Lastnosti, tveganja in uporabe bromaske kisline (Hbro3)

On Bromska kislina, Znan tudi kot vodikov bromato ali bromova kislina (V), je kemična spojina formule Hbro3. To je oksacidni bromovi s analogno strukturo s klorovodiko (Embl-Ebi, 2014). Spojina je zelo močna kislina. Njegova struktura je predstavljena na sliki 1 (Embl-Ebi, 2008).

Za pripravo bromane kisline se topni bromat običajno raztopi v vodi in dodamo topno barijevo sol. Obori malo topni barijev bromat.

Slika 1: Struktura bromove kisline.

Barijev bromat se lahko nato raztopi v vodi in zakisa z žveplovo kislino, da obori v osnovi netopnem barijevem sulfatu in pusti bromovo kislino za seboj (glejte zgornjo sliko):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2KCl (aq)

BA (BRO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2Hbro3 + baso4

Spojina se lahko pojavi tudi z razgradnjo brominskega pentaklorida v alkalni raztopini glede na reakcijo:

Brcl5 + 3 H2O → Hbro3 + 5 HCl

Bromska kislina je močno oksidacijsko sredstvo. Bromato ion lahko dodatno oksidiramo z elementarnim fluoridom ali ksenonskim difluoridom v prisotnosti baze, oksidacije, ki jo spremljajo majhne eksplozije in teflonska cev, ujetih v ogenj (moje najljubše kemikalije, S.F.).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti bromove kisline 

Bromska kislina obstaja samo v brezbarvni raztopini (do 50% P/V), ki postane rumenkasta v stiku z zrakom (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji., 2017). Vaš videz je prikazan na sliki 2.

Slika 2: videz bromove kisline.

Spojina ima molekulsko maso 128,91 g/mol in razpade pri 100 ° C in ima PKA -2. Ker je nestabilna spojina, so bile njegove fizikalno-kemijske lastnosti pridobljene z računskimi izračuni.

Ima fuzijsko točko 206,04 ° C, vrelišče 517,26 ° C in topnost vode 1 x 106 mg/L do 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vam lahko služi: silikonska kislina

Spojina je močno oksidacijsko sredstvo. Z mešanjem z etanolom ali etrom razgradi, da tvori ocetno kislino v eksotermični reakciji. Ključnega pomena je za izdelavo bromatnih soli (BR3-), ki jih pripravimo z reakcijami na karbonate ali okside kovin z bromovo kislino (Watts, 1870).

Reaktivnost in nevarnosti

Bromska kislina je nestabilna spojina, ki razgrajuje osnovno bromijo. Ker je močna kislina, je izjemno nevarna v primeru stika s kožo (jedko in dražilno), stik z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja. Zelo nevarno tudi v primeru vdihavanja.

Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbe pljuč, zadušitev, izgubo znanja ali smrti. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede kože. Vdihavanje prekomerne izpostavljenosti lahko povzroči draženje dihal.

Za vnetje očesa so značilne rdečice, namakanje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost in občasno nastajanje ampul.

Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznice. Ponavljajoča se ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči škodo na teh organih.

V primeru očesnega stika

Preverite, ali se uporabljajo kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči s tekočo vodo je treba oprati vsaj 15 minut, pri čemer je odprta veka. Lahko uporabimo hladno vodo. Ne smete uporabljati očesnega mazila.

V primeru stika s kožo

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Vam lahko služi: dušikovi oksidi (NOX)

Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo, in ne -Babrazivno milo mehko oprana in previdno. Lahko uporabimo hladno vodo. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Oprajte onesnažena oblačila, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja

Priporočljivo je, da žrtev stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Odvijte tesna oblačila, kot so vrat srajce, pasovi ali kravata. Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik.

Če žrtev ne diha, je narejena oživljanje ust. Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, kadar je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V primeru zaužitja ne povzroča bruhanja. Odvijte tesna oblačila, kot so vratovi majic, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, oživljajte usta.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Prijave

Bromska kislina se uporablja kot močno oksidacijsko sredstvo v laboratorijskih reakcijah. Uporablja se za proizvodnjo kemičnih spojin, kot so jodate, klorična kislina, tetraihonska kislina.

Uporablja se tudi za proizvodnjo bromatov, kot so železni bromat, mangan, živo srebro.

Vam lahko služi: nitrofurans: značilnosti, mehanizem delovanja in klasifikacije

Bromska kislina deluje kot pomemben posrednik pri reakciji Bélousov-Zhabotinskega (Morris, 2010). Ta reakcija je primer kemičnih ur in ponazarja reakcijo termodinamičnega ne -uravnoteženosti.

Reakcija nihanja katalizira Cerio in je sama po sebi povezana s kemijo oksoacidov Bromo Hbrox. Vse večje zanimanje za nelinearne kemične sisteme je omogočilo močne spodbude za preučevanje broma.

V reakciji Belousov-Zhabotinskega so vpletene bromonske spojine hibromna kislina Hobr, hobrom bromova kislina in hbro3 bromova kislina (3) (Rainer Glaser, 2013).

Slika 3: Belousov-Zhabotinski reakcija.

Te vrste reakcij so pomembne za teoretično kemijo. Pokažejo, da kemijskih reakcij ne bi smelo prevladati v termodinamičnem ravnotežnem vedenju.

Reference

1. Bromska kislina. (S.F.). Okrevano od Chemyq.com.
2. Embl-ebi. (2008, 16. maja). Bromska kislina. Okreval od EBI.AC.Združeno kraljestvo.
3. Embl-ebi. (2014, 28. julij). Klorožna kislina. Okreval od EBI.AC.Združeno kraljestvo.
4. Morris, s. (2010, 23. januarja). Belousov Zhabotinski 8 x normalna hitrost. Obnovljen iz YouTuTocoma.
5. Moje najljubše kemikalije. (S.F.). Bromkacid se je okreval.com.
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 11. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 24445, . Okrevano od PubChema.
7. Rainer Glaser, m. D. (2013). Zakaj je kislost Bom-kisline resnično pomembna za kinetične modele Belusov-Zhabotinsky Oscilling Chemical Reacions. Časopis za termodinamiko in katalizo 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Bromska kislina. Chemspider si je opomogel.com.
9. Watts, h. (1870). V slovar kemije in zavezniške veje drugih znanosti, 1. zvezek. London: Longmans, Green in Co.