Formula, učinki, uporabe in tveganja plinasta klora

On Plinasti klor V. 

To je element z najvišjo elektronsko afiniteto in tretjo najvišjo elektronegativnostjo, ki zaostaja le za kisik in fluor. Je izjemno reaktiven in močno oksidacijsko sredstvo.

Visok oksidacijski potencial elementarnega klora je privedel do razvoja komercialnih belilnikov in dezinfekcij ter reagenta za številne procese v kemični industriji.

V obliki kloridnih ionov je klor potreben za vse znane življenjske vrste. Toda osnovni klor do visokih koncentracij je izjemno nevaren in strupen za vse žive organizme, zato so ga v prvi svetovni vojni uporabljali kot prvo plinasto kemično vojno sredstvo.

Klorin plin v steklenici

Je strupena z vdihavanjem. Dolgoročno ima vdihavanje nizkih koncentracij ali kratkoročno vdihavanje visokih plinastih koncentracij klora škodljive učinke na zdravje.

Hlapi so veliko težji kot zrak in se ponavadi naselijo na nizkih območjih. Ne gorijo, ampak podprite zgorevanje. V vodi je rahlo topen. Stik z nekonfiniranimi tekočinami lahko povzroči zamrznitveno hlajenje.

Uporablja se za čiščenje vode, beljenje lesene kaše in za izdelavo drugih kemikalij.

[TOC]

Formula

Formula: CL-CL

Številka CAS: 7782-50-5

2D struktura

Plinasti klor Plinasti klor / molekularni model sfer

Značilnosti

Fizikalne in kemijske lastnosti

Plinasti klor spada v reagentno skupino močnih oksidacijskih sredstev. Te spojine pogosto močno reagirajo z drugimi spojinami.

Tudi plinasti klor spada v reaktivno skupino močnih halogenacijskih zdravil, ki prenašajo enega ali več halogenskih atomov na spojino, s katero reagirajo.

Halogenacijska sredstva so na splošno kisla in zato v nekaterih primerih reagirajo silovito z bazami.

Mnoge od teh spojin so vodni reagenti in zračni reagenti. Halogeni so zelo elektronegativni in so močni oksidanti.

Opozorila o reaktivnosti

Plinasti klor je močno oksidacijsko sredstvo. Reagirati z vodo. Voda raztopi plinasti klor, ki tvori mešanico klorovodikove kisline in hipoklorozne kisline.

Vnetje

Vklopite lahko druge gorljive materiale (les, papir, olje itd.). Mešanica z gorivi lahko povzroči eksplozijo. Zabojnik lahko eksplodira, ko pride v stik z ognjem. Obstaja nevarnost eksplozije (in zastrupitve) zaradi kopičenja njihovih hlapov v notranjosti, kanalizaciji ali na prostem.

Zmesi vodika in klora (5-95%) lahko izkoristijo delovanje skoraj katere koli oblike energije (vročina, sončna svetloba, iskre itd.).

Oddaja zelo strupene hlape, ko se ogreje. V kombinaciji z vodo ali paro proizvaja strupene in jedke hlape klorovodikove kisline.

Vam lahko služi: pascal brizgo

Reaktivnost

Klor eksplozivno reagira (ali podpira kurjenje) številnih skupnih materialov.

• Klor se vklopi na jeklo pri 100 ° C v prisotnosti saje, oksida, ogljika ali drugih katalizatorjev.
• Osvetlite suho jekleno volno pri 50 ° C.
• Vklopite sulfide pri sobni temperaturi.
• Svetloba (v tekoči obliki) naravna in sintetična guma.
• Prižgite TrialOquilboros in volframski dioksid.
• Stik s hidrazinom, hidroksilaminom in kalcijevim nitridom.
• Vklopi se ali eksplodira z Arsino, fosfinom, silhom, diboranom, zamazom, rdečim fosforjem, belim fosforom, boronom, aktivnim ogljikom, silicijem, arzenom.
• Povzroči vžig in mehko eksplozijo pri mehurčku skozi hladen metanol.
• Izkorišča ali se vklopi, če ga pretirano mešamo z amoniakom in ogrevanim.
• Triklorid eksplozivnega dušika ob stiku z biuretskim reagentom, onesnaženim s cianurovo kislino.
• Enostavno oblikovati N-klore derivate z aziridinom.

