Lastnosti natrijevega dikromata (NA2CR2O7), proizvodnja, uporaba

On Natrijev dikromat To je anorganska spojina formule NA2CR2O7. To je ena izmed številnih šesterokotnih kromiranih spojin (CR VI). Njegova struktura je prikazana na sliki 1, čeprav se sol običajno obravnava v njegovi dihidratni obliki, katere formula bi bila NA2CR2O7 · H2O.

Ima dve ionski vezi med natrijevimi molekulami in kisikom z negativno obremenitvijo. Kromiran mineral se ekstrahira iz natrijevega dikromata. Letno proizvajajo milijoni kilogramov natrijevega dikromata.

Slika 1: Struktura natrijevega dikromata

Kitajska je največji proizvajalec natrijevega dikromata, vendar imajo kitajske kemijske rastline relativno nizko proizvodnjo, manj kot 50.000 ton na leto, v primerjavi z rastlino Kazakstan, ki proizvaja več kot 100.000 ton na leto.

Rastline v Rusiji, ZDA in Združenem kraljestvu imajo vmesno proizvodnjo med 50.000 in 100.000 ton na leto (Kogel, 2006).

Glede na reaktivnost in videz natrijev dikromat predstavlja lastnosti, podobne kalijevemu dikromatu, natrijeva sol pa je bolj topna v vodi in ima enakovredno maso manj kot kalijeva sol.

Natrijev dikromat proizvaja kromne strupene hlape, ko se segreje. Je močno oksidacijsko sredstvo in je zelo jedko.

To spojino lahko najdemo v onesnaženih virih pitne vode iz različnih industrijskih procesov, kot so pocinkane ali galvanoplastične tehnike, usnjene strojenja in proizvodnja tekstila.

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev dikromat je sestavljen iz rdečkasto oranžnih monokliničnih kristalov. Njegova molekulska teža je 261,97 g/mol v svoji brezvodni obliki in 298.00 g/mol v svoji dihidratni obliki.

Ima fuzijsko točko 356.7 stopinj Celzija, vrelišča 400 stopinj Celzija, v kateri se pokvari. Ima 2,52 g/ml gostote.

Slika 2: Videz natrijevega dikromata

Slika 2 prikazuje videz natrijevega dikromata. Njegova topnost v vodi je 187 g na 100 gramov pri 25 stopinjah Celzija, njegova topnost etanola pa 513,2 grama na liter do 19.4 stopinje Celzija (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, s.F.).

Velja za stabilno spojino, če je shranjena v priporočenih pogojih in ni vnetljiva. Ker gre za močno oksidacijsko sredstvo, je koroziven, v raztopini pa kislo, ki ima sposobnost zmanjšati pH na 4 za 1% raztopino P/V.

Vam lahko postreže: stekleni ionomer: priprava, lastnosti, vrste, uporabe

Metode proizvodnje

Natrijev kromat lahko postane dikromato z neprekinjenim postopkom, ki se ukvarja z žveplovo kislino, ogljikovim dioksidom ali kombinacijo teh dveh.

Izhlapevanje natrijevega dikromata povzroča padavine natrijevega sulfata in / ali natrijevega bikarbonata, te spojine pa se izločijo pred končno kristalizacijo natrijevega dikromata.

Natrijev dikromat je mogoče izvesti v postopku v treh korakih:

1. Alkalna pečenka pogojev oksidacije kromita
2. Izpiranje. Ekstrakcija topne snovi iz mešanice z delovanjem tekočega topila
3. Natrijeva enobarvna pretvorba v natrijev dikromat s kislino.

Anhidro natrijev dikromat lahko pripravimo z fuzijo dihidriranega natrijevega dikromata, kristalizirajočimi vodnimi raztopinami dihromato nad 86 stopinj C ali sušilnimi raztopinami natrijevega dikromata pri sušilcih.

Raztopine natrijevega dikromata 69 in 70% P/V se uporabljajo kot priročna in donosna metoda pošiljanja količin, pri čemer se izognemo potrebam po ročni manipulaciji ali raztapljanju stekla.

