Kovinske lastnosti

The Kovinske lastnosti, Fizični in kemični, so ključni za gradnjo artefaktnih simfinov in inženirskih del, pa tudi dekorativne okraske v različnih kulturah in praznovanjih. 

Že od nekdaj so vzbudili radovednost glede svojega privlačnega videza, kar je nasprotovalo motnosti kamnin. Nekatere od teh najbolj cenjenih lastnosti so visoka odpornost proti koroziji, nizki gostoti, velika trdota in trdoživost in elastičnost.

V kemiji so kovine bolj zanimive z atomskega vidika: vedenje njihovih ionov proti organskim in anorganskim spojinam. Prav tako lahko kovine pripravijo soli, namenjene zelo specifični uporabi; Na primer bakrene in zlate soli.

Vendar so bile prve lastnosti prve, ki so očarale človeštvo. Na splošno je značilno, da so trajni, kar še posebej velja za plemenite kovine. Tako se je vse, kar je spominjalo na zlato ali srebro, veljalo za dragoceno; Kovanci, nakit, nakit, verige, kipi, krožnike itd.

Fizikalne lastnosti kovin

Fizikalne lastnosti kovin so tiste, ki jih definirajo in razlikujejo kot materiale. Ni nujno, da trpijo kakršno koli preobrazbo, ki jo povzročajo druge snovi, vendar jih fizična dejanja, kot so ogrevanje, deformiranje, poliranje ali preprosto, poglejte nanje.

Sijaj

Velika večina kovin je svetla in ima tudi sive ali srebrne barve. Obstaja nekaj izjem: živo srebro je črno, baker je rdečkast, zlato zlato in Osmium kaže nekaj modrikastih odtenkov. Ta svetlost je posledica interakcij fotonov z njegovo elektronsko premeščeno površino s kovinsko povezavo.

Trdota

Kovine so trde, razen alkalnih in nekaterih drugih. To pomeni, da bo kovinska palica lahko naribala površino, ki se dotakne. V primeru alkalnih kovin, kot je Rubidio, so tako mehke, da jih lahko strgajo s prsti; Vsaj preden začnejo korodirati meso.

Podrežljivost

Kovine so običajno popravljive pri različnih temperaturah. Ko jih zadenejo in če se brez zloma ali drobtine deformirajo ali zdrobijo. Niso vse kovine popravljive.

Lahko vam služi: perklorični oksid (CL2O7)

Duktilnost

Sintetični kristali zlata. Alkemist-HP. www.PSE-Mendelejew.od [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0/Deed.v)]

Kovine so poleg kočah lahko duktilne. Ko je kovina duktilna, lahko v isti smeri utrpi deformacije in postane, kot da bi bila nit ali žica. Če je znano, da se kovina lahko trži v kabelskih kolesih, lahko pritrdimo, da gre za nodulno kovino; Na primer, bakrene in zlate žice.

Toplotna in električna prevodnost

Bakrene niti

Kovine so dobri prevodniki tako toplote kot električne energije. Med najboljšimi vozniki toplote imamo aluminij in baker; Medtem ko so tisti, ki bolje vodijo elektriko, srebrni, baker in zlato. Zato je baker zelo cenjena kovina v industriji zaradi svoje odlične toplotne in električne prevodnosti.

Sonority

Kovine so zvočni materiali. Če sta zadela dva kovinska kosa, se bo pojavil značilen zvok za vsako kovino. Kovinski strokovnjaki in ljubimci jih dejansko lahko ločijo z zvokom, ki ga oddajajo.

Visoke točke in vrelišča

Živo srebro v tekoči obliki. Bionerd [cc by (https: // creativeCommons.Org/licence/by/3.0)]

Kovine se lahko upirajo visokim temperaturam pred taljenjem. Nekatere kovine, kot sta Sklad volframa in Osmio, pri temperaturah 3422 ° C oziroma 3033 ° C. Vendar se cink (419,5 ° C) in natrij (97,79 ° C) tali pri zelo nizkih temperaturah.

Med vsemi sta cezija (28,44 ° C) in Gallium (29,76 ° C) tisti, ki talijo nižje temperature.

Iz teh vrednosti lahko imate predstavo, zakaj se električni lok uporablja pri varjenju in intenzivni utripi.

Po drugi strani pa visoke talilne točke kažejo, da so vse kovine trdne pri sobni temperaturi (25 ° C); Razen živega srebra, edine kovine in enega redkih kemičnih elementov, ki je tekoča.

Zlitine

Čeprav ni tako fizična lastnost, se kovine lahko med seboj mešajo, pod pogojem, da se njihovi atomi uspe prilagoditi zlitinami nastajanja. To so torej trdne mešanice. Par kovin je mogoče dvigniti lažje kot drugo; in nekateri v resnici sploh ne morejo trditi zaradi nizke naklonjenosti med njimi.

