Formula, značilnosti in uporabe perklorične kisline

On perklorna kislina To je zelo močna mineralna kislina, ki jo običajno najdemo kot brezbarvna vodna raztopina brez vonja, jedko za kovine in tkiva. Je močan oksidant, kadar je vroče, vendar so njegove vodne raztopine (do približno 70% po teži) pri sobni temperaturi na splošno varni, kar kažejo le močne kislinske lastnosti in brez oksidacijskih lastnosti.

Perklorna kislina in njegove soli (zlasti amonijev perceloat [NH₄CLO₄, CAS: 7790-98-9], natrijev perlorato [NACLO₄, 7601-89-0] in kalijev perklorat [kclo₄, 7778-74-7]), poiščite veliko aplikacij zaradi močne oksidacijske moči.

Začetek ARES-1 (02 02-2008)

Njegova proizvodnja se je povečala zaradi uporabe kot začetnega materiala za proizvodnjo čistega amonijevega perklorata, osnovne sestavine trdnih eksplozivov in propelerjev za rakete in rakete.

60% perloška kislina

Uporablja se tudi perklorna kislina v omejenem obsegu kot reagent za analitične namene. Vaše zaprte posode lahko nasilno prekinete pod dolgotrajno izpostavljenostjo toploti.

Formule: Perklorna kislina: hclo₄
Cas: 7601-90-3

2D struktura

Perklorna kislina

3D struktura

Perklorna kislina / molekularni model kroglic in palic

Značilnosti perloške kisline

Fizikalne in kemijske lastnosti

• Videz: brezbarvna tekočina
• Vonj: WC
• Molekularna teža: 100.454 g/mol
• Vrelišča: 19 ° C
• Fuzijska točka: -112 ° C
• Gostota: 1.768 g/cm3
• Topnost vode: mešljivo
• Kislost (PKA): -15.2 (± 2.0

Perklorna kislina spada v skupino močnih oksidacijskih kislin.

Vnetje

-Močne oksidacijske kisline na splošno niso vnetljive, vendar lahko pospešijo zgorevanje drugih materialov, ki zagotavljajo kisik (delujejo kot oksidacijska sredstva).

-Raztopine perklorne kisline lahko eksplodirajo zaradi toplote ali onesnaženja.

-Ko se segrejejo od 160 ° C ali se vključijo v požar, se lahko eksplozivno razgradijo.

-Lahko eksplozivno reagirajo z ogljikovodiki (goriva). Lahko prižge gorive (les, papir, olje, oblačila itd.).

-Posode lahko eksplodirajo, ko se segrejejo.

-Odtok lahko ustvari nevarnost požara ali eksplozije.

Reaktivnost

-Močne oksidacijske kisline so na splošno topne v vodi z sproščanjem vodikovih ionov. Nastale rešitve imajo pH 1 ali približno 1.

-Materiali te skupine reagirajo s kemičnimi bazami (na primer: anorganski amini in hidroksidi), da tvorijo soli. Te nevtralizacijske reakcije se pojavijo, ko baza sprejema vodikove ione, ki jih kislina darova.

Vam lahko služi: aforirana pipeta

-Nevtralizacije lahko v majhnih prostorih ustvarijo nevarno velike količine toplote.

-Dodajanje vode v kisline pogosto ustvari zadostno toploto v majhnem območju mešanice, da vrezani del vode eksplozivno, saj se lahko pojavi zelo nevarna kislinska brizganje.

-Ti materiali imajo pomembno sposobnost kot oksidacijska sredstva, vendar se ta zmogljivost giblje med enim in drugim.

-Lahko reagirajo z aktivnimi kovinami (kot sta železo in aluminij) in tudi z veliko manj aktivnimi kovinami, da raztopijo kovino in sproščajo vodik in/ali strupene pline.

-Njegove reakcije s cianidnimi soli in njihovimi spojinami sproščajo plinasti vodik cianid.

-Zapadli so tudi vnetljivi in/ali strupeni plini.

-Dodatne reakcije, ki ustvarjajo plin, nastanejo s sulfiti, nitritom, tiosulfati (da bi dajali H2S in SO3), dionitos (SO2) in celo karbonatom: ogljikov dioksid zadnje.

-Raztopine perklorne kisline so močne oksidacijske kislinske raztopine.

-Lahko reagirajo živahno ali detonacijo, ko jih pomešajo z oksidacijskimi materiali (alkoholi, amini, borani, dicijan, hidrazini, ogljikovodiki, vodik, nitroalcanos, kovine v prahu, silos in tile).

-Perklorna kislina je vklopljena za stik s sulfinil kloridom.

Strupenost

-Močne oksidacijske kisline so jedke za tkiva. Kisli hlapi dražijo občutljiva tkiva (na primer oči in dihalni sistem).

-Vdihavanje, zaužitje ali stik (koža, oči itd.) Z raztopinami perklorne kisline ali z njihovimi hlapi ali lahko povzroči resne poškodbe, opekline ali smrt.