Reaktivnost in nevarnosti

Je močno oksidacijsko sredstvo. Nezdružljiva z močnimi kislinami. Stik z gorljivimi materiali lahko povzroči požare. V vročini ali ognju lahko oblikujete strupene hlape kromijevega oksida.

Dobro znana "kromna kislinska mešanica" dikromata in žveplove kisline z organskimi odpadki povzroči silovito eksotermično reakcijo. Ta mešanica v kombinaciji z ostanki acetona vodi tudi do nasilne reakcije.

Kombinacija dikromata in žveplove kisline z alkoholi, etanolom in 2-propanolom povzroči nasilno eksotermično reakcijo. Zaradi pojava številnih incidentov, ki vključujejo mešanico žveplovega dikromata-kislina z oksidacijskimi organskimi materiali, se je verjetno bolje izogniti takšnim interakcijam.

Kombinacija dikromata s hidrazinom je eksplozivna, pričakovati je, da bo reakcija dikromata na splošno živahna z amini. Dodajanje soli dehidriranega dikromata v ocetni anhidrid vodi v eksotermično reakcijo končno eksplozivno. 

Boron, silikon in dikromati tvorijo pirotehnične mešanice. Mešanica ocetne kisline, 2-metil-2-peten in dikromato vodi do nebrzdane reakcije (kemični dikromat natrijevega podatkovnega lista., 2016).

Vdihavanje prahu ali megle povzroči draženje dihanja, ki včasih spominja na astmo. Lahko pride do septalnega vrtanja. Velja za strup.

Zaužitje povzroča bruhanje, drisko in, zelo nenavadno, želodčni zapleti in ledvice. Stik z očmi ali kožo povzroči lokalno draženje. Ponavljajoča se izpostavljenost koži povzroča dermatitis.

Vam lahko služi: Samario: značilnosti, struktura, pridobivanje, uporabe

Natrijev dikromat je rakotvoren pri ljudeh. Obstajajo dokazi, da lahko šesterokotne kromirane spojine ali Cr (VI) pri ljudeh povzročijo pljučnega raka. Pokazalo se je, da natrijev dikromat pri živalih povzroča pljučni rak.

Čeprav natrijev dikromat ni bil opredeljen kot teratogen ali reproduktivno tvegano spojino, je znano, da so heksavalentne ali Cr (VI) kromirane spojine teratogeni in povzročajo reproduktivno škodo, kot so zmanjšanje rodnosti in poseganje v menstrualne cikle.

Natrijev dikromat lahko povzroči poškodbe jeter in ledvic, zato ga je treba ravnati z izjemno previdno (New Jersey Ministrstvo za zdravje, 2009).

V primeru zaužitja mora žrtev piti vodo ali mleko; Nikoli ne sprožite bruhanja. V primeru stika s kožo ali očmi ga je treba obravnavati kot kislinske opekline; Oči z vodo se sprašujejo vsaj 15 minut.

Zunanje lezije lahko drgnemo z 2% raztopino natrijevega tiosulfata. V vseh primerih se morate posvetovati z zdravnikom.

Uporaba in aplikacije

Poleg tega, da je pomembna pri izdelavi drugih kemikalij za krom, ima natrijev dikromat tudi številne neposredne uporabe kot sestavino pri proizvodnji:

• Kovinski zaključek: pomagajte korozijski upornosti in čisti kovinske površine, prav tako favorizira oprijem.
• Organski izdelki: Uporabljajo se kot oksidacijska sredstva pri proizvodnji izdelkov, kot sta vitamin K in vosek.
• Pigmenti: Uporablja se pri izdelavi anorganskih kromatnih pigmentov, kjer proizvaja paleto stabilnih barv v svetlobi. Uporabljajo se tudi nekatere kromato stopinje, kot so zaviralci korozije v spodnjih plasteh in prajmerji.
• Keramika: Uporablja se pri pripravi barvnih steklenih in keramičnih emajlov.
• Tekstil: Uporablja se kot mordant za kislinska barvila za izboljšanje svojih lastnosti hitre barvanja.
• Proizvodnja kromiranja sulfata.

