Bromhidrična kislina (HBR)

Kaj je bromhidrična kislina?

On Bromhidrična kislina Gre za anorgansko spojino, ki izhaja iz vodne raztopine plina, imenovanega vodikov bromid. Njegova kemijska formula je HBR in jo je mogoče obravnavati na različne enakovredne načine: na primer molekularni hidrid ali vodikov halogenid v vodi, to je hidrace.

V kemijskih enačbah je treba zapisati kot HBR (AC), da bi nakazovali, da gre za bromhirijsko kislino in ne na plin. Ta kislina je ena najmočnejših znanih, celo bolj kot klorovodikova kislina, HCl. Razlaga tega je v naravi njegove kovalentne vezi.

Nasilno reagira z močnimi oksidanti, kot so nitrati ali klorini, in je izjemno jedko, z zelo razdražljivim učinkom za kožo in oči.

Bromhidrična kislina je po iarhidruju HI, eden najmočnejših in najbolj uporabnih hidracijev za prebavo nekaterih trdnih vzorcev.

Pri manipulaciji morate biti zelo previdni, saj lahko povzroči eksplozije in požarno nevarnost. Poleg tega napada druge kovine in vnetljive oblike vodikovega plina.

Struktura bromhidrične kisline

Slika prikazuje strukturo HBR, katere lastnosti in značilnosti, tudi če so plin, so tesno povezane z njihovimi vodnimi rešitvami. Zato pride do točke, ko vnesete zmedo glede na to, na katero od obeh spojin je aludirana: HBR ali HBR (AC).

Struktura HBR (AC) se razlikuje od strukture HBR, ker zdaj molekule vode rešujejo to diatomsko molekulo. Ko je dovolj, se H prenese⁺ do molekule H₂O, kot je navedeno v naslednji kemični enačbi:

Hbr+ H₂o => Br^--  +  H₃Tudi⁺

Tako strukturo bromhorične kisline sestavljajo ioni BR^-- in h₃Tudi⁺ interakcijo elektrostatično. Zdaj se nekoliko razlikuje od kovalentne povezave HBR.

Njegova velika kislost je zato, ker voluminozni anion BR^- Komaj lahko komunicirate s H₃Tudi⁺, Ne da bi mu lahko preprečil prenos h⁺ Drugim okoliškim kemičnim vrstam.

Kislost

Na primer CL^- in f^- Čeprav ne tvorijo kovalentnih povezav s h₃Tudi⁺, Lahko sodelujejo prek drugih medmolekulskih sil, kot so vodikovi mostovi (ki samo F^- jih je sposoben sprejeti). 

Vodikovi mostovi f^--H-oh₂⁺ "Ovira" donacijo h⁺.

Vam lahko služi: acetonitrile (C2H3N)

Zaradi tega je fluorhorična kislina, HF, šibkejša kislina V vodi to bromhirično kislino, od ionskih interakcij Br^- H₃Tudi⁺ Ne uvozite prenosa H⁺.

Kljub temu, da je voda prisotna v HBR (AC), je njegovo vedenje na koncu podobno, kot če se šteje za molekulo HBR, to je h⁺ Prenese se iz HBR ali BR^-H₃Tudi⁺.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Molekularna formula

Hbr.

Molekularna teža

80.972 g/mol. Kot je bilo omenjeno v prejšnjem razdelku, se šteje samo za molekula HBR in ne za vodo. Če je molekulska teža vzeta iz formule BR^-H₃Tudi⁺ Imel bi 99 g/mol.

Fizični videz

Brezbarvna tekočina ali bledo rumena, ki bo odvisna od raztopljene koncentracije HBR. Bolj rumena, bolj koncentrirana in nevarna bo.

Vonj

Hektar, draži.

Prag vonja

6,67 mg/m³.

Gostota

1,49 g/cm³ (48% vodne raztopine P/P). Ta vrednost, pa tudi tisti, ki ustrezajo vrednosti fuzije in vrelišča, je odvisna od količine HBR, raztopljene v vodi.

Tališče

-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (49% vodna raztopina).

Vrelišče

122 ° C (252 ° F, 393 ° K) pri 700 mmHg (vodna raztopina 47-49% P/P).

Topnost vode

-221 g/100 ml (pri 0 ° C).

-204 g/100 ml (15 ° C).

-130 g/100 ml (100 ° C).

Te vrednosti se nanašajo na plinasto HBR, ne pa na bromhirično kislino. Kot je razvidno, temperatura poveča topnost HBR, naravno vedenje v plini.

Posledično je, če so HBB raztopine potrebne koncentrirane, bolje sodelovati z njimi pri nizkih temperaturah.

Če deluje pri visokih temperaturah, bo HBR pobegnil v obliki plinastih diatomičnih molekul.

Gostota pare

2,71 (glede na zrak = 1).

PKA kislost

-9.0. Ta negativna konstanta kaže na njegovo veliko moč kislosti.

Kalorična zmogljivost

29,1 kJ/mol.

Standardna molarna entalpija

198,7 kJ/mol (298 ° K).

Standardna molarna entropija

-36,3 kJ/mol.

točka vžiga

Ni vnetljivo.

Nomenklatura

Njegovo ime "bromhidrična kislina" združuje dve dejstvi: prisotnost vode in da ima bromin valenco -1 v spojini.

