Svinčene lastnosti klorida, struktura, uporabe

On svinčeno klorid To je anorganska sol, katere kemična formula je PBCL_n, Kjer je n oksidacijska številka svinca. Torej, ko je svinec podoben +2 ali +4, je sol pbcl₂ ali pbcl₄, oziroma. Zato obstajata dve vrsti kloridov za to kovino.

Od obeh, pbcl₂ Je najpomembnejši in stabilen; medtem ko pbcl₄ je nestabilen in manj uporaben. Prva je ionske narave, kjer kation pb²⁺ ustvarja elektrostatične interakcije s cl anionom^- zgraditi kristalno omrežje; In drugi, je kovalenten, s povezavami PB-Cl, ki izvirajo s svincem in klorom.

Oborjene igle PBCL2. Vir: rrausch1974 [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)]

Druga razlika med svinčenimi kloridi je, da je PBCL₂ Je trdna kristala v obliki belega stekla (nadrejena slika); medtem ko pbcl₄ Je rumenkasto olje, ki lahko kristalizira pri -15 ° C.  PBCL vhod₂ Je bolj estetska kot PBCL₄.

Poleg omenjenega PBCL₂ V naravi ga najdemo kot mineral kotunita; medtem ko pbcl₄ Ne, saj je dovzetna za razgradnje. Medtem ko iz PBCL₄ Lahko dobite PBO₂, PBCL₂ Izpeljajo neskončno raznolikost organometalnih spojin.

[TOC]

Lastnosti

Lastnosti svinčevega klorida so odvisne v bistvu oksidacijske številke svinca; Ker se klor ne spreminja, ampak ali tako vpliva na svinca. Zato je treba obravnavati obe spojini; svinčeno klorid (ii) na eni strani in svinčeno klorid (iv) na drugi.

-Svinčni klorid (ii)

Molarna masa

278,10 g/mol.

Fizični videz

Belo obarvani kristali z iglami.

Gostota

5,85 g/ml.

Tališče

501 ° C.

Vrelišče

950 ° C.

Topnost vode

10,8 g/l pri 20 ° C. Je malo topna in voda je treba segreti, tako da se lahko raztopi precejšnja količina.

Lahko vam služi: nikelj hidroksid (ii): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Lomni količnik

2.199.

Svinčni klorid (iv)

Molarna masa

349,012 g/mol.

Fizični videz

Rumenkasto mastna tekočina.

Gostota

3.2 g/ml.

Tališče

-15 ° C.

Vrelišče

50 ° C. Pri višjih temperaturah razbije sproščanje plinastega klora:

Pbcl₄(s) => pbcl₂(s) + cl₂(g)

Pravzaprav je ta reakcija lahko zelo eksplozivna, zato je PBCL shranjen₄ V žveplovi kislini pri -80 ° C.

Struktura

-Svinčni klorid (ii)

Sprva je bilo omenjeno, da je PBCL₂ Je ionska spojina, zato je sestavljena iz PB ionov²⁺ in Cl^- ki gradijo kristal, v katerem je vzpostavljeno razmerje PB: Cl enak 1: 2; To pomeni, da je dvakrat tudi anionov^- Kakšne katione pb²⁺.

Rezultat tega je, da se oblikujejo ortorambični kristali, katerih ioni so lahko predstavljeni z modelom kroglic in palic kot na spodnji sliki.

Kotunitna struktura. Vir: Benjah-BMM27 [javna domena].

Ta struktura ustreza tudi strukturi minerala Cotunit. Čeprav se palice uporabljajo za označevanje usmeritve ionske povezave, je ne smete zamenjati s kovalentno (ali vsaj čisto kovalentno) povezavo).

V omenjenih ortorrombičnih kristalih PB²⁺ (Grilska sfere) ima devet cl^- (zelene sfere), ki ga obdaja, kot da je zaprt v trikotni prizmi. Za zapleteno strukturo in nizko ionsko gostoto PB²⁺, Molekule je težko rešiti kozarec; razlog, zakaj je v hladni vodi malo topen.

Plinasta fazna molekula

Kadar se niti kristal niti tekočina ne moreta upreti visokim temperaturam, se ioni začnejo izhlapevati kot molekule PBCL₂ diskretno; to pomeni, da s kovalentnimi vezmi CL-PB-Cl in kotom 98 °, kot da bi bil boomerang. Nato rečemo, da plinsko fazo sestavljajo te molekule PBCL₂ in ne ionov, ki jih nosijo zračni tokovi.

