Kemične lastnosti značilnosti in primerov snovi

The Kemične lastnosti snovi so značilnosti snovi, ki kažejo na njihovo sposobnost doživljanja določenih kemičnih sprememb. Med tem postopkom je nova kemikalija, katere struktura se razlikuje od strukture prvotne snovi. Zato obstajajo vzreja in nastajanje povezav.

Izgorevanje je kemična lastnost, ki je prisotna v papirju, saj če v požaru postavimo list papirja. V prispevku bo doživela kemično spremembo, ki jo je vizualizirala s preoblikovanjem papirja v saje.

Prispevek je postal kemična sprememba v premogu, nove snovi. Prav tako lahko rečemo, da se je celuloza, glavna kemična sestavina papirja, med zgorevanjem v premog preoblikovala.

Vloga trpljenja zaradi zgorevanja je ena od njegovih številnih kemičnih lastnosti. Poznavanje te pomoči pri identifikaciji, razvrščanju in čiščenju katere koli snovi, pa tudi njene pravilne in varne uporabe, kadar poznate reakcije, ki jih lahko doživite pod določenimi pogoji.

[TOC]

Kaj je kemična lastnost snovi?

Kemična lastnost je zmožnost kemikalije, ki jo lahko doživi zaradi svoje sestave, kemične spremembe, ki lahko proizvaja novo snov, ki se razlikuje od prejšnje.

Na primer, oksidacija železa zaradi kisika in vode proizvaja oksid. To je drugačna kemična spojina v celoti s snovmi, ki so se med seboj reagirale, da bi jo proizvajali.

Kemičnih lastnosti, za razliko od nekaterih fizikalnih lastnosti, se ni mogoče dotakniti ali vizualizirati iz tujine. Kemična reakcija, ki izvira iz kemične spremembe v eni ali več snovi. V nasprotnem primeru ga ni mogoče zaznati.

Na primer, obstajajo tablete, ki se uporabljajo kot antacidi s kemično lastnostjo šumenja, to je sposobnost oblikovanja mehurčkov. Toda te kemijske lastnosti ni mogoče vedeti, razen če se pojavi kemična reakcija tablet z vodo.

Vam lahko služi: kobalt hidroksid

Seznam kemičnih lastnosti

Oksidacija

To je kemična reakcija, pri kateri se pojavi izguba elektronov elementa ali kemične spojine. Ta postopek posreduje oksidacijsko kemično sredstvo, ki lahko zajame ali ujame elektrone, ki jih sprosti oksidirana snov.

Kisik je veličasten oksidant. Ta značilnost kaže, da ima kisik veliko avidnost elektronov, kar mu omogoča, da zajame elektrone, sproščene med oksidacijo.

Primer oksidacije je tvorba železovega oksida, rdečkastega materiala, ki nastane z oksidacijo železa. In to je razlog, da veliko snovi, kot je hrana, oksidirajo, ko so dolgo izpostavljene na prostem.

Vendar pa bodo na voljo snovi, na primer zlato ali nekatere plastike, ki komaj oksidirajo, zato oksidacija ne bo štela med njenimi kemičnimi lastnostmi.

Izgorevanje

Tisti, ki ga papir zgore veliko lažje kot kovinski kos, kaže na veliko razliko med njenimi kemičnimi lastnostmi

To je kemična reakcija, kjer snov gori v prisotnosti kisika. Popolno zgorevanje organskih spojin (sladkorjev, beljakovin, lipidov itd.) ustvari plin ogljika in vode dioksida.

Medtem lahko nepopolno zgorevanje goriv (bencin) v motorjih vozila povzroči ogljik, ogljik in vodikov monoksid. Ogljikov monoksid je zelo nevarna kemična spojina, ki je lahko celo usodna.

Reaktivnost

To je sposobnost reagiranja snovi z eno ali več različnih snovi. Reagirajoče snovi se imenujejo reagenti. Medtem se snovi, ki izvirajo iz kemijske reakcije.

Obstajajo zelo reaktivni kemični elementi, na primer: natrij, kalij in cezij. Nasprotno, plemeniti plini (Argon, Crypton, Neon itd.) Kemično so inertni.

