Periódinska kislina (HIO4), kaj je, struktura, lastnosti, uporablja

On periódinska kislina Gre za Oxcacid, ki ustreza oksidacijskem stanju vii joda. Obstaja na dva načina: orthoperiódic (h₅Io₆) in metaperious kislina (HIO₄). Leta 1838 so ga odkrili nemški kemiki. G. Magnus in c. F. Ammermüller.

V razredčenih vodnih raztopinah je periódinska kislina predvsem v obliki metaperionalne kisline in hidronijevega iona (H₃Tudi⁺). Medtem je v koncentriranih vodnih raztopinah periódinska kislina predstavljena kot ortoperódinska kislina.

Obe obliki periódinske kisline sta prisotni v dinamičnem kemičnem ravnovesju, odvisno od prevladujoče oblike pH v vodni raztopini.

H₅Io₆ se lahko izrazi kot hio₄∙ 2H₂Ali, zato ga morate dehidrirati, da pridobite HIO₄; Enako se zgodi v nasprotni smeri, ko navlaži hyo₄ H se proizvaja₅Io₆.

Struktura periodične kisline

Struktura periódske kisline je sestavljena iz tetraedra, v katerem je atom joda, nahaja pa atomi kisika. Trije atomi kisika tvorijo dvojno vez z jodom (i = o), eden od njih pa je preprosta povezava (I-OH).

Ta molekula je kisla zaradi prisotnosti skupine OH, saj lahko podari ion h⁺; In še več, kadar je pozitivna delna obremenitev H večja zaradi štirih kisikovih atomov, povezanih z jodom. Hio₄ Lahko tvori štiri vodikove mostove: enega skozi OH (dona) in tri za svoje kisikove atome (sprejema).

Kristalografske študije so pokazale, da lahko jod dejansko sprejme dva kisika iz sosednje molekule HIO₄. Pri tem dobimo dva oktahedre IO₆, Združeni z dvema povezavama I-O-I na položajih CIS; to pomeni, da so na isti strani in niso ločeni s kotom 180 °.

Vam lahko služi: litijev bromid: struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Te oktaedre io₆ Povezani so tako, da na koncu ustvarijo neskončne verige, da z interakcijo med seboj, "Arman" kristal Hio₄.

Ortoperska kislina

Ortoperiótico (h₅Io₆), Je najbolj stabilna in hidrirana oblika periódinske kisline.

Obstaja pet skupin OH, ki ustrezajo pet H ioni⁺ da teoretično lahko sprosti molekulo H₅Io₆. Vendar pa lahko zaradi povečanja elektrostatičnih odbojnosti sprosti le tri od teh petih, pri čemer vzpostavi različne disociacije.

Teh pet OH skupin dovoli h₅Io₆ Sprejmite več molekul vode in zato so njihovi kristali higroskopski; to pomeni, da absorbirajo vlago, ki je prisotna v zraku. Prav tako so odgovorni za svojo precej visoko fuzijsko točko za spojino kovalentne narave.

H molekule₅Io₆ Številni vodikovi mostovi se med seboj tvorijo in zato podeljujejo takšno usmerjenost, ki jim omogoča tudi, da se uredijo v vesolju v vesolju. Kot rezultat omenjenega sistema h₅Io₆ Monoklinski kristali.

Lastnosti

Molekularni pesos

-Metaperious kislina: 190,91 g/mol.

-Ortoperska kislina: 227.941 g/mol.

Fizični videz

Bela trdna ali bledo rumena, za hyo₄, ali brezbarvni kristali, za h₅Io₆.

Tališče

128 ° C (263,3 ° F, 401,6 ° F).

Točka vžiga

140 ° C.

Stabilnost

Stabilno. Močan oksidant. V stiku z gorljivimi materiali lahko povzroči ogenj. Higroskopski. Nezdružljivi z organskimi materiali in močnimi zmanjšanimi sredstvi.

ph

1,2 (100 g/l raztopine vode pri 20 ° C).

Reaktivnost

Periodična kislina je sposobna razbiti povezavo sosedskih diolov, ki so prisotni v ogljikovih hidratih, glikoproteinih, glukolipidih itd., povzroča molekularne fragmente s končnimi skupinami aldehida.

Vam lahko služi: natrijev klorid (NaCl)

Ta lastnost periódinske kisline se uporablja pri določanju strukture ogljikovih hidratov in prisotnosti snovi, povezanih s temi spojinami.

Aldehidi, ki jih tvori ta reakcija, lahko reagirajo s Schiffovim reagentom in zaznajo prisotnost zapletenih ogljikovih hidratov (obarvajo vijolično). Periódinska kislina in Schiffov reagent sta povezana z reagentom, ki je skrajšan kot PAS.

Nomenklatura

Tradicionalno

Periodična kislina ima ime, ker jod deluje z največjimi valenci: +7, (vii). Na to je način, da ga poimenujete v skladu s staro nomenklaturo (tradicionalno).

V kemijske knjige vedno postavljajo hio₄ Kot edini reprezentativen za periódinsko kislino, ki je sinonim za metaperiódinsko kislino.

Metaperiódinska kislina dolguje ime dejstva, da andodični anhidrid reagira z molekulo vode; to pomeni, da je njegova stopnja hidracije najnižja:

Yo₂Tudi₇ + H₂O => 2Hio₄

Medtem ko za nastajanje ortoperodeske kisline, i₂Tudi₇ Morate reagirati z vrhunsko količino vode:

Yo₂Tudi₇ + 5H₂O => 2H₅Io₆

Reagira s petimi molekulami vode namesto a.

Izraz orto- se uporablja izključno za navajanje h₅Io₆, In zato periódijska kislina aludira le na HIO₄.

Sistematično in zalogo

Druga manj pogosta imena za periódično kislino so:

-Tetraoxoyodato (vii) vodika.

-Tetraoksoyodska kislina (vii)

Prijave

Zdravniki

PAS vijolično obarvanje, pridobljeno z reakcijo periódinske kisline z ogljikovimi hidrati, se uporablja pri potrditvi bolezni shranjevanja glikogena; Na primer, bolezen Von Gierke.

Vam lahko služi: natrijev tripolifosfat (NA5P3O10): struktura, lastnosti, uporabe, vpliv

Uporabljajo se v naslednjih zdravstvenih stanjih: Pagetova bolezen, sarkoma mehkega do veolarne, odkrivanje agregatov limfocitov pri glivoidni mikozi in pri Sezanyjevem sindromu.

Uporabljajo se tudi pri preučevanju eritroleukemije, nezrele levkemije rdečih krvnih celic. Celice barvamo s svetlo barvo fuksije. Poleg tega se v raziskavi uporabljajo okužbe z žive glive, pri čemer barvanje sten gliv magenta barv.

V laboratoriju

-Uporablja se pri kemični določitvi mangana, poleg njegove uporabe v organski sintezi.

-Periodična kislina se uporablja kot selektivni oksidant na področju reakcij organske kemije.

-Periodična kislina lahko povzroči sproščanje acetaldehida in zgornjih aldehidov. Poleg tega lahko periódinska kislina sprosti formaldehid za odkrivanje in izolacijo, pa tudi osvoboditev amoniaka iz hidroksiaminskih kislin.

-Raztopine periodične kisline se uporabljajo pri preučevanju prisotnosti aminokislin, ki imajo skupine OH in NH₂ v sosednjih položajih. Raztopina periódinske kisline se uporablja skupaj s kalijevim karbonatom. V zvezi s tem je serin najpreprostejši hidroksiminoacid.

Reference

1. Periodična kislina. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org