Vam lahko služi: klor oksid (iii): lastnosti, struktura, uporabe

V angleščini je nekoliko bolj očitno: Kedrobromna kislina, kjer se predpona 'hidro' (ali hidro) aludira na vodo, čeprav se res lahko nanaša tudi na vodik.

Bromo ima Valencijo od -1, ker je povezan z manj elektronegativnim atomom vodika kot on. Če pa ste bili povezani ali sodelujete z atomi kisika, ima lahko številne valence, kot so: +2, +3, +5 in +7.

S H lahko sprejme samo eno samo Valencijo in zato je dodana pripona -ICO V njegovem imenu.

Medtem ko je HBB (g), vodikov bromid, brezvoljna, to je, da nima vode. Zato je imenovan po drugih nomenklaturnih standardih, ki ustrezajo vodikovi halogenidi.

Kako je?

Obstaja več sintetičnih metod za pripravo bromhirične kisline. Nekateri od njih so:

Mešanica vodika in broma v vodi

Brez opisovanja tehničnih podrobnosti lahko to kislino dobimo iz neposredne mešanice vodika in broma v reaktorju, polnem z vodo.

H₂  +  Br₂  => Hbr

Na ta način se HBR raztopi v vodi. To ga lahko povleče v destilacije, tako da je mogoče izvleči rešitve z različnimi koncentracijami. Vodik je plin in bromina temno rdečkasta tekočina.

Fosfor tribromid

V bolj izpopolnjenem procesu se mešamo pesek, hidriran rdeč fosfor in bromin. Vodne pasti so nameščene v ledenih kopelih, da preprečijo, da bi HBR pobegnil in nastal. Reakcije so:

2P+ 3BR₂  => 2pbr₃

Pbr₃  +  3H₂O => 3HBR + H₃Po₃

Žveplo in brominski dioksid

Drug način za pripravo je reagirati bromijo z žveplovim dioksidom v vodi:

Br₂  +  SW₂  +  2H₂O => 2HBR +H₂SW₄

To je redoks reakcija. Br₂ Zmanjša se, pridobi elektrone, s povezavo z vodiki, medtem ko SO₂ Oksidira, izgubi elektrone, ko tvori več kovalentnih vezi z drugimi kisik, kot je žveplova kislina.

Prijave

- Bromhidrična kislina se uporablja za izdelavo farmacevtskih in kemičnih izdelkov, zlasti pri pripravi anorganskih bromidov (kot so cink, kalcij ali natrijev bromid).

Vam lahko služi: barijev nitrat: kemična struktura, uporabe, lastnosti

- Uporablja se tudi v veterinarski medicini in kot topilo.

V bromurozni pripravi

Bromuro soli lahko pripravimo, če HBB (AC) reagira s kovinskim hidroksidom. Na primer, se šteje za proizvodnjo kalcijevega bromida:

CA (OH)₂ + 2HBR => CABR₂ +  H₂o

Drug primer je za natrijev bromid:

NAOH + HBR => NABAB + H₂O

Tako je mogoče pripraviti veliko anorganskih bromidov.

V sintezi alkil halogenuros

Organski bromuros so organizacijske spojine: RBR ali ARB.

Dehidracija alkohola

Surovina, ki jih dobijo, so lahko alkoholi. Pri protoniranju za kislost HBR tvorijo vodo, ki je dobra odhajajoča skupina, namesto tega pa je vključen voluminozni atom BR, ki bo kovalentno povezan z ogljikom:

Roh + hbr => rbr + h₂o

Ta dehidracija se izvede pri višjih temperaturah 100 ° C, z namenom olajšanja rupture R-OH povezave₂⁺.

Dodatek k alkeni in alkinosom

HBR molekula lahko dodamo iz njegove vodne raztopine v dvojno ali trojno vez alkena ali alquino:

R₂C = cr₂ + Hbr => rhc-crbr

RC≡CR +HBR => RHC = CRBR

Dobimo lahko več izdelkov, toda pod preprostimi pogoji je izdelek, kjer je bromin povezan s sekundarnim, terciarnim ali kvartarnim ogljikom (pravilo Markovnikov), oblikovan kot prednostna naloga.

Ti halogenuros posegajo v sintezo drugih organskih spojin, njihov obseg uporabe pa je zelo obsežen. Nekatere jih je mogoče uporabiti tudi pri sintezi ali modelih novih zdravil.

Éteri Clivaje

Iz etrov lahko hkrati dobimo dva alkil halogenida, pri čemer vsak nosi eno od obeh r o r 'stranskih verig začetnega etra r-o-r'. Zgodi se nekaj podobnega dehidraciji alkoholov, vendar je njen reakcijski mehanizem drugačen.

Reakcija se lahko shematizira z naslednjo kemijsko enačbo:

ROR ' + 2HBR => RBR + R'BR

In tudi voda se sprosti.

Kot katalizator

Njegova kislost je takšna, da se lahko uporablja kot učinkovit kisli katalizator. Namesto da bi dodali anion BR^- Do molekularne strukture, odprt korak za drugo molekulo za to.

Reference

1. Organska kemija. MC Graw Hill.
2. Ilustrirani slovar organske kemije: bidrobromna kislina. Kem je okreval.UCLA.Edu
3. Kedrobromna kislina. Pridobljeno iz.Wikipedija.org