Struktura litijevega karbonata (li2CO3), lastnosti, uporabe

On litijev karbonat Gre za anorgansko trdno snov, ki jo tvorita dva litij li⁺ in karbonat anion co₃^2-. Njegova kemična formula je li₂Co₃. Li₂Co₃ Gre za belo kristalno trdno snov, ki jo lahko dobimo z reakcijo med litijevim hidroksidom in ogljikovim dioksidom.

Litijev karbonat ima zelo visoko fuzijsko točko, zato se uporablja pri pripravi stekla, keramike in porcelana. Ima zelo raznolike uporabe, na primer polnilne litijeve baterije, pri pripravi drugih litijevih spojin, varilnih elektrod ter v slikah in lakih.

Litijev karbonat li₂Co₃ trden. Slika, ki jo je posnel W: Uporabnik: Walkerma junija 2005. Vir: Wikimedia Commons.

Uporablja se tudi Li₂Co₃ V cementnih mešanicah za doseganje hitrega nastavitve in proizvodnje aluminija.

Ena najpomembnejših načinov je pri zdravljenju nekaterih duševnih bolezni, kot so depresija in pretirano agresivno vedenje, med drugim.

Vendar morajo njeno uporabo kot zdravilo ustrezno nadzorovati medicinski strokovnjaki, ker se ljudje zdravijo z Li₂Co₃ Lahko trpijo škodljive učinke za zdravje, kot je hipotiroidizem (zmanjšana funkcija ščitnice).

[TOC]

Struktura

Litijev karbonat sestavljata dva litij li⁺ in karbonat anion co₃^2-.

Lii litij karbonatna struktura₂Co₃. Adrian Hands [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

Elektronska konfiguracija litija v stanju oksidacije +1 je 1S² 2s⁰, No, izgubil je elektron zadnje plasti, s čimer je bil bolj stabilen. Karbonatni ion co₃^2- Ima ravno strukturo.

Ravna struktura premoga iona co₃^2-. Benjah-BMM27 [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

Negativne obremenitve so enakomerno razporejene med tremi kisikovnimi atomi premoga iona CO₃^2-.

Teoretične resonančne strukture karbonatnega iona co₃^2- ki služijo za razlago pravične porazdelitve negativnih obremenitev med 3 atomi kisika. Benjah-BMM27 [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

-Litijev karbonat

-RAZLIČA KARBONAT

Fizične lastnosti

Fizično stanje

Kristalno bela trdna snov monoklinične strukture

Molekularna teža

73,9 g/mol

Tališče

723 ° C

Razgradnja

Razpade pri 1300 ° C.

Gostota

2.11 g/cm³

Topnost

Malo topno v vodi: 1,31 % po teži pri 20 ° C. Njegova topnost vode se znižuje, ko se temperatura povečuje. Je topna v razredčenih kislinah. Je netopna v alkoholu in acetonu.

Vam lahko služi: barijev oksid (BAO): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

ph

Vodne raztopine so alkalne, imajo pH večji od 7.

Kemične lastnosti

Li₂Co₃ Hidrolizira je v vodni raztopini, ki ustvarja osnovno raztopino. Majhen delež spojine, ki je solubilizirana v vodi₃^2-.

Karbonat anion co₃^2- Prosto v vodni raztopini potrebuje proton, da tvori HCO bikarbonatni anion₃^-, Kot je razvidno iz naslednje reakcije:

Co₃^2- + H₂O → HCO₃^- + Oh^-

Prisotnost OH ionov^- Je tisto, zaradi česar je rešitev osnovna.

Biološke lastnosti

V živalskih in človeških tkivih so običajno sledi litij -ionov, toda do trenutka, ko ni znana naravna fiziološka vloga tega iona.

V človeškem organizmu lije₂Co₃ zaužijemo kot zdravila, deluje na različne signalne mehanizme v nevronih in drugih celicah. To je posledica zamenjave kationov, kot sta natrij in kalij.

Vključitev litijevega iona v strukturo celične membrane lahko spremeni odziv na hormone in celično spajanje z energijskimi procesi.

Na ta način litij spreminja več celičnih procesov, vključno z metabolizmom.

S spreminjanjem načina delovanja celic₂Co₃ Lahko delujete na komunikacijske mehanizme nevronov v možganih.

Pridobivanje

Li₂Co₃ Dobimo ga lahko z litijevim hidroksidnim reakcijo z ogljikovim dioksidom Co₂, Kot je prikazano spodaj:

2 lioh + co₂ → li₂Co₃ + H₂Tudi

Komercialno se pojavlja iz mineralov, ki vsebujejo litij, kot sta Spodumen in Lepidolit. Ti minerali se zdravijo pri visokih temperaturah z določenimi sulfatnimi soli ali z alkalnimi spojinami, da dobimo litijeve soli.

Pridobljene litijeve soli se očistijo z vodnimi ali kislinskimi raztopinami, nato pa jih zdravimo z karbonatom, da tvorijo li₂Co₃.

Vendar pa Li₂Co₃ Na ta način je kontaminiran s sulfati ali kalcijevimi kloridi, magnezijem, železom, natrijem, kalijem itd. Zato zahtevajte poznejše čiščenje.

Prijave

Pri zdravljenju duševnih bolezni

Uporablja se kot antidepresiv, antimaniakni agent, pri zdravljenju agresivno-impulzivnega vedenja in bipolarnih motenj (ljudje, ki nenadoma spremenijo svoj humor, brez kakršnega koli razloga, postanejo nasilni).

Vam lahko služi: 20 primerov kemične sublimacije in značilnosti Nekatere agresivno-impulzivne motnje lahko zdravite z Li₂Co₃. Avtor: Prawny. Vir: Pixabay.

