Kalkogeni ali amfumos

Kalkogeni elementi. Vir: Gabriel Bolívar

Kaj so kalkogeni ali amfumoni?

The Kalkogeni tudi Anfigenos So kemični elementi, ki spadajo v skupino ali družino kisika v periodični tabeli. Najdemo jih v skupini prek ali 16, ki se nahajajo na desni strani ali blok P.

Glava skupine, kot že ime pove, zaseda element kisika, ki se fizično in kemično razlikuje od njegovih elementov iste skupine. Beseda 'kalkogen' izhaja iz grške besede Chalcos, Kaj pomeni baker.

Številne kemikalije so te elemente poimenovale kot trenerji pepela, krede, brona in verig. Vendar najuspešnejša razlaga ustreza "mineralnim formatiranjem".

Tako je za kalkogene značilno, da so prisotni v neštetih mineralih, kot so silikati, fosfati, oksidi, sulfidi, seleniuros itd.

Po drugi strani beseda "ampigen" pomeni ", ki lahko tvori kislino ali osnovne spojine". Preprost primer tega je v dejstvu, da obstajajo kisli in osnovni oksidi.

Kisika ne moremo najti samo v dihanju zraka, ampak je tudi del 49% zemeljske skorje. Zato ni dovolj, da bi pogledali oblake, da bi ga imeli za glavo in razmišljati o največji fizični manifestaciji kalkogenov, je treba obiskati goro ali rudo.

Zgornja slika prikazuje stolpec ali skupino z vsemi njegovimi elementi, ki jih vodi kisik. Poimenovanje v potomcu je: kisik, žveplo, selenij, telurio in Polonium.

Čeprav ni prikazan, je sintetični, radioaktivni element nameščen pod polonijem, drugi najtežji po Oganoseon: Light (LV).

Kisik

Kisik se v naravi najde predvsem kot dva alotropa: O₂, molekularni ali diatomski kisik in o₃, ozon. Je plin v kopenskih pogojih in ga dobimo iz utekočinjanja zraka. V tekočem stanju predstavlja bledo modrikaste tone in v obliki ozona lahko tvori rdečkasto rjave soli, imenovane Orzónidos.

Vam lahko služi: amonijev hidroksid

Žveplo

Seveda predstavlja dvajset različnih alotropov, ki so najpogostejši od vseh, S₈, "Krona žvepla". Žveplo se lahko oblikuje s cikličnimi molekulami ali spiralnimi verigami s kovalentno vezjo S-S ... To je znano kot catenation.

V normalnih pogojih je rumena trdna snov, katere rdečkasta in zelenkasta obarvanja so odvisna od števila atomov žvepla, ki sestavljajo molekulo. Samo v plinski fazi ga najdemo kot diatomska molekula s = s, s₂, Podobno kot molekularni kisik.

Selen in Telurio

Selen tvori kratke verige kot žveplo, vendar z zadostno strukturno raznolikostjo za iskanje rdečih, kristalnih in črnih amorfnih alotropov.

Nekateri menijo, da je metaloid, drugi pa nemetalni element. Presenetljivo je, da je bistvenega pomena za žive organizme, vendar pri zelo nizkih koncentracijah.

Telurio se na drugi strani kristalizira kot sivkasto trdno in ima značilnosti in lastnosti metaloida. To je zelo premajhen element v zemeljski skorji, ki je v majhnih koncentracijah v redkih mineralih, ki jih najdemo v majhnih koncentracijah.

Polonij

Od vseh kalkogenov je edini kovinski element, vendar je, tako kot 29 izotopov (in drugih), nestabilen, zelo strupen in radioaktiven. Najdemo ga kot sled v nekaterih uranovih mineralih in tobačnem dimu.

