Inertni plini

Inertni plini so tisti elementi, ki imajo v določenih temperaturnih ali tlačnih pogojih malo ali nič kemične reaktivnosti

Kaj so inertni plini?

The inertni plini, Znani tudi kot redki ali plemeniti plini, so tisti, ki nimajo občutne reaktivnosti. Beseda 'inertna' pomeni, da atomi teh plinov ne morejo oblikovati števila, ki se nanaša na spojine, in nekateri od njih, na primer helij, sploh ne reagirajo.

Tako bodo v prostoru, ki ga zasedajo atomi inertnih plinov, reagirali z zelo specifičnimi atomi, ne glede na tlačne ali temperaturne pogoje, za katere so podvrženi. V periodični tabeli sestavljajo skupino VIIIA ali 18, imenovano plemenito plinsko skupino.

Vsak od plemenitih plinov je sposoben sijaj s svojimi barvami skozi pojavnost električne energije.

Inertne pline najdemo v atmosferi, čeprav v različnih razmerjih. Argon ima na primer koncentracijo 0.93% zraka, neon 0.0015%.

Drugi inertni plini izhajajo iz sonca in dosežejo zemljo ali se nastajajo v njihovih kamnitih fundacijah, ki jih najdemo kot radioaktivni izdelki.

Značilnosti inertnih plinov

Inertni plini se razlikujejo glede na njihove atomske grmovje. Vendar vsi predstavljajo vrsto značilnosti, ki jih določajo elektronske strukture njihovih atomov.

Popolne plasti Valencije

Na ogled katerega koli obdobja periodične tabele od leve proti desni elektroni zasedajo orbitale, ki so na voljo za elektronsko plast n. Ko se orbitale napolnijo, sledi D (iz četrtega obdobja) in nato Orbitals P.

Za blok P je značilno, da ima elektronska konfiguracija NSNP, kar povzroči največje število osmih elektronov, imenovano Octeto de Valencia, NS²Np⁶.

Vam lahko služi: alotropija

Elementi, ki predstavljajo to celotno plast, se nahajajo na koncu desnice periodične tabele: elementi skupine 18, plemenite pline.

Zato imajo vsi inertni plini polne valenčne plasti s konfiguracijo NS²Np⁶. Tako spreminja število n Vsak od inertnih plinov dobimo.

Edina izjema od te značilnosti je helij, katerega n= 1 in za to ni primanjkovalo p orbitala za to raven energije. Tako je elektronska konfiguracija helija 1S² In nima okteta Valencije, ampak dva elektrona.

Interakcijo prek londonskih sil

Atome plemenitih plinov lahko vizualiziramo kot izolirane sfere z zelo malo nagnjenosti k reakciji.

Ob polni valenčni plasti jim ni treba sprejemati elektronov, da tvorijo povezave, in imajo tudi homogeno elektronsko porazdelitev. Zato ne tvorijo povezav ali med seboj (za razliko od kisika ali₂, O = o).

Ker so atomi, ne morejo medsebojno komunicirati s sili dipole-dipolo. Tako da sta edina sila, ki jo je mogoče ohraniti skupaj z dvema inertnima atomama, sile Londona ali disperzije.

To je zato, ker lahko tudi, če gre za kroglice s homogeno elektronsko porazdelitvijo, njegovi elektroni povzročijo zelo kratek takojšen dipol; dovolj za polarizacijo sosednjega atoma inertnega plina.

Tako se dva atoma B privlačita in za zelo kratek čas tvorita navor BB (ne B-B povezava).

Zelo nizke točke taljenja in vrelišča

Kot rezultat šibkih londonskih sil, ki ohranjajo svoje atome skupaj, se komaj lahko medsebojno spopadajo, da bi se pokazale kot brezbarvni plini.

Da bi se v tekoči fazi kondenzirali, potrebujejo zelo nizke temperature, da svoje atome prisilijo, da se "upočasnijo" in nazadnje bolj BBB interakcije.