Vam lahko služi: elektronegativnost

Svinčni klorid (iv)

Medtem pbcl₄ Je kovalentna spojina. Ker? Ker kation pb⁴⁺ Je manjša in ima tudi večjo gostoto obremenitve ionov kot PB²⁺, ki povzroča večjo polarizacijo elektronskega oblaka CL^-. Rezultat tega je, da namesto interakcije ionskega tipa PB⁴⁺Cl^-, PB-CL kovalentna povezava je oblikovana.

Glede na to se razume podobnost med PBCL₄ In na primer CCL₄; Oba sta predstavljena kot tetraedrska individualna molekula. Tako je razloženo, zakaj je ta svinčen klorid v normalnih pogojih rumenkasto olje; Atomi CL so nekaj povezani med seboj in "zdrsne", ko dve molekuli PBCL₄ prihajajo.

Ko pa se temperatura spusti in molekule postanejo počasnejše, se povečajo verjetnost in učinki takojšnjih dipolov (PBCL₄ Je apolarna glede na svojo simetrijo); In potem olje zamrzne kot rumeni šesterokotni kristali:

Kristalna struktura PBCL4. Vir: Benjah-BMM27 [javna domena]

Upoštevajte, da je vsaka sivkasta krogla obdana s štirimi zelenimi sferami. Te molekule PBCL₄ "Squeered" sestavljajo nestabilen kristal in dovzetni za razgradnjo.

Nomenklatura

Imena: svinčni klorid (II) in svinčni klorid (IV) ustrezata tistim, dodeljenim v skladu z nomenklaturo zalog. Ker je oksidacijska številka +2 najmanjša za svinca in +4 največja, lahko oba klorida poimenujeta po tradicionalni nomenklaturi kot Plumbuse klorid (PBCL₂), in plúbic klorid (pbcl₄).

In končno je sistematična nomenklatura, ki poudarja število vsakega atoma spojine. Tako pbcl₂ Je svinčev diklorid in pbcl₄ svinčeno tetraklorid.

Lahko vam služi: kemična neprepustnost

Prijave

Praktična uporaba za PBCL ni znana₄ Poleg serviranja sinteze PBO₂. Vendar PBCL₂ Bolj je koristno in zato bodo spodaj navedene le nekatere uporabe za ta specifični klorid:

- Zaradi svoje zelo svetlobne narave je namenjen fotografskim, akustičnim, optičnim in sevalnim detektorjem.

- Ne absorbira v infrardečem spektru, se uporablja za izdelavo stekla, ki prenaša to vrsto sevanja.

- Bil je del tega, kar imenujejo Aureno Glass, privlačnega materiala prelivnih modrikastih obarvanj, ki se uporabljajo za okrasne namene.

- Tudi po temi umetnosti, ko ste doseženi, pbcl₂· PB (OH)₂ pridobi intenzivne belkaste odtenke z uporabo belega svinčevega pigmenta. Vendar je bila njegova uporaba zaradi visoke strupenosti odvrnjena.

- Topljen in pomešan z barijevim titanatom, Batio₃, izvira titanato keramika iz barija in svinca BA_{1 - x}Pb_xStric₃. Če pb²⁺ Vstopite v batio₃, Ba²⁺ Morate pustiti kozarec, da dovolite njegovo vključitev, nato pa se reče, da pride do izmenjave kationov; Zato sestava BA²⁺ Izražena je kot 1-x.

- In končno, iz PBCL₂ Več organometalnih spojin splošne formule rumule je sintetiziranih r₄Pb ali r₃PB-PBR₃.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Wikipedija. (2019). Svinec (ii) klorid. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Kemična formulacija. (2019). Svinčni klorid (iv). Obnovi se od: quimica formulacije.com
4. Clark Jim. (2015). Kloridi ogljika, silicija in svinca. Okrevano od: Chemguide.co.Združeno kraljestvo
5. Spektralne in optične nelinearne študije s svinčevim kloridom (PBCL₂) Kristali. [PDF]. Okreval od: shodhganga.Infibnet.AC.v
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2019). Svinčeno klorid. Baza podatkov pubchem; Cid = 24459. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov