Struktura natrijevega nitrita (nano2), lastnosti, uporabe, tveganja

On Natrijev nitrit To je kristalna anorganska trdna snov, ki jo tvori natrijev na ion⁺ in nitrit ion št₂^-. Njegova kemična formula je nano₂. Gre.

V prisotnosti zraka počasi oksidira nitrat nitrat₃. Ima oksidacijske lastnosti (oksidirane druge spojine) in tudi reduktor (oksidirajo ga z drugimi spojinami).

Nano natrijev nitrit₂. Aleksander Sobolewski prek Wikimedia Commons [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0)]. Vir: Wikimedia Commons.

Prisoten je v organizmu človeka naravno in se uporablja kot konzervans za ozdravljeno meso in prekajene ribe, saj se izogne ​​rasti škodljivih mikroorganizmov.

Pomembno ima uporabo pri nujnem zdravljenju zastrupitve s cianidom, saj se strupeni in smrtonosni učinek omenjene spojine zmanjšuje. Vendar ga je treba dajati z veliko previdno in ne deluje v vseh primerih.

Ugotovljeno je bilo, da lahko prepreči okužbe z očmi, ki jih mikroorganizmi povzroči kontaminacija kontaktnih leč. Nekatere študije kažejo, da lahko njihovo uživanje s hrano povzroči rak, vendar se ocenjuje, da se temu lahko izognemo z uživanjem vitamina C s takšno hrano.

[TOC]

Struktura

Natrijev nitrit tvori natrijev na kation⁺ In nitritni anion₂^-.

V nitrit anion št₂^- Nitrogen ima valenco +3 in kisika -2, zato ima anion enotno globalno negativno obremenitev.

Nitrit Anion št₂^- Ima kotno strukturo, torej dušikove vezi (n) z atomi kisika (o).

Struktura nano natrijevega nitrita₂, kjer lahko vidite kotno obliko nitritnega aniona₂^-. Eschenmoser [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Natrijev nitrit

- Natrijev nitrit

- Natrijeva sol dušika kislina.

Lastnosti

Fizično stanje

Rumenkasto bela kristalna trdna. Ortorrombični kristali.

Molekularna teža

68.995 g/mol

Tališče

271 ° C

Vrelišče

Ne vrejte. Razpade nad 320 ° C

Lahko vam služi: magnezijev hidrid: struktura, lastnosti in uporabe

Gostota

2.17 g/cm³ pri 20 ° C

Topnost

Voda topna: 84,8 g/100 g vode pri 25 ° C. Rahlo topen v etanolu. Zmerno topno v metanolu. Komaj topno v dietyl etru.

ph

Njegove vodne raztopine so alkalne, ph približno 9. To je zato, ker je dušikova kislina šibka kislina, ki se ne disociira, zato ion ne₂^- Poskusite vzeti proton h⁺ Voda, da tvori hno₂, kar vodi v OH ionsko oblikovanje^- Proizvajajo alkalnost.

Ne₂^- + H₂O → hno₂ + Oh^-

Druge lastnosti

Nano natrijev nitrit₂ V prisotnosti zraka počasi oksidira nitrat nitrat₃. Je higroskopska trdna snov, saj absorbira vodo iz okolja.

Ima oksidacijske lastnosti (lahko oksidira druge spojine) in tudi reduktorje (lahko jih oksidirajo druge spojine).

Če stopite v stik z materiali, kot so les, papir ali tekstil.

S kislinami se pojavi njegova razgradnja, pri čemer ustvari mešanico strupenih plinov dušikovih oksidov (ne_x).

Pridobivanje

Dobimo ga lahko s segrevanjem nano natrijevega nitrata₃ S svinčenim PB:

Starejši brat₃ + PB → nano₂ + Pbo

Prisotnost v organizmu

Nitritni anion je naravno prisoten v krvi in ​​tkivih, saj se tvori kot posledica oksidacije ne -.

Prijave

V živilski industriji

Uporablja se za adobarjevo meso, saj deluje kot sredstvo za zadrževanje barve in okusa in kot konzervans, saj nadzoruje rast mikroorganizmov, pri čemer se izogne ​​zlasti razvoju razvoja razvoja Clostridium botulinum Povzroča bolezen botulizma.

Natrijev nitrit v mesu reagira s hemoglobinom rdečih krvnih celic ali rdečih krvnih celic te hrane. Uporablja se tudi v ozdravljenih dimljenih ribah.

Prekajene ribe. Avtor: Reinhard Trainer. Vir: Pixabay.

Kot nujno zdravljenje pri zastrupitvi s cianidom

Natrijev nitrit se uporablja za zdravljenje akutne zastrupitve s cianidom. Je protistrup za to resno težavo.

Vam lahko služi: acetonitrile (C2H3N)

Njegovo delovanje je posledica dejstva, da naklonjena tvorbi methemoglobina (vrsta hemoglobina) v krvi, ki ujame cianidne ione in jih ne sprošča, zato jih preprečuje, da bi se sprostili v celicah, zaradi česar so manj strupeni.