(Natrijev dikromat. Gradnik za skoraj vse druge kromove spojine., 2010–2012)

Dihidrirani natrijev dikromat, njegova uporaba je idealna v več pogojih, vključno z visokotemperaturo, kot so keramične in barvne steklene emajle.

Kromni oksid, ker je težji od drugih kovinskih oksidov, kot sta titan ali železo, je idealen za okolje, kjer so temperaturni in procesni pogoji agresivni.

Ta snov se uporablja predvsem za proizvodnjo drugih kromovih spojin, vendar se uporablja tudi v bentonitnem blatu, ki se uporablja pri proizvodnji olja, pri konzervansih na lesu, pri proizvodnji organskih kemikalij in kot zaviralcu korozije.

Lahko vam služi: selenarna kislina (H2SO3): Lastnosti, tveganja in uporabe

Ko se z aluminijevim-termalnim postopkom pomeša z aluminijem in kalijevim dikromatom. To je ključna sestavina pri proizvodnji visokozmogljivih vrhuncev, ki se uporabljajo v vesoljski industriji.

Pri organski sintezi se natrijev dikromat uporablja kot oksidacijsko sredstvo pri zmanjšanju reakcij oksida pri prisotnosti žveplove kisline.

Slika 3. Uporaba natrijevega dikromata v organski sintezi.

Na primer, oksidacija p nitrotoluena, da tvori p nitrobenzojsko kislino, v oksidaciji N-butanola, da tvori n-butaldehid, v tvorbi cikloheksanona iz cikloheksanola in tvorbe adipinske kisline, kot je ilegirano na figure 3.1, 3.23.3 in 3.4 (V.K. Ahuwalia, 2004).

Biokemija

Intratraquealna instilacija natrijevega dikromata (CRVI) in kroma acetata hidroksida (CRIII) pri moških podganah je povzročila povečane koncentracije kroma v celotni krvi, plazmi in urinu do 72 ur po izpostavljenosti; Največje koncentracije smo dosegli 6 ur po razstavi.

Delež med celotnim krvnim kromom in koncentracijo plazme kroma se je bistveno razlikoval pri zdravljenju CR (VI) in CR (III). Zato je treba za oceno izpostavljenosti Chromu uporabiti kromirano in kromirano analizo kroma.

Kroma so odkrili tudi v perifernih limfocitih. Cr (vi), vendar ne Cr (iii) se je po zdravljenju znatno nabral v limfocitih. Te celice se lahko uporabljajo kot biomarkerji ocenjevanja izpostavljenosti kromiranim spojinam (Hooth, 2008).

Reference

1. Kemični podatkovni list natrijev dikromat. (2016). Pridobljeno iz kemikalije: kamemikalije.NOAA.
2. Hoth, m. J. (2008). Tehnično poročilo o toksikologiji in rakotvornih študijah natrijevega dihidrata. Nacionalni inštitut za zdravje ZDA.
3. Kogel, J. In. (2006). Industrijski minerali in kamnine: blago, trgi in uporablja sedmo izdajo. Littleton Colorado: Društvo za rudarstvo, Metallurgyc in Exploration Inc.
4. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (s.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 25408. Pridobljeno iz PubChema.com: Pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
5. Ministrstvo za zdravje v New Jerseyju. (2009, november). Hazartdous snovi dejstva natrije. Pridobljeno iz NJ.Gov: NJ.Gov.
6. Natrijev dikromat. Gradnik za skoraj vse druge kromove spojine. (2010–2012). Pridobljeno iz Element Chromium: Elementschromium.com
7. K. Ahluwalia, r. Do. (2004). Razumevanje praktične organske kemije: priprave in kvantitativne analitike. Delhi: University Press (Indija).