Lastnosti

Elektronska konfiguracija in Valencia

Vsi kalkogeni imajo enako elektronsko konfiguracijo: NS²Np⁴. Imajo, obstaja šest elektronov Valencije. Ker so v bloku P, na desni strani periodične tabele, se bolj nagibajo k pridobivanju elektronov, kot da bi jih izgubili, torej dva elektrona zaslužita za dokončanje okteta Valencije in si posledično pridobita Valencijo -2.

Vam lahko služi: litijev klorid (licl): lastnosti, tveganja in uporabe

Prav tako lahko izgubijo šest elektronov Valencije, saj so z državo +6.

Možna stanja Valencije za kalkogene se razlikujejo od -2 do +6, ta dva sta najpogostejša. Ko se skupina spušča (od kisika do polonija), se nagnjenost elementov sprejemanja pozitivnih valenčnih stanj poveča, kar je enako povečanju kovinskega značaja.

Na primer, kisik pridobi skoraj v vseh svojih spojinah stanje Valencije -2, razen kadar tvori povezave do fluorida, zaradi česar izgubi elektrone zaradi svoje večje elektronegativnosti₂). Peroksidi so tudi primer spojin, kjer ima kisik Valencia od -1 in ne -2.

Kovinski in ne -metalni značaj

Ko se skupina spusti, se atomski radijski sprejemniki povečajo in z njimi so kemijske lastnosti elementov spremenjene. Na primer, kisik je plin, termodinamično pa je bolj stabilen kot diatomska molekula o = o, kot kot "kisigenirana veriga" o-o-o-o ..

Gre za skupino večjega nemetalnega značaja skupine in zato tvori kovalentne spojine z vsemi elementi P bloka in z nekaterimi prehodnimi kovinami.

Nemetalni značaj se zmanjšuje, ko se kovinski značaj povečuje. To se odraža v fizikalnih lastnostih, kot so vrelišča in fuzijske točke, ki se povečujejo od žvepla do Polonija.

Druga značilnost povečanja kovinskega značaja je povečanje kristalnih konfiguracij spojin, ki jih tvorita Telurio in Polonium.

Spojine

Nekatere spojine, ki jih tvorijo kalkogeni, so običajno omenjene spodaj.

Vam lahko služi: Isopentano: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje

Hidrorji

-H₂o

-H₂S

Po nomenklaturi IUPAC je poimenovan kot vodikov sulfid in ne žveplov hidrid, saj h nima valencije -1.

-H₂On

Prav tako se imenuje kot vodik Seleniuro, pa tudi preostali Hydros.

-H₂Čaj

-H₂Po

Kisik hidrid je voda. Ostali so smrdeči in strupeni, saj so h bitje₂Je najbolj znan od vseh, tudi v popularni kulturi.

Sulfidi

Vsi imajo skupno anion s^2- (Najpreprostejši). Med njimi so:

-Mg

-Fes

-Cufe₂

-Na₂S

-Bas

Na enak način obstajajo Selenuros, vem^2-, Telenuros, TE^2-, in Polonuros, po^2-.

Halogenuros

Kalkogeni lahko tvorijo spojine s halogeni (F, CL, BR, I). Nekateri od njih so:

-Tei₂

-S₂F₂

-Od₂

-Scl₂

-Sf₆

-Sebr₄

Oksidi

Končno obstajajo oksidi. V njih kisik ima valenco -2 in je lahko ionski ali kovalenten (ali ima značilnosti obeh). Na primer imajo naslednje okside:

-SW₂

-Teo₂

-Ag₂Tudi

-Vera₂Tudi₃

-H₂o (vodikov oksid)

-SEO₃

Obstaja še več sto tisoč spojin, ki vključujejo zanimive trdne strukture. Poleg tega lahko predstavijo policike ali policisti, zlasti za primere žvepla in selena, katerih verige lahko pridobijo pozitivne ali negativne obremenitve in komunicirajo z drugimi kemičnimi vrstami.

Reference

1. Halkogeni. Advameg. Okrevano od kemijske ocene.com.