Razlike med organskimi in anorganskimi spojinami

The Razlike med organskimi in anorganskimi spojinami Niso vedno preproste, niti ne ubogajo nespremenljivega pravila, saj v kemiji obstajajo simfini izjem, ki nasprotujejo ali dvomijo v prejšnje znanje. Vendar obstajajo značilnosti, ki omogočajo razkritje med številnimi spojinami, ki ali ne anorganske.

Po definiciji je organska kemija študija, ki vključuje vse veje kemije ogljika; Zato je logično misliti, da so njihova okostja sestavljena iz ogljikovih atomov. Po drugi strani so anorganska okostja (brez vstopa v polimere) običajno sestavljena iz katerega koli drugega elementa periodične tabele, razen ogljika.

Živa bitja so na vseh njihovih lestvicah in izrazih praktično narejena iz ogljika in drugih heteroátomos (h, o, n, p, s itd.). Torej, vse zelenje, ki pokriva zemeljsko skorjo, in bitja, ki hodijo po njej, živijo primeri prepletenih organskih spojin, ki so zapleteni in dinamično.

Po drugi strani pa vrtamo zemljo in v gorah, ki najdemo bogata mineralna telesa v kompoziciji in geometrijskih oblikah, ki so v njihovi veliki večini anorganske spojine. Slednje skoraj v celoti opredeljujejo tudi vzdušje, ki ga dihamo, ter oceane, reke in jezera.

	Organske spojine	Anorganske spojine
Atomi, ki ga sestavljajo	Vsebujejo ogljikove atome.	Sestavljajo jih elementi, ki niso ogljik.
So del ..	So del živih bitij.	So del inertnih bitij.
Viri, v katerih so	Manj so v naravnih virih.	V naravnih virih so bolj obilne.
Vrste spojin	Običajno so molekularni.	Običajno so ionske.
Vrste povezav	Kovalentne povezave.	Ionske povezave.
Molarne mase	Večje molarne mase.	Spodnje molarne mase.
Raznolikost	So manj raznoliki.	So bolj raznoliki elementi.
Fusion in vrelišča	Manjše fuzijske in vrelišča.	Višje fuzijske in vrele točke.

Glavne razlike med organskimi in anorganskimi spojinami

Anorganske spojine dobimo iz naravnih virov, ki so obilnejši od tistih iz anorganskih spojin

Sladkorni kristali (desno) in sol (levo), ki jih vidimo v mikroskopu. Vir: Oleg Panichev [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0)]

Čeprav lahko obstajajo izjeme, se anorganske spojine običajno dobijo iz naravnih virov, ki so obilnejši od tistih za organske spojine. Ta prva razlika vodi do posredne izjave: anorganske spojine so obilnejše (na zemlji in v kozmosu) kot organske spojine.

Seveda bodo na oljnem mestu prevladovali ogljikovodiki in z njimi povezani, ki so organske spojine.

Če se vrnete v razdelek, ga lahko omenjamo na primer sladkorja kot primer. Sladkorni kristali (bolj robustni in fasetirani) in sol so prikazani zgoraj (manjši in zaobljeni).

Sladkor dobimo po nizu procesov iz nasadov sladkornega trsa (v sončnih ali tropskih regijah) in sladkorne pese (v hladnih regijah ali na začetku zim ali jeseni). Obe sta naravni in obnovljivi surovini, ki se gojijo do ustrezne letine.

Vam lahko služi: standardizacija rešitev

Medtem sol izvira iz veliko bolj obilnega vira: morja ali jezer in soli, kot je Halita Mineral (NaCl). Če bi zbrali vse sladkorne trsa in sladkorne pese, se nikoli ne bi mogli ujemati z naravnimi rezervami soli.

Anorganski kristali so običajno ionski, medtem ko so organski kristali ponavadi molekularni

Kot primer jemljemo sladkor-Exalni par, vemo, da sladkor sestavlja disaharid, imenovan saharoza, ki se posledično razpade v glukozno enoto in drugo fruktozo. Sladkorni kristali so molekularni, saj jih določa saharoza in njihovi medmolekularni vodikovi mostovi.

Medtem so solni kristali na ionsko mrežo⁺ in Cl^-, ki definira kubično strukturo, osredotočeno na obraze (FCC).

Osrednja točka je, da anorganske spojine običajno tvorijo ionske kristale (ali vsaj imajo visok ionski značaj). Vendar pa obstaja več izjem, na primer kristali CO₂, H₂S, tako₂ in drugi anorganski plini, ki se strdijo pri nizkih temperaturah in visokih tlakih, in so tudi molekularni.