V primeru zastrupitve s cianidom se natrijev nitrit nanese intravensko, kar traja približno 12 minut, da ustvarite methemoglobin. Kljub tej zamudi nudi tudi zaščito za svoj učinek vazodilatatorja.

Intravensko zdravljenje. Michaelberry v angleški Wikipediji [CC do 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by/3.0)]. Vir: Wikimedia Commons.

Za dilatacijo krvnih žil

Služi za zdravljenje pljučne arterijske hipertenzije, ker deluje tako, da zamuja krvne žile in tako zniža krvni tlak. Ocenjuje se, da je ta učinek posledica dejstva, da se pretvori v dušikov oksid, ne pa, da sprošča mehke mišice.

Vendar so vzroki njihove učinkovitosti še vedno preučeni.

Proti nekaterim zajedavcem

Nekateri raziskovalci so ugotovili, da natrijev nitrit zavira rast in množenje črevesnega parazita Blastocystis hominis Tudi če je to odporno na druga zdravila.

Ugotovljeno je bilo, da je nano₂ Ustvari smrt tega parazita z apoptozo, ki je nekakšen samomor parazitne celice. Natrijev nitrit povzroči, da črevesne celice proizvajajo NO, kar se zdi pomembno v tem procesu.

Da se izognemo poškodbam organov

Po nekaterih študijah je nitrit močan zaviralec poškodb srca in jeter v procesih ishemije (zmanjšano namakanje krvi v delu telesa). Verjame se, da je to zato, ker gre za biološko rezervo št.

Ugotovljeno je bilo, da ga lahko uporabimo za preprečevanje poškodb organov po obnovi krvnega pretoka, ki ga je prekinil srčni infarkt, kirurški poseg v trebuhu z visokim tveganjem ali presaditev nekega organa.

Da se izognete okužbam za uporabo kontaktnih leč

Ugotovljeno je bilo, da je nano₂ preprečuje nastanek patogenih filmov o mikroorganizmu zlati stafilokok in Pseudomonas aeruginosa O kontaktnih lečah.

Vam lahko služi: zmanjšanje (kemija)Kontaktne leče je mogoče onesnažiti z bakterijami ali glivami. 7. januarja 2006 kontaktirajte fotografijo leč. Vir: fotografija bpw. Vir: Wikimedia Commons.

V več uporabi

Natrijev nitrit se uporablja za proizvodnjo barvanja, zdravil in različnih organskih spojin.

Služi tudi kot zaviralec korozije pri več maščob.

Tveganja ali nevšečnosti

Ena od težav pri uporabi natrijevega nitrita za zastrupitve s cianidom je, da pri otrocih povzroča resne srčno -žilne motnje.

Za žrtve požara ni priporočljivo, kjer se pojavi sočasno izpostavljenost cianida in ogljikovega monoksida (CO) (CO). CO zmanjšuje sposobnost krvi za prevoz kisika, zato dajanje nano₂ bi poslabšal stanje malo kisika v bolnikovi krvi.

Inhalacijski natrijev nitrit je dražen in strupen, lahko poškoduje srčno -žilni sistem in centralni živčni sistem. Poleg tega je škodljiv za okolje.

Natrijev nitrit, zaužen s hrano, je lahko škodljiv. Nitrit ob doseganju želodca reagira z določenimi spojinami, ki tvorijo nitrozamine, ki lahko povzročijo raka.

Tem reakcijam se je mogoče izogniti v prisotnosti vitamina C.

Po nekaterih posvetovalnih virih je tveganje za uživanje nitritov s sušenim mesom ali ribami minimalno, ker je nitrit naravno prisoten v slini.

Viri kažejo, da je to tveganje tudi minimalno v primerjavi z velikimi prednosti uživanja hrane brez škodljivih mikroorganizmov.

Reference

1. Bhattacharya, r. in flora, s.J.S. (2015). Strupenost cianida in njegovo zdravljenje. V priročniku za toksikologijo kemičnih vojskovanja (druga izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
2. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Natrijev nitrit. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
3. Kim, d.J. et al. (2017). Učinkovitost antibiofilma dušikovega oksida na mehki kontaktni leči. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Pridobljeno iz Bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, g. (2003). Antioksidanti. Sintetični antioksidanti. V enciklopediji prehrambenih znanosti in prehrane (druga izdaja). Okrevano od Scientirect.
5. Barozzi Seabra, a. in Durán, n. (2017). Darovalci dušikovega oksida za zdravljenje zapostavljenih bolezni. Pri darovalcih dušikovega oksida. Okrevano od Scientirect.com.
6. Duranski, m.R. et al. (2005). Citoprotektivni učinki nitrita med in vivo ishemijo-reperfuzijo srca in jeter. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. NCBI si je opomogel.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
7. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.