Splošna vidika in pravila pravila topnost

The Pravila topnosti So niz opazovanj, zbranih iz več poskusov, ki omogočajo napovedovanje, kakšne soli bodo topne v vodi ali ne. Zato veljajo samo za ionske spojine, ne glede na to, ali so monoatomski ali poliatomski ioni.

Pravila topnosti so zelo raznolika, saj temeljijo na individualnih izkušnjah tistih, ki jih razvijajo. Zato se niso vedno približali na enak način. Vendar so nekateri tako splošni in zanesljivi, da nikoli ne morejo manjkati; Na primer, visoka topnost spojin ali soli alkalnih kovin in amonija.

Topnost natrijevega klorida v vodi je mogoče predvideti s poznavanjem preprostih pravil o topnosti. Vir: Katie175 prek Pixabay.

Ta pravila veljajo le v vodi pri 25 ° C, pod okolico in z nevtralnim pH. Z izkušnjami lahko brez teh pravil, saj je vnaprej znano, kakšne soli so topne v vodi.

Na primer, natrijev klorid, NaCl, je vodna topna sol na antonomazijo. Za to dejstvo se ni treba posvetovati s pravili, ker ga vsakodnevne izkušnje kažejo sama po sebi.

[TOC]

Splošne lastnosti

Za pravila topnosti ni fiksne številke, vendar je osebno vprašanje, kako eno za a. Vendar pa obstajajo nekatere splošnosti, ki pomagajo površno razumeti razlog za takšna opažanja, saj lahko še bolj razumejo pravila. Nekateri od njih so naslednje:

- Monovalentne anione ali negativna obremenitev in ki so tudi obsežni, izvirajo topne spojine.

- Polivalentni anioni, torej z več negativnimi obremenitvami, ponavadi izvirajo v netopnih spojinah.

- Voluminozni kationi so ponavadi del netopnih spojin.

Ko so pravila priklicana, lahko preverite, koliko od teh treh splošnosti izpolnjujejo.

Vam lahko služi: etilen glikol: lastnosti, kemična struktura, uporaba

Pravila topnosti

Pravilo 1

Od pravil o topnosti je to najpomembnejše in pravi, da so vse soli kovin skupine 1 (alkalij) in amonija (NH₄⁺) So topni. NaCl upošteva to pravilo, pa tudi nano₃, Kno₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂SW₄, in druge soli. Upoštevajte, da so tukaj kationi, ki označujejo topnost in ne anionov.

Za to pravilo ni izjem, zato ste lahko prepričani, da nobena amonijeva sol ali te kovine ne bo obojela v kemični reakciji ali se raztopila, če bi dodali volumen vode.

Pravilo 2

Drugo najpomembnejše in nezmotljivo pravilo topnosti kaže, da so vse nitratne soli (ne₃^-), Permanganato (Mno₄^-), Klorat (clo₃^-), Percelore (clo₄^-) in acetatos (izberite₃COO^-) So topni. Od tu se napoveduje, da Cu (ne₃)₂ Je topen v vodi, pa tudi kmno₄ in ca (cho₃COO)₂. Spet to pravilo nima izjem.

V tem pravilu je izpolnjena prva splošnost: vsi ti anioni so monovalentni, zajetni in integrirajo topne ionske spojine.

Pomnjenje prvih dveh pravil o topnosti je mogoče voditi za tiste, ki bodo naslednje.

Pravilo 3

Kloridne soli (Cl^-), Bromuros (Br^-), Yoduros (i^-), cianidi (CN^-) in tiocianatos (SCN^-), topni so v vodi. Vendar to pravilo predstavlja več izjem, ki so posledica srebrnih kovin (AG⁺), Merkur (HG₂²⁺) in svinec (PB²⁺). Bakrene soli (i) (cu⁺) te izjeme tudi v manjši meri.

Tako je na primer srebrni klorid, agcl, netopen v vodi, tako kot PBCL₂ in Hg₂Br₂. Upoštevajte, da se začne vizualizirati še ena od zgoraj omenjenih splošnosti: obsežni kationi ponavadi tvorijo netopne spojine.