Voda predstavlja najpomembnejšo izjemo od te točke: led je anorganski in molekularni kristal.

Nekaj ​​sneg ali ledu so vodni kristali, odlični primeri anorganskih molekularnih kristalov. Vir: Sieverschar de Pixabay.

Minerali so v bistvu anorganske spojine, njihovi kristali pa so zato pretežno ionske narave. Zato se ta druga točka šteje za veljavno za širok spekter anorganskih spojin, vključno s soli, sulfidi, oksidi, telurosom itd.

Vrsta povezave, ki ureja v organskih spojinah, je kovalentna

Isti kristali sladkorja in soli puščajo nekaj vprašanja: prvi vsebujejo kovalentne (usmerjene) povezave, slednji.

Ta točka je neposredno povezana z drugim: Molekularni kristal mora nujno imeti več kovalentnih vezi (deliti nekaj elektronov med dvema atomama).

Spet organske soli določajo določene izjeme, saj imajo tudi močno ionski značaj; Na primer natrijev benzoat (c₆H₅Pata) je organska sol, toda znotraj benzoata in njegovega aromatičnega obroča so kovalentne vezi. Kljub temu se pravi, da so njihovi kristali zaradi elektrostatične interakcije ionski: c₆H₅COO^- Na⁺.

V organskih spojinah prevladujejo kovalentne vezi med ogljikovimi atomi

Ali kaj je reči: organske spojine so sestavljene iz gaziranih okostij. V njih je več kot en C-C ali C-H vez in ta okostje je lahko linearno, dresno ali razvejano, ki se spreminja po stopnji njihove nenasičenosti in vrste substituenta (heteroaátomos ali funkcionalne skupine). V povezavah s sladkorjem, C-C, C-H in C-OH.

Lahko vam služi: zmanjšanje sredstva: koncept, najmočnejši, primeri

Povedamo kot primer Co, pogl₂Och₂  in h₂C₂Tudi₄. Katera od teh treh spojin je anorganska?

V pogl₂Och₂ (etilen dioksid) Obstajajo štiri vezi C-H in dve povezavi C-O, medtem ko je v H₂C₂Tudi₄ (Oksalna kislina) Obstajata en C-C, dva C-OH in dva C = O. Struktura h₂C₂Tudi₄ Lahko ga zapišemo kot Hooc-cooh (dve povezani karboksilni skupini). Medtem je CO sestavljen iz molekule, ki je običajno predstavljena s hibridno vezjo med C = O in C≡O.

Ker je v CO (ogljikov monoksid) le ogljikov atom, povezan z enim od kisika, je ta plin anorganski; Druge spojine so organske.

Organske spojine imajo običajno večje molarne mase

Struktura, predstavljena s črtami palmitinske kisline. Velika stvar, ki jo primerjamo z manjšimi anorganskimi spojinami ali pa je mogoče opaziti težo formule njegovih soli. Vir: Wolfgang Schaefer [javna domena]

Ponovno obstajajo številne izjeme pri teh pravilih, vendar imajo običajno organske spojine večje molarne mase zaradi svojega gaziranega okostja.

Na primer, molari zgornjih spojin so: 28 g/mol (CO), 90 g/mol (h₂C₂Tudi₄) in 60 g/mol (izberite₂Och₂). Seveda CS₂ (Ogljikov disulfid), anorganska spojina in katerih molarna masa je 76 g/mol, "tehta" več kot Cho₂Och₂.

Kaj pa maščob ali maščobne kisline? Biomolekul, kot so DNK ali beljakovine? Ali obsežnih linearnih verižnih ogljikovodikov? Ali asfalten? Njegove molarne mase zlahka presegajo 100 g/mol. Na primer palmitinska kislina (zgornja slika) ima molsko testo 256 g/mol.

Organske spojine so bolj obilne

Nekatere anorganske spojine, imenovane koordinacijske komplekse, predstavljajo Isomeía. Vendar je to manj raznoliko v primerjavi z organsko izomerijo.

Tudi če dodamo vse soli, okside (kovinsko in ne -metalno), sulfide, telururos, karbide, hidridi, nitridi itd., Morda ne bi zbrali niti polovice organskih spojin, ki bi lahko obstajale v naravi. Zato so organske spojine bolj obilne in bogatejše v strukturah.

