Lastnosti, tveganja in uporabe arzenove kisline (H3ASO4)

On arzenska kislina, Arsenat vodika ali ortarsene kisline je kemična spojina, katere formula je H3ASO4. Arzen oksacid obsega skupino OXO in tri hidroksilne skupine, združene z osrednjim arzenim atomom. Njegova struktura je prikazana na sliki 1 (Chebi: 18231 - arzenska kislina, S.F.).

Njegova struktura je analogna fosforjevi kislini (Royal Society of Chemistry, 2015) in jo je mogoče napisati na naslednji način (OH) 3. To spojino pripravimo z obdelavo arzenskega trioksida z dušikovim oksidom v skladu z reakcijo: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3so4 + N2O3.

Slika 1: struktura arzenove kisline.

Nastala raztopina se ohladi, da daje brezbarvne kristale H3OSO4 · ½H2O hemihidrata, čeprav H3ASO4OSO 4S · 2H2O dihidrat pride, ko kristalizacija poteka pri nižjih temperaturah (Budavari, 1996).

Arzenska kislina je ekstremna strupena spojina. Številni varnostni listi svetujejo, da se čim bolj izogibajo stiku.

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti arzenove kisline

Arzenska kislina je bela higroskopska trdna snov. Vaš videz je prikazan na sliki 2.

Slika 2: Videz arzenove kisline.

V vodni raztopini je viskozna in prozorna higroskopska tekočina (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. , 2017). Njegova molekulska teža je 141,94 g/mol, gostota pa 2,5 g/ml. Njegova tališča je 35,5 ° C, njegova vrelišče pa 120 ° C, kjer se pokvari.

Arzenska kislina je zelo topna v vodi, ki se lahko raztopi 16,7 g na 100 ml, prav tako je topna v alkoholu. Spojina ima PKA 2,19 za prvo pogajanje in 6,94 in 11,5 za drugo in tretjo deprotonacijo (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arsenova kislina je oksidacijsko sredstvo. Lahko korodirate jeklo in reagirate s pocinkanimi kovinami in medenino.

Raztopine arzenove kisline lahko ob stiku z aktivnimi kovinami razvijejo zelo strupeno plinasto arsino (ASH3), kot sta cink in aluminij. Ko se ogreje na razgradnjo, proizvaja kovinske arzenske hlape.

Lahko vam služi: Linding Salts: kaj so, nomenklatura, lastnosti, primeri

Raztopina je rahlo kisla in šibko oksidacijsko sredstvo. Reagira z alkaliji, da ustvari nekaj toplote in oborine arseniatos (arzenska kislina, tekočina, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Arzenska kislina je stabilna, ne -goriva. Spojina je zelo strupena in potrjeni rakotvornik za ljudi.

Vdihavanje, zaužitje ali stik kože z materialom lahko povzroči resne poškodbe ali smrt. Stik s staljeno snovjo lahko povzroči hude opekline na kožo in oči.

Izogibajte se stiku s kožo. Učinke stika ali vdihavanja se lahko zavleče. Ogenj lahko povzroči dražilne, jedke in / ali strupene pline. Nadzor odpadne vode ali redčenje požara je lahko jedko in / ali strupeno in povzroči kontaminacijo.

Simptomi zastrupitve z arzenovo kislino so kašelj in pomanjkanje diha v primeru vdihavanja. Rdenika v koži, bolečina in občutek gorenja se lahko pojavi tudi, če pride v stik s tem. Nazadnje so simptomi v primeru zaužitja rdečica in bolečine v očeh, bolečine v grlu, slabost, bruhanje, driska in napadi.

V primeru očesnega stika

Vsaj 15 minut jih je treba oprati z veliko vode, s sporadično dvigovanje zgornjih in spodnjih vek, dokler ni dokazov o kemičnih ostankih.

V primeru stika s kožo

Takoj operite z veliko mila in vode vsaj 15 minut, medtem ko se onesnažena oblačila in čevlji odstranijo. Pokrijte opekline s suhim sterilnim povojem (varen, ne tesen).

V primeru zaužitja

Izperite usta in zavestni žrtvi zagotovite velike količine vode, da razredčite kislino. V tem primeru je treba uporabiti želodčno izpiranje in ne spodbuditi bruhanja.

V primeru vdihavanja

Po potrebi je treba zagotoviti umetno dihanje. Metoda do ust do ust ne smete uporabljati, če je žrtev zaužila ali vdihavala snov.