Lahko vam služi: Döbereiner Triade

Kaj pa fluoridi (f^-)? Če niso alkon ali amonijevi kovinski fluoridi, so ponavadi netopni ali rahlo topni. Radovedna izjema je srebrni fluorid, AGF, ki je v vodi zelo topen.

Pravilo 4

Večina sulfatov je topnih. Vendar pa obstaja več sulfatov, ki so netopni ali malo topni, nekateri pa so naslednji: Baso₄, Srso₄, Ovitek₄, PBSO₄, Ag₂SW₄ in Hg₂SW₄. Tu je spet splošnost, ki jo obsežni kationi ponavadi tvorijo netopne spojine; Razen rubidija, saj gre za alkalno kovino.

Pravilo 5

Hidroksidi (OH^-) V vodi so netopni. Toda v skladu s pravilom 1 so vsi alkalni kovinski hidroksidi (LIOH, NaOH, KOH itd.) So topni, zato so izjema za pravilo 5. Tudi hidroksidi Ca (OH)₂, Ba (oh)₂, Sr (oh)₂ in do (oh)₃ So rahlo topne.

Pravilo 6

Za trenutek, ko spojine, pridobljene iz kovin, so vse anorganske kisline in vodikove halogenide (HX, x = F, Cl, Br in I) topne v vodi.

Pravilo 7

V pravilu 7 je zbranih več anionov, ki se strinjajo s tretjim generalom: vsestranski anioni ponavadi izvirajo iz netopnih spojin. To velja za karbonate (CO₃^2-), kromati (cro₄^2-), fosfati (PO₄^3-), oksalati (c₂Tudi₄^2-), Tiosulfates₂Tudi₃^2-) in arsenatos (aso₄^3-).

Vendar ne bi smeli več presenetiti, da so vaše soli z alkalnimi kovinami in amonijem izjeme od tega pravila, saj so topne v vodi. Prav tako lahko navajamo LI₃Po₄, ki je komaj topno, in MGCO₃.

Pravilo 8

Zadnje pravilo postane skoraj enako pomembno kot prvo in je, da večina oksidov (ali^2-) in sulfidi^2-) V vodi so netopni. To opazimo, ko poskušate polirati kovine z samo vodo.

Lahko vam služi: 50 primerov kislin in baz

Spet so oksidi in sulfidi alkalnih kovin v vodi topni. Na primer, NA₂S in (NH₄)₂S sta ena od teh dveh izjem. Kar zadeva sulfide, so ena najbolj nerodnih spojin od vseh.

Po drugi strani so nekateri alkalinoterni kovinski oksidi tudi topni v vodi. Na primer Cao, Sro in Bao. Ti kovinski oksidi, skupaj z NA₂Ali in k₂Ali pa se ne raztopijo v vodi, ampak reagirajo z njo, da izvirajo v njihovih topnih hidroksidih.

Končni komentar

Pravila topnosti je mogoče razširiti na druge spojine, kot so bikarbonate (HCO₃^-) ali norčeve fosfate (h₂Po₄^-). Nekatera pravila je mogoče zapomniti brez zapletov, medtem ko drugi običajno pozabijo. Ko se to zgodi, moramo za dano spojino iti neposredno na vrednosti topnosti pri 25 ° C.

Če je ta vrednost topnosti višja ali blizu vrednosti raztopine s koncentracijo 0,1 m, bo sol ali zadevna spojina izjemno topna.

Medtem, če ima ta koncentracija vrednost pod 0,001 m. To je dodajanje pravil o topnosti dovolj, da vemo, kako topna je spojina.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Wikipedija. (2020). Grafikon topnosti. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Merck kgaa. (2020). Pravila topnosti: topnost skupnih ionskih pogostišč. Okreval od: Sigmaaldrich.com
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (29. januarja 2020). Pravila topnosti ionskih trdnih snovi. Okreval od: Thoughtco.com
5. Bodnerjeva skupina. (s.F.). Topnost. Pridobljeno od: chemed.Kem.Purdue.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen c. (s.F.). Topnost. Univerza v Andih. [PDF]. Pridobljeno od: webdelprofesor.Ula.pojdi