Anorganske spojine so osnovno bolj raznolike

Vendar pa so po osnovni raznolikosti anorganske spojine bolj raznolike. Ker? Ker lahko s periodično tabelo v roki sestavite katero koli vrsto anorganske spojine; Medtem ko je organska spojina omejena le na elemente: C, H, O, P, S, N in X (halogeni).

Imamo veliko kovin (alkalne, alkalinerji, prehod, lantanidi, aktinidi, tiste iz bloka P) in neskončnosti možnosti, da jih združijo z več anioni (navadni anorganski); kot je: co₃^2- (Karbonati), Cl^- (Kloridi), str^3- (fosfuros) ali^2- (oksidi), oh^- (hidroksidi), torej₄^2- (sulfati), CN^- (cianidi), SCN^- (Tiociani) in še veliko več.

Upoštevajte, da CN anioni^- in scn^- Zdi se, da so organske, vendar so pravzaprav anorganske. Druga zmeda je oksalatni anion, c₂Tudi₄^2-, ki je organski in ne -ne -ne -.

Vam lahko služi: diagonalno pravilo

Anorganske spojine imajo višje fuzijske in vrelice

Spet je pri tem pravilu več izjem, saj je vse odvisno od tega, kateri par spojin se primerja. Vendar pa se, ko se držijo anorganskih in organskih soli.

Tu najdemo še eno implicitno točko: organske soli so dovzetne za razgradnjo, ker toplota zlomi svoje kovalentne vezi. Kljub temu primerjamo kalcijev tartrato par (CAC₄H₄Tudi₆) in kalcijev karbonat (caco₃). CAC₄H₄Tudi₆ Razpade pri 600 ° C, medtem ko CACO₃ Se topi pri 825 ° C.

In da Caco₃ še zdaleč ni ena od soli z najvišjimi talilnimi točkami, kot v primerih CAC₂ (2160 ° C) in CAS₂ (2525 ° C): karburo in kalcijev sulfid.

Organske spojine so v vesolju redkejše

Najpreprostejše in najbolj primitivne organske spojine, kot so metan, CHO₄, Sečnina, co (nh₂)₂, ali aminokislina glicina, NH₂Pogl₂COOH, so v kozmosu zelo redke vrste v primerjavi z amonijakom, ogljikovim dioksidom, titanovim oksidom, premog itd. V vesolju niti predhodnikov življenjskih materialov ni pogosto odkrito.

Organske spojine podpirajo življenje v veliko večji meri kot anorganski

Lupina Morrocoy je sestavljena iz mešanice kosti, ki jo pokriva keratin, ki je sestavljena iz anorganske matrice (hidroksiapatit in sorodni minerali) in organskih (kolagen, hrustanci in živci). Vir: Morrocoy_ (geochelone_carbonary).JPG: fotografija.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)]

Carbon Chemistry, organska, uporabljena pri razumevanju presnovnih procesov, postane biokemija (in z vidika kovinskih kationov v bioinorganskem).

Organske spojine so temelj življenja (na primer Morrocoy zgornje slike), zahvaljujoč povezavam C-C in ogromnim konglomeratom struktur, ki so posledica teh povezav, in z njeno interakcijo s kristali anorganskih soli.

Če se vračajo v par sladkorja, so naravni viri sladkorja živi: to so pridelki, ki se razvijajo in umrejo; Vendar se ne zgodi enako z viri soli: morja ali slanja so živa (v fiziološkem smislu).

Rastline in živali sintetizirajo neskončne organske spojine, ki vključujejo široko paleto naravnih proizvodov (vitamini, encimi, hormoni, maščobe, barvila itd.).

Vendar ne moremo izpustiti dejstva, da je voda topilo življenja (in je anorganska); Niti, da kisik ni nujno potreben za celično dihanje (brez poimenovanja kofaktorjev, ki niso anorganske spojine, ampak katione). Zato ima tudi anorgansko ključno vlogo pri opredelitvi življenja.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organska kemija. Amine. (10. izdaja.). Wiley Plus.
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (3. julij 2019). Razlika med organskim in anorganskim. Okreval od: Thoughtco.com
5. Teksaška izobraževalna agencija. (2019). Organsko ali anorgansko? Okrevano od: Texasgateway.org
6. Saharoza. (s.F.). Kako je narejen sladkor: uvod. Okreval od: sucrosa.com
7. Wikipedija. (2019). Seznam anorganskih spojin. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org