Klor (v obliki tekočine ali sode) reagira z:

• Alkoholi (eksplozija)
• Molten aluminij (eksplozija)
• Silanos (eksplozija)
• Bromine pentafluoruro
• Ogljikov disulfid (železno katalizirano eksplozijo)
• Klor-2-propin (presežek klor povzroča eksplozijo)
• Dibutilo ftalat (eksplozija pri 118 ° C)
• Dietyl eter (vžig)
• Cink dietil (vžig)
• Glicerol (eksplozija v 70-80 ° C)
• Metan o rumenem živosreznem oksidu (eksplozija)
• Acetilen (eksplozija, ki jo sproži sončna svetloba ali ogrevanje)
• Etilen na živo srebro, živo srebro oksid (I) ali srebrni oksid (I) (eksplozija, ki jo povzroča toplota ali svetloba)
• Bencin (eksotermična reakcija in nato detonacija)
• Mešanica natrijevega in bencinskega hidroksida (nasilna eksplozija)
• Cinkov klorid (eksotermična reakcija)
• Vosek (eksplozija)
• Vodik (eksplozija, ki jo sproži svetloba)
• Železni karbid
• Uran in cirkonium
• Hidridi natrija, kalija in bakra
• Kositer
• Aluminijast prah
• Vanadijev prah
• Aluminijasta folija
• Tinsel
• Bakrena folija
• Kalcijev prah
• Železna žica
• Manganski prah
• Kalij
• Prah antimona
• Bizmut
• Germanium
• Magnezij
• Natrij
• Cink

Strupenost 

Plinasti klor je strupen, saj ga je mogoče vdihavati, če. Stik lahko povzroči opekline kože in oči, poleg bronhitisa ali kroničnih pljučnih stanj.

Nemški napad svetovne vojne s plinom na vzhodni fronti

Prijave

Približno 15.000 klorovih spojin se danes komercialno uporablja. Natrijev klorid je z veliko mero najpogostejša klorova spojina in je glavni vir klora in klorovodikove kisline za ogromno kemijsko industrijo klora.

Od vseh proizvedenih elementarnih klorov se približno 63% uporablja pri proizvodnji organskih spojin, 18% pri proizvodnji anorganskih klorovih spojin, preostalih 19% proizvedenih klora pa se uporablja za izdelke za beljenje in dezinfekcijo.

Recikliranje surovin, PVC

Med najpomembnejšimi organskimi spojinami glede na količino proizvodnje so 1,2-dekloroetan in vinil klorid (vmesni produkti v proizvodnji PVC), metil klorid, metilen klorid, kloroform, klorofija vinilideno.

Vam lahko služi: emulzifikator: postopek emulzije, molekularni vidiki, aplikacije

The main inorganic compounds include HCl, Cl2O, Hocl, NaClo3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3 ., FECL3, Zncl2 in še veliko več.

Plinasti klor se uporablja pri operacijah industrijskega pranja, čiščenju odpadne vode, proizvodnji tablet za kloriranje bazena ali kemična vojna.

Klorin plin (znan kot bertolit) je bil prvič uporabljen kot orožje v prvi svetovni vojni.

Po prvi uporabi sta obe strani v konfliktu uporabljali klor kot kemično orožje, kmalu pa sta ga nadomestila fosgen in gorčični plin, ki sta bolj smrtonosna.

Klorin plin je bil uporabljen tudi med iraško vojno v provinci Anbar leta 2007.

Klinični učinki

Klorin plin je ena izmed edinstvenih najpogostejših razstav dražilnih vdihavanja na poklicni in okoljski ravni. Nedavne študije so poročale, da je belilna mešanica (belilo, ki je v glavnem narejen na osnovi natrijevega hipoklorita) z drugimi čistilnimi produkti, najpogostejši vzrok (21 % primerov) edinstvene izpostavljenosti z vdihavanjem, o katerih so poročali v toksikoloških centrih ZDA.

Glavni strupeni učinki so posledica lokalne lezije tkiva namesto sistemske absorpcije. Verjame se, da celična lezija izhaja iz oksidacije funkcionalnih skupin v celičnih komponentah; do reakcij z vodo tkiv, da tvorijo hipoklorozno kislino in klorovodikovo kislino; in na generiranje radikalov brez kisika (čeprav je ta ideja zdaj sporna).

