Kovinska povezava

Bakrena kovinska povezava

Kakšna je kovinska povezava?

On Kovinska povezava To je tisti, ki ohranja atome kovinskih elementov, ki so močno združeni. Prisotna je v kovinah in definira vse njihove fizikalne lastnosti, ki jih označujejo za trde, nodularne, popravljive in dobre vodnike toplote in električne energije.

Od vseh kemičnih vezi je kovinska vez edina, pri kateri elektroni niso nameščeni izključno med pari atomov, ampak so med milijoni demokalizirani v nekakšnem lepilu ali "morju elektronov", ki jih močno združujejo oz koheziven.

Recimo na primer bakreno kovino. V bakra vaši atomi cuid vaš valenčni elektroni, da tvorijo kovinsko vez. Ta povezava je predstavljena kot kations cu²⁺ (modri krogi), obkroženi z elektroni (rumeni krogi). Elektroni še niso: premikajo se po bakrenem steklu. Vendar se kovine formalno ne govorijo o kationih, ampak o nevtralnih kovinskih atomih.

Kovinska povezava se preveri s pregledom lastnosti kovinskih elementov in lastnosti njihovih zlitin. Ti integrirajo vrsto svetlih, srebrnih, trdovratnih, trdih materialov, ki imajo tudi visoke točke in vrelice.

Kako je kovinska povezava?

Kovinska povezava v cinku

Kovinska povezava se tvori samo med naborom ali skupino kovinskih atomov. Da elektroni preselijo vse kovinsko steklo, mora obstajati "avtocesta", skozi katero lahko potujejo. To je zasnovano iz prekrivanja vseh atomskih orbitalov sosednjih atomov.

Na primer, razmislite o vrsti cinkovih atomov, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Ti atomi prekrivajo njihove atomske orbitale Valencije, da ustvarijo molekularne orbitale. Te molekularne orbitale se prekrivajo z drugimi orbitali sosednjih atomov Zn.

Vsak atom cinka prispeva dva elektrona, da prispevata k kovinski vezi. Na ta način se prekrivanje ali združitev molekulskih orbitalov in atomov, ki jih je daroval cink ali kopanje vseh kovinskih atomov.

Vam lahko služi: endergonska reakcija

Lastnosti kovinskih povezav

Strukture

Kovinska povezava izvirajo kompaktne strukture, kjer so atomi tesno združeni, brez veliko razdalje, ki jih loči. Glede na vrsto specifične strukture obstajajo različni kristali, nekateri najgostejši od drugih.

V kovinskih strukturah se o molekulah ne govori pravilno, ampak o nevtralnih atomih (ali kationih, po drugih perspektivah). Vrnitev k zgledu bakra v svojih stisnjenih kristalih ni molekul CU₂, S kovalentno povezavo Cu-Cu.

Reorganizacija

Kovinska povezava ima lastnost reorganizacije. To se ne zgodi s kovalentnimi in ionskimi povezavami. Če je kovalentna povezava razdeljena, se ne bo spet oblikovala, kot da se ni zgodilo nič. Tudi električni naboji v ionski vezi so nespremenljivi, razen če pride do kemijske reakcije.

Razmislite na primer kovinskega živega srebra, da razložite to točko.

Kovinska povezava med dvema sosednjima atoma živega srebra, HG ··· Hg, lahko prekinete in ponovno oblikujete z drugim sosedom, če je steklo podvrženo zunanji sili, ki je deformirala deformirano.

Tako je povezava reorganizirana, medtem ko steklo trpi deformacijo. To daje kovinam lastnosti duktilnih in popravljivih materialov. V nasprotnem primeru bi se lomili kot koščki stekla ali keramike, celo vroče.

Toplotna in električna prevodnost

Lastnost kovinske povezave, da ima svoje premeščene elektrone, daje tudi kovinam možnost vodenja toplote in električne energije. To je posledica dejstva, da se atomske vibracije, ki so preseljeni elektroni in premikajo povsod, učinkovito prenašajo, kot da bi bili val. Te vibracije so prevedene v toploto.

Po drugi strani pa so elektroni prazni prostori, ki jih lahko zasedejo drugi, zato imajo elektronsko prosto delovno mesto, s katerim lahko več elektronov "teče" in tako izvira iz električnega toka.

Vam lahko služi: etanamid: struktura, lastnosti, uporabe, učinki

Načeloma, ne da bi se ukvarjali s fizičnimi teorijami, ki stojijo za pojavom, je to splošna razlaga električne prevodnosti kovin.