Zdravniki so opazili, da njihova uprava vodi k zmanjšanju intenzivnosti in pogostosti hudih obdobij depresije in maničnih epizod.

Uporablja se sam, to je brez dodane spojine pri vzdrževalni terapiji unipolarne depresije in pri shizoecifični motnji. Služi tudi za povečanje antidepresiva drugih zdravil.

Čeprav se uporablja za zdravljenje otrok z očitnimi simptomi bipolarne motnje in hiperaktivnost z nevrotičnimi ali agresivnimi sestavinami, v vseh primerih ni bil učinkovit.

Pri zdravljenju simptomov drugih bolezni

Uporablja se za zmanjšanje pogostosti močnih glavobolov, ponavljajočih se in kroničnih.

Uporablja se za zmanjšanje pojavnosti okužbe pri bolnikih z nevtropenijo, ki jo povzroča kemoterapija. Nevtropenija je zmanjšanje nevtrofilcev, vrste belih krvnih celic, ki pomagajo v boju proti okužbam v telesu.

Za zdravljenje hipertiroidizma se uporablja kot zaviralec ščitničnih encimov, vendar zaradi svojih škodljivih učinkov ni prednostno zdravljenje.

Oblika administracije

Uporablja se v obliki li tablet ali kapsul₂Co₃. Tudi v počasnih tabletah z litijevim citratom. LI je prednostna₂Co₃ Ker ne draži grla, ko ga požirate, kot se zgodi z drugimi litijevimi soli.

Avtor: Pete Lyforth. Vir: Pixabay.

Neželeni učinki

Li₂Co₃ Lahko škoduje vpliva na ščitnico in ledvice, zato je treba funkcijo teh organov spremljati pred in med zdravljenjem s to spojino.

Li₂Co₃ V koncentracijah je lahko strupena zelo blizu tistih, ki se uporabljajo v medicinskih tretmajih, zato je potreben neprekinjen pregled njihovih vrednosti krvnega seruma.

Li Simptomi zastrupitve₂Co₃ So med drugim tresenje, mišični krči, mišična šibkost, driska, bruhanje, zaspanost ali ataksija (poslabšanje pri koordinaciji mišic).

Na začetku lirapije₂Co₃ Lahko pride do simptomov, kot so tresenje, glavoboli in slabost. Toda ti ponavadi izginejo z nadaljevanjem zdravil.

Vam lahko služi: Holmio

Večina zdravljenih ljudi lahko razvije tudi levkocitozo (povečanje števila belih krvnih celic), vendar je to reverzibilno.

Ljudje, ki zdravijo z Li₂Co₃ Ne smejo ravnati z vozili ali upravljati strojev, ker zmanjšuje fizično koordinacijo in sposobnost izvajanja dejavnosti, ki jih je treba pozorni.

Primeri, v katerih ga ne smemo dajati

Ne smete se uporabljati pri otrocih, mlajših od 12 let, saj lahko ovira nastanek kosti in njihovo gostoto, saj spreminja koncentracije ščitničnega hormona. Prav tako se ponavadi zavzema za kraj kalcija v kosteh.

Ne smejo se zdraviti z Li₂Co₃ Ljudje s srčno -žilnimi boleznimi, ledvicami ali ščitnico. Niti pri hudo dehidriranih bolnikih.

Nosečnice ne smejo dajati zlasti v prvem trimesečju nosečnosti. Litij prečka posteljico in zlahka doseže plod z morebitnimi teratogenimi učinki, to je, da lahko pri dojenčku ustvari nepravilnosti ali nepravilnosti.

Starejši ljudje, ki potrebujejo zdravljenje z Li₂Co₃ Z njimi je treba ravnati z veliko previdnostjo in z odmerki nižji od mladih odraslih, saj lahko razvijejo hipotiroidizma.

Druge uporabe

Li₂Co₃ Visoka čistost se pogosto uporablja pri proizvodnji baterij za ponovno polnjenje litijev.

Uporablja se v gorivnih celicah staljenega karbonata.

Uporablja se pri proizvodnji električnega porcelana, ki je vrsta električne energije, ki izolira porcelan. Uporablja se tudi pri proizvodnji zasteklitve na keramiki.

Li₂Co₃ Uporablja se za izdelavo električnega porcelana, ki se uporablja kot električni izolator, na primer v električnih napajalnih stebrih. Fir0002 flagstoffotos [at] gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f/2.8 [GFDL 1.2 (http: // www.GNU.Org/licence/stare licence/fdl-1.2.html)]. Vir: Wikimedia Commons.

Omogoča pripravo keramike z nizkim koeficientom razširitve, to je, da se pri povečanju temperature zelo malo razširi, tako da se keramika lahko uporabi v intervalu z višjim temperaturo.

Druge njegove uporabe so kot katalizator v proizvodnji drugih litijevih spojin, kot so varilne elektrode, v luminescentnih barvah barve, lakov in barvil, pa tudi v aluminijasti elektrolitni proizvodnji.

Uporabno je za ustvarjanje hitrejšega nastavitve cementa in dodaja lepilo za ploščice, tako da jih je mogoče popraviti v kratkem času.

Avtor: capri23auto. Vir: Pixabay.

Reference

1. Cai, w. et al. (2018). Odstranitev SO₄^2- od Li₂Co₃ s prekristalizacijo v Na₂Co₃. Kristali 2018, 8, 19. MDPI se je okreval.com.
2. Gadikota, g. (2017). Povezovanje morfoloških in kristalnih strukturnih sprememb med pretvorbo litijevega hidroksidnega monohidrata v litijev karbonat z uporabo meritev več-lestvic. Minerali 2017, 7, 169. MDPI se je okreval.com.
3. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Litijev karbonat. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
4. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
5. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. VCH Verlagsgellschaft MBH.
6. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.