Lahko vam služi: kalkogeni ali amfumos

Baker "postane dober" s kositrom in se pomeša z njim, da tvori bron; ali s cinkom, da oblikujejo medenino. Zlitine ponujajo več alternativ, kadar samo kovine ne morejo ustrezati značilnostim, potrebnim za prijavo; kot takrat, ko želite kombinirati lahkotnost kovine z trdostjo drugega.

Kemične lastnosti kovin

Kemične lastnosti so tiste, ki so povezane s svojimi atomi in kako medsebojno komunicirajo z molekulami zunaj okolice, da prenehajo biti kovine, se preoblikujejo v druge spojine (oksidi, sulfidi, soli, organometalni kompleksi itd.). Nato gre za svojo reaktivnost in svoje strukture.

Strukture in povezave

Kovine Za razliko od nemetalnih elementov niso razvrščene kot molekule, M-M, ampak kot mreža M kohezivnih atomov s svojimi zunanjimi elektroni.

V tem smislu so kovinski atomi ostajajo močno združeni z "morje elektronov", ki jih kopajo in gredo povsod; To pomeni, da so disociirani, niso pritrjeni v nobeni kovalentni vezi, ampak sestavljajo kovinsko vez. To omrežje je zelo urejeno in ponavljajoče, zato imamo kovinske kristale.

Kovinski kristali, različnih velikosti in polni nepopolnosti ter njihova kovinska povezava, so odgovorni za opažene fizikalne lastnosti in ukrepe za kovine. Tisti, ki je barvit, svetel, dober vodnik in zvok, vse je posledica svoje strukture in elektronske selitve.

Obstajajo kristali, kjer so atomi bolj stisnjeni kot drugi. Zato so kovine lahko tako goste kot svinca, osmium ali iride; ali tako lahka kot litij, celo sposoben plavati po vodi.

Korozija

Kovine so dovzetne za korodiranje; Čeprav jih lahko več v normalnih pogojih izjemno umakne (plemenite kovine). Korozija je progresivna oksidacija kovinske površine, ki se na koncu zruši, kar povzroča lise in luknje, ki pokvarijo njegovo svetlo površino, poleg drugih nezaželenih barv.

Kovine, kot sta Titanium in Iridium. In Croroerjevih najlažjih kovin imamo železo, katerih zarjavele so precej prepoznavne po svoji rjavi barvi.

Vam lahko služi: obsežne lastnosti snovi

Zmanjševanje sredstev

Nekatere kovine so odlična sredstva za zmanjšanje. To pomeni, da svoje elektrone popuščajo drugim navdušenim vrstam elektronov. Rezultat te reakcije je, da na koncu postanejo kationi, mⁿ⁺, kje n To je stanje oksidacije kovine; Se pravi, njegova pozitivna obremenitev, ki je lahko vsestranska (večja od 1+).

Na primer, alkalne kovine se uporabljajo za zmanjšanje nekaterih oksidov ali kloridov. Ko se to zgodi z natrijem, NA, izgubi svoj edini elektron v Valenciji (za to, da je iz skupine 1), da ostane kot ion ali natrijev kation, NA⁺ (Monovalent).

Podobno se pojavlja s kalcijam, CA (skupina 2), ki izgubi dva elektrona namesto samo enega in ostane kot dvovalentna CA²⁺.

Kovine se lahko uporabljajo kot reducirajoča sredstva, ker so elektropozitivni elementi; Bolj se ponavadi dajejo svoje elektrone, kot da jih osvojijo iz drugih vrst.

Reaktivnost

Ko so rekli, da elektroni ponavadi izgubljajo elektrone, se pričakuje, da se v vseh svojih reakcijah (ali večini) na koncu spremenijo v katione. Zdaj ti kationi v videzu sodelujejo z anioni, da ustvarijo široko paleto spojin.

Na primer, alkalne in alkalne kovine reagirajo neposredno (in eksplozivno) z vodo, da tvorijo hidrokside, M (OH)_n, tvorijo ioni mⁿ⁺ in oh^-, ali z M-OH povezave.

Ko kovine reagirajo s kisikom na visoke temperature (na primer tiste, ki jih doseže plamen), se spremenijo v okside m₂Tudi_n (Na₂Ali, cao, mgo,₂Tudi₃, itd.). To je zato, ker imamo v zraku kisik; Pa tudi dušik in nekatere kovine lahko tvorijo mešanico oksidov in nituros, m₃N_n (Kositer, aln, gan,₃N₂, Ag₃N, itd.).

Kovine lahko napadejo močne kisline in baze. V prvem primeru dobimo soli, v drugem pa osnovne hidrokside ali komplekse.

Oksidna plast, ki pokriva nekatere kovine, preprečuje kisline, ki napadajo kovino. Na primer, klorovodikova kislina ne more raztopiti vseh kovin, ki tvorijo svoje kovinske kloride, vodo topno.