Kovinski sijaj

Landalizirani in mobilni elektroni lahko komunicirajo tudi s fotoni vidne svetlobe in jih zavrnejo. Glede na gostoto in kovinsko površino lahko pokažete različne sive ali srebrne odtenke ali celo prelivne utripe. Najbolj izjemni primeri so baker, živo srebro in zlato, ki absorbirajo fotone nekaterih frekvenc.

Zamenjava elektronov

Za razumevanje kovinske povezave je treba razumeti, kaj razume s selitvijo elektronov. Nemogoče je določiti, kje so elektroni. Vendar ga je mogoče oceniti na katerem območju prostora jih bo verjetno našel. V kovalentni vezi A-B se elektronski par porazdeli v prostor, ki ločuje atoma A in B; Nato se reče, da se nahajajo med A in B.

V kovinski povezavi AB pa ni mogoče reči, da se elektroni obnašajo na enak način kot v kovalentni vezi A-B. Niso se nahajajo med dvema specifičnimi atomi A in B, vendar sta zamegljeni ali usmerjeni na druge dele trdne snovi, kjer so tudi stisnjeni atomi, torej tesno združeni, A in B.

Ko je temu tako, se reče, da se elektroni kovinske vezi preselijo: potujejo po kateri koli smeri, kjer sta atoma A in B, kot je prikazano na prvi sliki z bakrenimi atomi in njihovimi elektroni.

Zato se v kovinski vezi pogovarja o selitvi teh elektronov in ta značilnost je odgovorna za številne lastnosti, ki jih imajo kovine. Na njem podpira tudi teorijo morja elektronov.

Primeri kovinskih povezav

Nekatere kovinske povezave za skupno uporabo v vsakdanjem življenju so naslednje:

- Kovinski elementi

Cink

Kovinska povezava v cinku

V cinku, prehodni kovini, njene atome združuje kovinska vez.

Lahko vam služi: magnezijev nitrat (mg (NO3) 2): struktura, lastnosti, uporabe

Zlato (au)

Čisto zlato, tako kot zlitine tega materiala z bakrom in srebrom, se trenutno izjemno uporablja v finem nakitu.

Baker (Cu)

Ta kovina se pogosto uporablja v električnih aplikacijah, zahvaljujoč odličnim lastnostim električne energije.

Srebro (AG)

Glede na svoje lastnosti se ta kovina pogosto uporablja tako v aplikacijah s finim nakitom kot na industrijskem področju.

Nikelj (ni)

V svojem najčistejšem stanju se običajno uporablja za izdelavo kovancev, baterij, vlivanja ali raznolikih kovinskih kosov.

Kadmij (CD)

Je zelo strupen material in se uporablja pri izdelavi baterij.

Platina (PT)

Uporablja se v finem nakitu (zlitine z zlatom) in pri izdelavi laboratorijskih merilnih instrumentov in zobnih vsadkov.

Titan (ti)

Ta kovina se običajno uporablja v inženirski veji, pa tudi pri proizvodnji osteosintetskih vsadkov, industrijskih aplikacij in nakita.

Svinec (PB)

Ta material se uporablja pri izdelavi električnih vodnikov, natančneje, za izdelavo zunanjega pokrova telefonskih in telekomunikacijskih kablov.

- Kovinske spojine

Skupno jeklo

Reakcija železa z ogljikom proizvaja skupno jeklo, material, veliko bolj odporen proti mehanskim prizadevanjem v primerjavi z železom.

Nerjaveče jeklo

Spremembo prejšnjega materiala je mogoče najti s kombiniranjem skupnega jekla s prehodnimi kovinami, kot sta krom in nikelj.

Bronza

Pojavi se pri kombiniranju bakra s kositrom, v približno 88% oziroma 12%. Uporablja se pri izdelavi javnih valut, orodij in okraskov.

Zlitine živega srebra

Različne zlitine živega srebra z drugimi prehodnimi kovinami, kot so srebro, baker in cink, proizvajajo amalgame, ki se uporabljajo v zobozdravstvu.

Krom in platinasta zlitina

Ta vrsta zlitine se pogosto uporablja za izdelavo rjuh za britje.

Usnje

Ta kositrna zlitina, antimona, na in Bizmut se običajno uporablja za izdelavo gospodinjskih pripomočkov.

Medenina

Nastaja z kombiniranjem bakra s cinkom, v deležu 67% oziroma 33%. Uporablja se pri proizvodnji strojnih člankov.