Lastnosti natrijevega hidrida (NAH), reaktivnost, nevarnosti, uporabe

On Natrijev hidrid To je anorganska spojina NAH. Ima ionsko vez med natrijem in hidridom. Njegova struktura je prikazana na sliki 1. Je reprezentativen za slane hidrorce, kar pomeni, da je hidrid, podoben soli, sestavljen iz Na+ in h-ionov, v nasprotju z najbolj molekularnimi hidurji, kot so bordeal, metan, amonijak in voda.

Kristalna struktura ima koordinacijsko številko 6, kjer je vsaka natrijeva molekula obdana z 8 hidridnimi ioni, ki predstavljajo oktaedrsko obliko in je prikazana na sliki 2 (Mark Winter [University of Sheffield in Weblements Ltd, 1993–2016).

Natrijeva hidridna struktura. Slika 2. Kristalna struktura natrijevega hidrida.

Spojino pripravimo z neposredno reakcijo med natrijevim in vodikovim plinom (natrijeva hidridna formula - natrijeve hidridne uporabe, lastnosti, strukture in formula, 2005–2017), kot sledi:

H2 + 2na → 2nah

Natrijev hidrid se prodaja komercialno kot oblika 60% disperzije P/P (odstotek teže) v mineralnem olju za varno manipulacijo (natrijev hidrid, S.F.).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti natrijevega hidrida

Natrijev hidrid je bela trdna snov, ko je čista, čeprav je na splošno dosežena siva ali srebrna. Vaš videz je prikazan na sliki 3.

Slika 3. Videz natrijevega hidrida.

NAH ima molekulsko maso 23.99771 g/mol, gostoto 1.396 g/ml in tališče 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Netopna je v amonijaku, benzenu, ogljikovem tetrakloridu in ogljikovem disulfidu (Nacionalni center za biotehnološke informacije, S.F.).

Spojina je izjemno nestabilna. Čisti nah lahko zlahka vnese v zraku. Ko pride v stik z vodo, ki je prisotna v zraku, sprosti zelo vnetljiv vodik.

Vam lahko služi: cenjene rešitve

Ko je odprt za zrak in vlago, je NAH zlahka hidroliziran tudi v močni korozivni podlagi natrijevega hidroksida (NaOH) glede na reakcijo:

NAH + H2O → NAOH + H2

V tej reakciji je razvidno, da se natrijev hidrid obnaša kot baza. To je posledica elektronegativnosti.

Natrij ima znatno nižjo elektronegativnost (≈1,0) kot vodik (≈2,1), kar pomeni, da vodik izvleče gostoto elektronov do sebe in se oddalji od natrija, da ustvari natrijev kation in anion hidrida.

Da bi bila spojina kislina Brønsted, potrebuje. Šele takrat ga lahko formalno opišemo kot H+ in ga je mogoče disociirati kot takega.

Hidrid je veliko bolje opisan kot H- in ima par prostih elektronov. Kot tak je baza Brønsted in ne kislina. Pravzaprav, če se definicija Brønsted/Base razširi na način, kako je Lewis to storil, bo sklepalo, da je natrij (Na+) kislinska vrsta tukaj.

Kislinski reakcijski produkt/Brønsted baza h-kisline in h2 kislina postane. Ker se kisli vodik ekstrahira neposredno iz vode, lahko vodikov plin mehurček, premika ravnovesje, tudi če reakcija ni termodinamično naklonjena.

OH ione lahko pišemo s preostalim Na+ kationom, da damo natrijev hidroksid (zakaj je trden natrijev hidrid z osnovo in ne kislina, če reagiramo z vodo?, 2016).

Vam lahko služi: vzvratna sublimacija: koncept in primeri

Reaktivnost in nevarnosti

Spojina je močno reducirajoče sredstvo. Napadite SiO2 v steklu. Vnesena je za stik s plinskimi F2, CL2, BR2 in I2 (zadnji pri temperaturah, večjih od 100 ° C), zlasti v prisotnosti vlage, da tvorijo HF, HCl, HBR in HE.