Vam lahko služi: CD3: značilnosti, funkcije

Umetno dihanje je treba izvesti s pomočjo žepne maske, opremljene z enosmernim ventilom ali drugo ustrezno dihalno napravo. Žrtev je treba preseliti na sveže mesto in jo vroče in v mirovanju.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravstveno oskrbo (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2015).

Arzenska kislina škoduje okolju. Snov je zelo strupena za vodne organizme. Za omejitev sproščanja te kemične spojine je treba sprejeti ukrepe.

Prijave

Arzenska kislina ima glede na visoko strupenost omejena uporaba. Vendar je bila ta spojina uporabljena kot pesticid in sterilizirajoča tla, čeprav je trenutno zastarela (University of Hertfordshire, 2016).

Uporablja se tudi pri predelavi lesa in kot sušilec pri proizvodnji bombaža od leta 1995. Razpršilo na rastlinah se listi hitro posušijo, ne da bi padli. Rastlina mora biti dovolj suha, da lahko kapsule bombaža zlahka zapustijo.

Arsenočna kislina se uporablja pri proizvodnji stekla. Čeprav v zapisih menijo, da je snov snov kot posredniško.

Ta spojina prekine kisikove vezi med drugimi elementi z redoksno reakcijo in proizvaja plinasti kisik, ki pomaga odpraviti mehurčke v steklu (položaj papir evropske steklene industrije na, 2012).

Arsanilna kislina ali 4-aminofenilarsonska kislina je derivat ortarsene kisline. Uporablja se kot arzenično antibakterijsko veterinarsko medicino, ki se uporablja pri preprečevanju in zdravljenju prašičeve dizenterije (arzenska kislina, S.F.).

Arseniato je sol ali ester arzenove kisline, ki ima negativni ion ASO43-. Arseniato v mnogih vidikih spominja na fosfat, saj se v isti skupini (stolpec) periodične tabele pojavljajo arzen in fosfor.

Lahko vam služi: Easy Chemistry Experiments (primarna univerza)

Arseniato lahko nadomesti anorganski fosfat v fazi glikolize, ki proizvaja 1, 3-Bishospphoglicerate, namesto tega pa proizvaja 1-sarseno-3-fosfoglicerat. Ta molekula je nestabilna in hitro hidrolizirana, ki tvori naslednji vmesni del na cesti, 3-fosfoglicerate.

Zato se glikoliza nadaljuje, vendar se izgubi molekula ATP, ki bi nastala iz 1, 3-bishosfoglicerata. Arseniato je ločitev glikolize, ki pojasnjuje njegovo strupenost.

Nekatere vrste bakterij pridobijo svojo energijo, ki oksidirajo različna goriva, hkrati pa zmanjšujejo arzeniate, da tvorijo arsenitos. Vpleteni encimi so znani kot arsenat reduktaze.

Leta 2008 so bile odkrite bakterije, ki uporabljajo različico različice z arsenici, kot so darovalci elektronov, ki proizvajajo arsenialate (pa tudi navadna fotosinteza uporablja vodo kot darovalec elektronov, ki proizvaja molekularni kisik).

Raziskovalci so domnevali, da so v preteklosti ti fotosintetski organizmi povzročili arsenialate, ki so arzenialnim redukcijo bakterij omogočile uspeh (Human Metabolome Database, 2017).

Reference

1. Arzenska kislina. (S.F.). Okrevano iz Chemicalland21.com.
2. Arzenočna kislina, tekočina. (2016). Okreval od kamemikalij.NOAA.Gov.
3. Budavari, s. (. (devetnajst devetdeset šest). Indeks Merck - enciklopedija kemikalij, zdravil in bioloških. Whitehouse Station, NJ: Merck in Co.
4. Chebi: 18231 - arzenska kislina. (S.F.). Okreval od EBI.AC.Združeno kraljestvo.
5. Podatkovna baza človeških metabolomov. (2017, 2. marec). Metabokard za prikaz arsenata . HMDB si je opomogel.AC.
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji ... (2017, 4. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 234,. Okrevano od PubChema.
7. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu in zdravje. (2015, 22. julij). Arzenska kislina. CDC je bil obnovljen.Gov.
8. Pozicijski papir evropske steklene industrije na. (2012, 18. september). Pridobljeno iz Glasallianceerope.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Arzenska kislina. Chemspider si je opomogel.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforna kislina. Chemspider si je opomogel.
11. Univerza v Hertfordshireu. (2016, 13. januar). Arzenska kislina . PPDB si je opomogel.