Pri blagi do zmerni zastrupitvi je: kašelj, težave z dihanjem, bolečine v prsih, pekoč občutek v grlu in v retro -terostalnem območju, slabost ali bruhanje, očesno in nosno draženje, zadušitev, zadušitev, mišična šibkost, omotica, trebušnost, trebušnost in glavobol.

Pri hudi zastrupitvi je: edem zgornjih dihalnih poti, laringospazem, hud pljučni edem, pljučnica, obstojna hipoksemija, dihalna odpoved, akutna pljučna lezija in presnovna acidoza.

Kronična kronična izpostavljenost kloru je eden najpogostejših vzrokov poklicne astme. Lahko povzroči dispnejo, palpitacije, bolečine v prsih, sindrom reaktivne disfunkcije zgornjega dihalnega trakta, erozijo zobne sklenine in povečanje razširjenosti virusnih sindromov. Kronična izpostavljenost 15 ppm povzroči kašelj, hemoptizo, bolečine v prsih in bolečine v grlu.

Vam lahko služi: šibka kislina

Dermalna izpostavljenost lahko povzroči eritem, bolečino, draženje in kožne opekline. Huda izpostavljenost lahko povzroči kardiovaskularni propad in zastoj dihal. V visokih koncentracijah se lahko pojavi sinkopa in skoraj takojšnja smrt. Klor (kot hipoklorit) je teratogeni pri eksperimentirajočih živalih.

Varnost in tveganja

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema klasifikacije in označevanja kemikalij (SGA).

Globalno usklajen sistem klasifikacije in označevanja kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki ga ustvarijo Združeni narodi, namenjeni nadomestitvi različnih standardov klasifikacije in označevanja v različnih državah z uporabo skladnih meril po vsem svetu (Nations United, 2015).

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje SGA), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za plinasti klor so naslednje (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; Pubchem, 2017):

SGA nevarnost

H270: lahko povzroči ali okrepi ogenj; Oksidant [Nevarne pline obrvi - kategorija 1]

H280: vsebuje tlačni plin; Lahko eksplodira, če segrejete [opozorilne pline pod tlakom - stisnjeni plin, utekočinjeni plin, raztopljeni plin]

H315: Povzroča kožno draženje [Korozije / draženje opozorilnih kož - kategorija 2]

H319: povzroči hudo draženje očesnega očesa [Opozorilo resne poškodbe oči / očesno draženje - kategorija 2A]

H330: smrtni z vdihavanjem [Akutna nevarnost toksičnosti, vdihavanje - kategorija 1, 2]

H331: Strupena vdihavanje [Akutna nevarnost toksičnosti, vdihavanje - kategorija 3]

H335: lahko povzroči draženje dihalnega trakta [specifično opozorilo o toksičnosti v ciljnih organih, edinstvena izpostavljenost; Draženje dihalnega trakta - kategorija 3]

H400: Zelo strupeno za vodno življenje [nevarno opozorilo za vodno okolje, akutna nevarnost - kategorija 1]

H410: Zelo strupeno za vodne organizme, z trajnimi učinki [nevarno opozorilo za vodno okolje, dolgoročna nevarnost - kategorija 1]

(Pubchem, 2017)

Kode nasvetov previdnosti

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332+P313. P362, P370+ P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 in P501.

Reference

1. Benjah-BMM27 (2007). Diklor-gas-3D-VDW [slika]. Obnovi se od: commons.Wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [slika]. Obnovi se od: commons.Wikimedia.org.
3. ChemidPlus (2017) 3D struktura 7782-50-5-klor [slika], obnovljena od: Chem.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
4. Nacionalna oceanska in atmosferska uprava (NOAA). Cameo Chemicals. (2017). Reaktivni skupinski podatkovni list. Oksidacijska sredstva, močna. Srebrna pomlad, MD. EU; Okrevano od: kamemikalije.NOAA.Gov.
5. Oelen, w., (2005). Klorin plin v steklenici [slika]. Obnovi se od: commons.Wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). GASSED [Slika]. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org.
7. Tomia (2006). Plastic-ReyC-03 [Slika]. Obnovi se od: commons.Wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Klor. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org.