Reagira z žveplom, da da Na2 in H2S. Lahko eksplozivno reagira z dimetilsulfoksidom. Močno reagirajte z acetilenom, celo -60 ° C. V fluoridu je vnetljivo spontano.

Začne reakcijo polimerizacije v ETYL-2,2,3-trifluoropropionato, tako da se ester silovito razgradi. Prisotnost v prehranski in trifluoroacetatni sesalni reakciji etila je povzročila eksplozije (natrijev hidrid, 2016).

Natrijev hidrid se šteje za jedko za kožo ali oči, zaradi potenciala kavstičnih s proizvodi vodnih reakcij.

V primeru očesnega stika jih je treba izpeljati z velikimi količinami vode, pod vekami vsaj 15 minut in takoj poiskati zdravniško pomoč.

V primeru stika s kožo takoj krtačite in izperite območje, ki ga prizadene z vodo. Poiščite zdravniško pomoč, če draženje vztraja.

Zaradi zaužitja je škodljiv zaradi vodne reakcije. Ne povzroča bruhanja. Zdravniško pomoč je treba takoj poiskati in premestiti v žrtev v medicinski center.

Disperzija natrijevega hidrida v olju ni prah. Vendar lahko material, ki reagira. V primeru vdihavanja je treba usta sprati z vodo in žrtev prenesti na kraj s svežem zrakom. Iskati je treba zdravstveno oskrbo (Rhom in Hass Inc., 2007).

Prijave

Glavna uporaba natrijevega hidrida je izvedba kondenzacijskih in alkilacijskih reakcij, ki se razvijajo s tvorbo karbaniona (katalizirajo bazo).

Lahko vam služi: derivati ​​benzena

Natrijev hidrid v olju spominja na natrijev in kovinski natrijev alkohol v svoji sposobnosti delovanja kot neprostornega sredstva v acetoocetskem etru, Claisenovih kondenzacijah, stobbe, Dieckmannu in drugih povezanih reakcijah, povezanih z reakcijami. Označil je prednosti pred drugimi kondenzacijskimi agenti, v katerih:

1. Gre.
2. Presežek ni potreben.
3. Proizvedeni H2 daje merilo razširitve reakcije.
4. Sekundarne reakcije, kot so znižanje, se odpravijo.

Aromatične in heterociklične amine alkilacije, kot sta 2-amipiridin in fenotiazin. Koncentracija dimetilformamida je spremenljivka, ki se uporablja za nadzor reakcijske hitrosti (Aguckley, 1957).

Predlagana je uporaba natrijevega hidrida za shranjevanje vodika za uporabo v vozilih z gorivnimi celicami, pri čemer je hidrid zaklenjen v plastična zrnca, ki so v prisotnosti vode zdrobljene za sproščanje vodika.

Reference

1. Fankley, m. D. (1957). Izdelava, ravnanje in uporaba natrijevega hidrida. Napredek v kemiji, Vol. 19, 106-117.
2. Mark Winter [Univerza v Sheffield and Webblements Ltd, U. (1993–2016). Natrij: natrijev hidrid. Pridobljeno iz spletnih strani:.com.
3. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (s.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 24758. Pridobljeno iz pubchem: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
4. Rhom in Hass Inc. (2007, december). Natrijev hidrid 60% disperzija v olju . Pridobljeno iz Dow.com.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev hidrid. Pridobljeno iz Chemspider: Chemspider.com.
6. Natrijev hidrid. (2016). Pridobljeno iz kamemikalij: kamemikalije.NOAA.Gov.
7. Formula natrijevega hidrida - natrijeve hidridne uporabe, lastnosti, strukture in formula. (2005–2017). Pridobljeno iz SoftSchools.com: SoftSchools.com.
8. Natrijev hidrid. (s.F.). Pridobljeno iz Chemicalland21: Chemicalland21.com.
9. Zakaj je trdna podlaga natrijevega hidrida in ne kislina, ko reagira z vodo? (2016, 20. aprila). Pridobljeno iz stackexchange: kemija.Stackexchange.com.