Kositer klorid (ii)

On Kositer klorid (Ii) ali majhen klorid iz kemijske formule sncl_2, To je bela in kristalna trdna spojina, produkt kositrne reakcije in koncentrirana raztopina klorovodikove kisline: sn (s) + 2HCl (Conc) => snc₂(aq) + h₂(g). Proces njegove sinteze (priprave) je sestavljen iz dodajanja kositra, ki reagirajo s kislino.

Po dodajanju kositra se dehidracija in kristalizacija izvedeta, dokler ne dobimo anorganske soli. V tej spojini je kositer izgubil dva elektrona svoje valenčne plasti, da je tvorila povezave z atomi klora.

To je mogoče bolje razumeti, če upoštevamo konfiguracijo Tin Valencia (5s²5 str_x²str_in⁰str_z⁰), od tega par elektronov, ki zaseda orbitalno p_x je dodeljen protonom h⁺, Da bi tvorili diatomsko molekulo vodika. To pomeni, da je to redoksna reakcija.

[TOC]

Lastnosti kositra klorida

Kositer klorid (ii) dihidrat

Povezave SNCL₂ So ionski ali kovalentni tip? Fizikalne lastnosti tin klorida (ii) zavržejo prvo možnost. Točke fuzije in vrelišča za to spojino sta 247 ° C in 623 ° C, kar kaže na šibke medmolekularne interakcije, skupno dejstvo za kovalentne spojine.

Njegovi kristali so beli, kar pomeni nič absorpcije v vidnem spektru.

Konfiguracija Valencije

Na zgornji sliki je ponazorjena izolirana kovnica snicka₂.

Molekularna geometrija mora biti ravna, ker je hibridizacija osrednjega atoma SP² (3 SP orbitale² in čista p orbitala, ki tvori kovalentne vezi), vendar navor brez elektronov zaseda volumen in potisne atome klora navzdol, kar daje molekuli kotni geometriji.

V plinski fazi je ta spojina izolirana, zato ne deluje z drugimi molekuli.

Vam lahko služi: saponifikacija

Kot izguba para elektronov v orbitalnem p_x, Kositer se preoblikuje v sn ion²⁺ in njegova dobljena elektronska konfiguracija je 5s²5 str_x⁰str_in⁰str_z⁰, Z vsemi njegovimi orbitali, ki so na voljo za sprejemanje povezav drugih vrst.

Cl ioni^- Koordinirajo s sn ionom²⁺ Da bi ustvaril kositer klorid. Elektronska konfiguracija kositra v tej soli je 5s²5 str_x²str_in²str_z⁰, Sposobnost sprejeti še en par elektronov v vašem brezplačnem orbitalu P_z.

Na primer, lahko sprejmete drug ion Cl^-, tvori trigonalni kompleks ravne geometrije (trikotna osnovna piramida) in negativno obremenjena [sncl₃]^-.

Reaktivnost

Sncl₂ Ima visoko reaktivnost in trend, da se obnaša kot Lewisova kislina (elektronski receptor), da dokonča svoj oktet Valencia.

Kot tudi sprejemanje ionskega cl^-, Enako velja za vodo, ki "hidrira" atom kositra, ko je molekula vode povezana neposredno s kositrom, druga molekula pa tvori interakcije z vodikovimi mostovi.

Rezultat tega je, da je sncl₂ Ni čista, ampak usklajena z vodo v svoji dihidrirani soli: sncl₂· 2H₂Tudi.

Sncl₂ Je zelo topen v vodni in polarni topili, ker je polarna spojina. Vendar njegova topnost v vodi, manjša od masne mase, aktivira reakcijo hidrolize (ruptura molekule vode), da ustvari osnovno in netopno sol:

Sncl₂(aq) + h₂Ali (l) sn (oh) cl (s) + hcl (aq)

Dvojna puščica kaže, da je vzpostavljeno ravnovesje, favorizirano na levi strani (proti reagentom), če se koncentracije HCl povečajo. Zato rešitve SNCL₂ Zaposleni imajo kisli pH, da se izognejo padavinam neželenega solnega produkta hidrolize.