Vam lahko služi: Henderson-Haselbalch Enačba: Pojasnilo, primeri, vadba

To je mogoče doseči tudi s povečanjem pritiska. Pri tem so njeni atomi prisiljeni trči večje hitrosti med seboj, prisilijo jih, da se v tekočinah zgostijo z zelo zanimivimi lastnostmi.

Če je tlak zelo visok (več desetkrat višji od atmosferske. Tako lahko inertni plini obstajajo v treh glavnih fazah snovi (trdno-likvidno-geso).

Vendar pa so potrebni pogoji za to povpraševanje naporno tehnologijo in metode.

Ionizacijske energije

Plemenite plini imajo zelo visoko ionizacijsko energijo; Najvišji od vseh elementov periodične tabele. Ker? Iz razloga za svojo prvo funkcijo: Popolna valenčna plast.

Imeti Octeto de Valencia ns²Np⁶, Preoblikovanje elektrona na orbitalni p in postati ion B⁺ NS Elektronska konfiguracija²Np⁵, zahteva veliko energije. Toliko, da je prva ionizacijska energija i¹ Za te pline ima vrednosti, ki presegajo 1.000 kJ/mol.

Močne povezave

Niso vsi inertni plini pripadajo skupini 18 periodične tabele. Nekateri od njih preprosto tvorijo dovolj močne in stabilne povezave, ki jih ni mogoče enostavno razbiti.

Dve molekuli uokvirjata to vrsto inertnih plinov: dušika, n₂, in tisto iz ogljikovega dioksida, co₂.

Za dušik je značilno, da ima zelo močno trojno vez, n≡n, ki je ni mogoče zlomiti brez ekstremnih energetskih pogojev; Na primer tiste, ki jih sprosti električna strela. Medtem ko je co₂ Ima dve dvojni vezi, o = c = o, in je produkt vseh reakcij zgorevanja z odvečnim kisikom.

Lahko vam služi: Charles Law: Formule in enote, eksperimentiranje, vaje

Primeri inertnih plinov

Z nanosom električne energije lahko vsak inertni plini zasije s svojimi barvami

Helija

Poimenovan s črkami, je najpogostejši element vesolja po vodiku. Oblikujejo približno peto maso zvezd in sonca.

Na zemlji ga najdemo v rezervoarjih zemeljskega plina, ki se nahaja v ZDA in vzhodno Evropi.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

Preostali plemeniti plini iz skupine 18 so NE, AR, KR, XE in RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon in Radon).

Od vseh je argon najpogostejši v zemeljski skorji (0.93% zraka, ki ga dihamo, je argon), radon pa je daleč najbolj redek, produkt radioaktivnega razpada urana in torija. 

Zato radon najdemo v več deželah s temi radioaktivnimi elementi, tudi če so v velikih globinah pod zemljo.

Ker so ti elementi inertni, so zelo koristni za izpodrivanje kisika in vode iz okolja; Na ta način zagotavljajo, da ne posredujejo v določenih reakcijah, kjer se končni produkti spremenijo. Argon v ta namen najde veliko koristi.

Uporabljajo se tudi kot svetleči viri (neonske luči, luči vozil, laserski žarki itd.).

Reference

1. Cynthia Shonberg. (2018). Inertni plin: definicija, vrste in izpiti. Okrevano od: študij.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. V elementih skupine 18 (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). Cengage Learning, P. 879-881.
4. Wikipedia (2018). Inertni plin. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
5. Brian l. Smith. (1962). Inertni plini: idealni atomi za raziskave [PDF]. Vzet od: calteches.Knjižnica.Caltech.Edu
6. Profesor Patricia Shaley. (2011). Plemenite plini. Univerza v Illinoisu. Okreval od: butana.Kem.Uiuc.Edu
7.  Skupine Bodnerja.F.). Kemija redkih plinov. Pridobljeno od: chemed.Kem.Purdue.Edu