali kislih soli.

Nomenklatura

Nomenklatura osnovnih soli je odvisna od narave aniona xo: če je monoatomska ali če je oksoanion. Vendar se bo ta razdelek osredotočil zlasti na osnovne soli z OH anioni^-. Tisti, ki jih nimajo, imajo veliko lažje nomenklature, ki si jih zapomnijo ali razlagajo.

Z monoatomskimi anioni

Monoatomski anioni niso predstavljeni kot xo, ampak kot x. Izhajajo iz HX hidraceide, kot so fluoridna kislina, HF ali klorovodikova kislina, HCl in tako naprej.

V teh primerih so sistematično imenovani na dva načina:

(Številčna predpona, razen opice) Hydroxi + anionsko ime, ki se konča s pripono -Uro + ime kovine s svojo valenco v oklepajih (če ima več kot eno)

Na primer, Salt Ni (OH) Cl se imenuje nikelj hidroksiklorid (ii).

Anionsko ime s zaključkom -Uro + -(številka predpona razen opice) hidroksid + kovinsko ime in njegova valenca v oklepajih

Na primer, Salt Ni (OH) CL lahko poimenujemo tudi kot nikelj klorid-hidroksid (II).

Imamo tudi tradicionalno nomenklaturo, včasih pomešano s sistematičnim:

Anionsko ime, ki mu sledi (številka predpona razen opice) osnovno in ime kovine s priponki -Ooso ali -ico, kot je uporabljeno.

Na primer, Ni (OH) CL se imenuje nikelj osnovni klorid ali osnovni nikelj klorid (ii).

Z oksoanioni

Sistematična nomenklatura za osnovne soli, ki imajo oksoanije, je nekoliko bolj zapletena. Vendar je najpreprostejša različica zgrajena na naslednji način:

(Številčna predpona) hidroksid- (anionsko ime) + od + kovinskega imena in njene valencije v oklepajih

Na primer vera (oh) ne₃ se imenuje: hidroksidno-železni nitrat (ii).

Ima tudi tradicionalno nomenklaturo:

Osnovni Nion + (številčna predpona) ime + kovinsko ime, ki se konča v -so ali -ico

Vam lahko služi: kisik: lastnosti, struktura, tveganja, uporabe

Tako vera (oh) ne₃ Imenuje se: železov osnovni nitrat ali osnovni železni nitrat (ii).

Usposabljanje

Osnovne soli so produkt nevtralizacij kisline baze, zlasti med hidrato ali oksocidom s presežkom baze ali hidroksida:

Osnova (presežek) + kislina → osnovna sol ali alkalna + voda

Na primer ca (OH) ne₃ Nastaja z nevtralizacijo dušikove kisline s presežkom kalcijevega hidroksida:

CA (OH)₂(Presežek) + hno₃ → CA (OH) NE₃ + H₂Tudi

Druga ustanovitev usposabljanja bi bila naslednja:

Vera (OH)₃(Presežek) + H₂SW₄ → fe (OH) Torej₄ + 2H₂Tudi

Ta sol se imenuje: osnovni železov sulfat, osnovni železni sulfat (III) ali železni hidroksid-sulfat (III).

Primeri osnovnih soli

Antacidi, kot so kalcijev karbonat, Caco3, so primeri osnovnih soli. Vir: Pixabay.

Nazadnje bo nekaj drugih primerov osnovnih soli navedeno skupaj z njihovimi preprostejšimi imeni:

-Nach₃COO: natrijev acetat

Natrijev acetat

-Na₂S: natrijev sulfid

Natrijev sulfid

-KCN: kalijev cianid

-MGCO₃: magnezijev karbonat

-Vera (OH) Torej₃: Osnovni železni sulfit (iii)

-Vera (oh) (c₆H₅COO)₂: Osnovni železni benzoat (iii)

-Aucl (OH)₂: Zlati dibasični klorid (iii)

-Cuclo₃(OH): Osnovni bakreni klorat (ii)

-Na (OH) Torej₄: Osnovni aluminijev sulfat

-PB (OH)₂Co₃: Dibasični svinčeni karbonat (iv)

Težava osnovnih soli je, da ni mogoče pripraviti vseh, ker presežek baze ali hidroksida ni dovolj, da bi jih kristalizirali, ne da bi se zatekli k drugim procesom. To je primer PB (OH)₂Co₃. Vendar ta karbonat obstaja kot beli svinčev (II) pigment, katerega formula je 2pbco₃· PB (OH)₂ ali pb₃(OH)₂(Co₃)₂.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
3. Wikipedija. (2020). Alkalna sol. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
4. Wu c., Dowell c. & Hooper n. (1. julij 2014). Kislinske lastnosti soli. Okrevano od: kem.Librettexts.org
5. Nicola McDougal. (2020). Kisle in osnovne solinske rešitve: Pojasnilo in primer. Študij. Okrevano od: študij.com
6. Problem in kemične vaje. (s.F.). Osnovne soli. Okrevano od: akorral.je