Lahko vam služi: nukleofil: nukleofilni napad, tipi, primeri, nukleofilnost

Reduktivna aktivnost

Reagira s kisikom zraka, da tvori kositrni klorid (IV) ali klorid je:

6 sncl₂(aq) + o₂(g) + 2h₂Ali (l) => 2Sncl₄(aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

V tej reakciji tin oksidira, ki tvori povezavo z elektronegativnim atomom kisika in poveča število vezi z atomi klora.

Na splošno elektronegativni atomi halogenov (F, CL, BR in I) stabilizirajo povezave spojin SN (IV) in to dejstvo pojasnjuje, zakaj SNCL₂ je reducirajoč sredstvo.

Ko oksidira in izgubi vse svoje valenčne elektrone, sn ion⁴⁺ je 5S konfiguracija⁰5 str_x⁰str_in⁰str_z⁰, Biti par elektronov v 5S orbitali, ki jih je najtežje "odvzeti".

Kemična struktura kositrnega klorida

Struktura kositra klorida (ii)

Sncl₂ Predstavlja kristalno strukturo ortorrombičnega tipa, podobno kot Serruchos vrstice, v katerih so konice zob kloridi.

Vsaka vrstica je veriga sncl₃ Oblikovanje mostu CL z drugim Atomom SN (Cl-SN (CL)₂-Cl- ···).  Dve verigi, skupaj s šibkimi interakcijami tipa SN-CL, predstavljata plast razporeditve, ki se prekriva po drugi plasti in tako naprej, dokler ne določita kristalne trdne snovi.

Prosti elektronski par 5s² Povzroči popačenje v strukturi, ker zavzema volumen (prostornina elektronskega oblaka).

SN ima lahko koordinacijsko številko, ki je enaka devet, kar je isto kot imeti devet sosedov, pri čemer se s tem nahaja v središču geometrijske figure in CL v točki, poleg drugih CL, ki se nahaja v vsakem od vsakega od kvadratni obrazi prizme.

Vam lahko služi: Hydrace

To je lažje opaziti, če se šteje za verigo, na kateri kažejo Sn (temno sive kroglice), in trije CL, povezane s to obliko trikotne dne, medtem ko trije stranke tvorijo zgornjo trikotno streho.

Uporaba/aplikacije

Pri organski sintezi se uporablja kot redukcijsko sredstvo aromatičnih nitro spojin (AR-NO₂ à ar-nh₂). Ker je njegova kemična struktura laminarna, se v svetu organskih reakcij uporablja v svetu, poleg tega, da je potencialni kandidat za katalitično podporo.

Njegova zmanjšanja lastnost se izkorišča za določitev prisotnosti zlatih spojin, za prekrivanje stekla s srebrnimi ogledali in služenje kot antioksidant.

Tudi v svoji molekularni trigonalni piramidi (: snx3^- M⁺) se uporablja kot osnova Lewis za sintezo ogromnega števila spojin (na primer kompleks PT grozda₃Sn₈Cl_dvajset, Kjer je par brez elektronov usklajen s kislino Lewis).

Tveganja

Sncl₂ Lahko poškodujete bele krvne celice. Je jedko, dražilno, rakotvorno in ima visoke negativne vplive na vrste, ki naseljujejo morske ekosisteme.

Se lahko razgradi pri visokih temperaturah in sprosti škodljiv plin klora. V stiku z zelo oksidacijskimi sredstvi sproži eksplozivne reakcije.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. V Elementi skupine 14 (Četrta izdaja., str. 329). MC Graw Hill.
2. Kemijna knjiga. (2017). Kemijski knjižica: Kemijski knjižica.com
3. Pubchem. (2018). Kositer klorid. Pubchem je okreval: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
4. Wikipedija. (2017). Kositer (ii) klorid. Wikipedia je okrevala: v.Wikipedija.org
5.  F. Hulliger. (1976). Strukturna kemija faz tipa plasti. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.