Lahko vam služi: zakon Ritchter-Wenzel: kaj je, zgodbe, izjave, primeri

Strupenost

To je sposobnost snovi, da povzroči poškodbe živih bitij. Obstajajo zlasti strupene snovi, kot je natrijev cianid, ki imajo smrtno dejanje. Vendar so vse snovi potencialno strupene, odvisno od odmerka. Tudi voda lahko postane strupena.

Na primer, natrijev klorid se uporablja za začiniti hrane, lahko pa je tudi vzrok za arterijsko hipertenzijo in poškodbe ledvic, če ga zaužijejo neprimerno.

Kemična stabilnost

Kemijo zlato je stabilno

Odpornost predstavlja kemični element za sodelovanje v kemični reakciji. Dragocene kovine, na primer zlato, so zelo stabilne in odporne na kemične spremembe. Nasprotno, druge kovine, kot je natrij, so zelo nestabilne in hitro doživljajo oksidacijo in korozijo.

Effervescence

Gre za kemijsko reakcijo kisline z natrijevim karbonatom ali natrijevim bikarbonatom, ki povzroči sproščanje ogljikovega dioksida, ki pomeni površino vode v obliki mehurčkov.

Tablete nekaterih komercialnih antacidov imajo v svoji bikarbonatni strukturi in kislini, na primer citronsko kislino. Ko se te tablete raztopijo v vodi, pride do reakcije med navedenimi komponentami in tako povzroči sproščanje ogljikovega dioksida, ki tvori mehurčke.

Radioaktivnost

Radioaktivnost, čeprav ni kemična reakcija, mora storiti neposredno s stabilnostjo atomskega jedra razpadanja in oddajanja sevanja različnih energij. Tako imamo radioaktivne snovi, kot sta Polonium in Uran, katerih neposredne razstave so nevarne.

Zmanjšanje

Gre za kemijsko reakcijo, v kateri atom zmaga na elektroni, ki jih dodeli reducirajoče sredstvo. Zmanjšanje velja za reakcijo v nasprotju z oksidacijo. Primer reducirajočega sredstva je glukoza, sladkor, ki je prisoten v mnogih živilih.

Vam lahko služi: kalijev fosfat (K3PO4): struktura, lastnosti, uporabe

Glukoza ima kemične skupine, ki lahko sprostijo elektrone, ki jih zajame kemična spojina, imenovana kalijev permanganat, ki se zmanjša in spreminja iz vijolične zelene barve, kar omogoča zaznavanje kemičnih sprememb.

Tako je zmanjšanje glukoze ena izmed njegovih kemijskih lastnosti.

Vnetje

Lastnost nekaterih snovi, ki jih je treba gori, ko dosežejo ugoden pogoj za to, tako temperaturo, tlak kot. Obstajajo zelo vnetljive snovi, kot je etilni eter, ki so sposobni oddajati hlape, zaradi česar je njihova uporaba zelo nevarna.

Vendar pa obstajajo snovi, katerih hlape ne zažgejo niti pri visokih temperaturah, kot je vodna para.

Elektronegativnost

To je izraz avidnosti atoma z elektroni, ko so del kemične spojine (molekule). Večja kot je elektronegativnost atoma, večja bo zmogljivost zbiranja elektronov.

Visoka elektronegativnost kisika pojasnjuje njegovo sodelovanje v oksidacijskih reakcijah. Te elektrone zajame elektronegativni atom, kot je kisik.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Pomeni. (28. januar 2020). Kemične lastnosti. Pridobljeno iz: pomeni.com
3. Čelada, Anne Marie, ph.D. (11. februar 2020). Opredelitev in primer kemične lastnosti. Okreval od: Thoughtco.com
4. Samantha MA. (17. avgust 2020).  Fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Kemija librettexts. Okrevano od: kem.Librettexts.org
5. Brezmejna kemija. (s.F.). Fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Obnovi se od: tečajev.Lumenarning.com
6. Wikipedija. (2020). Kemična lastnost. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
7. Garcia nissa. (2020). Kaj so kemijske lastnosti? - Definicija in primer. Študij. Okrevano od: študij.com