-Ob vstopu v stik z ognjem lahko pride do dražečih, korozivnih in/ali strupenih plinov.

-Odtok za nadzor vode ali zmanjševanja požara lahko povzroči kontaminacijo.

Vam lahko služi: kalcijev sulfid (CAS): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

Prijave

-Perklorna kislina se uporablja na področjih znanstvenih raziskav in razvoja ter pri izdelavi kemikalij in električne, elektronske in optične opreme.

-Uporablja se kot predhodnik pri proizvodnji čistega amonijevega perklorata, osnovne sestavine trdnih eksplozivov in propelerjev za rakete in rakete.

-Uporaba perklorne kisline v domu vključujejo čistila za stranišče, kovine in odtok, mešanja oksida, baterije in kot prepirno stran.

-Industrijska uporaba vključujejo: rafiniranje kovin, vodovod, beljenje, graviranje, galvanoplastika, fotografija, dezinfekcija, strelivo, proizvodnjo gnojil, čiščenje kovin in odstranjevanje oksida.

-Uporablja se tudi perklorna kislina v omejenem obsegu kot reagent za analitične namene.

Klinični učinki

Kisline povzročajo koagulacijsko nekrozo. Vodikovi ioni zavržejo epitelijske celice, kar povzroča edem, eritem, odvajanje tkiv in nekrozo, z razjedami in tvorbo teče.

Pri izpostavljenosti tem kislinam po prebavilih lahko bolniki razvijejo opekline II. II.

Razviti je mogoče tudi globoke opekline in prebavno sluznico. Zapleti pogosto vključujejo perforacijo (požiralnik, želodčni, redko dvanajstnik), tvorbo fistule (traheoezofagična, aortoezofageala) in krvavitev iz prebavil.

Izpostavljenost vdihavanju lahko povzroči dispnejo, plevritne bolečine v prsih, kašelj in bronhospazem, edem zgornjega dihalnega trakta in opekline. Edem zgornjega dihalnega trakta je pogost in pogosto ogroža življenje.

Očesna izpostavljenost lahko povzroči hudo konjunktivo in draženje naročja, epitelijske napake roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v hudih primerih vrtanja.

Izpostavljenost blagega dermalnega lahko povzroči draženje in opekline delne debeline. Daljša ali visoka izpostavljenost koncentraciji lahko povzroči polne debele opekline.

Zapleti lahko vključujejo celulit, sepso, kontrakture, osteomielitis in sistemsko strupenost.

Varnost in tveganja 

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema klasifikacije in označevanja kemikalij (SGA)

Vam lahko služi: kavna kislina: struktura, lastnosti, biosinteza, uporaba

Globalno harmoniziran sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki ga ustvarijo Združeni narodi in je zasnovan za nadomeščanje različnih standardov klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo skladnih meril po vsem svetu.

Nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje SGA), standardi klasifikacije in označevanja ter priporočila za perklorsko kislino so naslednja (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; Pubchem, 2017):

Izjave o nevarnosti GHS

H271: lahko povzroči požar ali eksplozijo; Močan oksidant [nevarne oksidacijske tekočine; Bosting Trdi - kategorija 1] (Pubchem, 2017).

H290: Za kovine je lahko jedko [korozivno opozorilo za kovine - kategorija 1] (Pubchem, 2017).

H302: Severno zaužitje [Akutno, ustno opozorilo o toksičnosti - kategorija 4] (Pubchem, 2017).

H314: povzroči hude lezije kože in očesa [korozija / nevarnost za kriminacijo - kategorija 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: povzroči resne poškodbe oči [nevarnost hude poškodbe oči / draženje oči - kategorija 1] (Pubchem, 2017).

H371: lahko povzroči škodo na organih [posebno opozorilo o strupenosti v ciljnih organih, edinstvena izpostavljenost - kategorija 2] (Pubchem, 2017).

Pozorne kode navodil

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360. P311, P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405 in P501 (Pubchem, 2017).

(Združeni narodi, 2015, str. 359). (Združeni narodi, 2015, str.366). (Združeni narodi, 2015, str.371). (Združeni narodi, 2015, str.381). (Združeni narodi, 2015, str. 394).

Reference

1. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Perklorna kislina. Kratek profil. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: echa.Evropa.EU.
2. JSMOL (2017) Perklorična kislina. [Slika] Obnovi se od: Chemapps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) ARES-1 lansiranje 02-2008 [Slika] Obnovi iz: Commons.Wikimedia.org.
4. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. Pubchem Compound Database. (2017). Perklorna kislina - pubchem struktura. [Slika] Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
5. Oelen, w. (2011) Perklorna kislina 60 odstotkov [slika], obnovljeno od: v.Wikipedija.org.
6. Wikipedija. (2017). Perklorna kislina. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: je.Wikipedija.org.
7. Wikipedija. (2017). Perklorna kislina. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: je.Wikipedija.org.