Usposabljanje aniona, značilnosti in tipov

A anion Vse kemične vrste z negativno obremenitvijo, poleg tega, da so ena od dveh vrst obstoječih ionov. Njegova negativna obremenitev izvira iz dejstva, da predstavlja presežek elektronov v primerjavi z nevtralno obliko vrste; Za vsak dodatni elektron se njegova negativna obremenitev poveča v enoti.

Negativna obremenitev je lahko nameščena v enem ali več atomih, prav tako pa pokriva njen vpliv na molekulo v celoti. Zaradi poenostavitve, ne glede na to, kje je obremenitev (-), velja za anion za celotno vrsto, spojino ali molekulo.

Anioni. Vir: Gabriel Bolívar.

Če nevtralna vrsta osvoji elektron, se bodo presežne negativne obremenitve pokazale pri tvorbi aniona x^-, ki bo tudi povečal svoj atomski polmer (vrhunska slika, z zelenimi kroglami). X in x^- V svojih lastnostih in v tem, kako komunicirajo s svojo okolico, se zelo razlikujejo.

Če bi zdaj⁺ ali h^-, oziroma. Kation h⁺ To je vodikov ion, imenovan tudi Proton; in h^- To je hidridni anion, najbolj "preprost" od vseh znanih anionov.

[TOC]

Izobraževanje aniona

Oblikovanje aniona je mogoče enostavno razložiti v teoriji; Čeprav eksperimentalno lahko postane izziv, še posebej, če želite čiste, brez pozitivnih stroškov, ki jih pritegnejo za vaše negativne stroške.

Formalne obremenitve in manj povezav

Anion bo oblikovan, ko bo v atomu presežek ali dobiček elektronov. Ta dobiček je mogoče določiti z uporabo formalnih obremenitev v strukturi Lewisa. Tudi s prejšnjo metodo lahko natančno veste, kaj atom ali skupina njih prihaja negativna obremenitev.

Vam lahko služi: acetonitrile (C2H3N)

Ko atomi tvorijo kovalentne vezi, čeprav je porazdelitev elektronov pravična, lahko pride do delne izgube elektronov. V tem smislu manj povezav tvorijo najbolj elektronegativne, več parov brez elektronov, ki jih bodo imeli, in zato prikazujejo negativne obremenitve.

Razmislite na primer molekula amoniaka, NH₃. NH₃ Je nevtralen in zato nima električnih nabojev. Če bi h odstranili, torej N-H povezava, bi dobili NH anion₂^-. Risanje njegove strukture Lewis in izračunavanje formalne obremenitve N lahko preverite.

Po razpadu več N-H povezav imate zdaj NH anion^2-; in odstranjevanje zadnjega h, anion n končno dobimo^3-, imenovan Anion nitruro. Nitrogen nima več, kako pridobiti več elektronov, njegova obremenitev -3 pa je najbolj negativna, kar lahko doseže; Njegove orbitale ne dajejo več.

Zmanjšanja

Anion lahko tvori produkt zmanjšanja: pridobi elektrone, ki oksidirajo na drugo vrsto, kar jih izgubi. Kisik na primer zelo dobro predstavlja to vrsto kemijske reakcije.

Ko se kisik zmanjša, oksidira na drugo vrsto in postane oksidni anion ali^2-; prisoten v neštetih minerali in anorganskih spojinah.

Fizično

Atom lahko pridobi elektrone, če je v plinski fazi:

X (g) + e^- => X^-(g)

Ta način oblikovanja aniona pomeni široko znanje o fizikalnih tehnikah, medtem ko plinastih anionov ni enostavno preučiti, prav tako pa niso vse vrste hlapne ali atomizirane s preprostostjo na plinsko fazo.

Značilnosti

Na splošno bodo spodaj omenjene značilne značilnosti aniona, preden se lotite njegovih vrst in primerov:

-Je bolj zajeten kot nevtralni atom, iz katerega.

Vam lahko služi: klor dioksid (CLO2): struktura, uporaba, pridobivanje, tveganja, lastnosti

-Kljub naraščajoči elektronski odbojnosti med lastnimi elektroni je lahko bolj ali manj stabilen.

-Če anion izvira iz malo elektronegativnega atoma, kot je ogljik, je zelo reaktiven.

-Nastavite močne dipolne trenutke.

-Še poveča njegovo interakcijo s polarnimi topili.

-Monoatomski anion je izolektronski do plemenitega plina svojega obdobja; to pomeni, da ima v svoji valenčni plasti enako število elektronov.

-Lahko polarizira elektronski oblak sosednjega atoma in odbija svoje zunanje elektrone.

Fantje

Monoatomski

Kot že ime pove, je anion, ki je sestavljen iz enega samega atoma: negativna obremenitev je dobro nameščena. Vsaka skupina v periodični tabeli ima značilne negativne obremenitve; In ker so anioni, so to nemetali, ki se nahajajo v bloku P. Nekaj ​​primerov in njihovih imen je spodaj:

-Cl^-, klorid.

-Yo^-, Nazadnje.

-F^-, fluorid.

-Br^-, bromid.

-Tudi^2-, oksid.

-S^2-, sulfid.

-On^2-, Seleniuro.

-Čaj^2-, Telururo.

-Po^2-, Polioniuro.

-N^3-, Nitruro.

-Str^3-, fosfuro.

-As^3-, Arseniuro.

-Sb^3-, Antimoniuro.

-C^4-, karbid.

-Ja^4-, Siliciuro.

-B^3-, Boruro.

Oxoanions

Za oksoanije je značilno, da ima X = O vez, kjer je x lahko kateri koli nemetalni element (razen fluorida) ali kovine (krom, mangan, ekt ECT.). Imajo lahko tudi eno ali več preprostih povezav X-O.

Nekateri oksoaniji z ustreznimi imeni so:

-CLO^-, hipoklorit.

-Bratec^-, Hipobromito.

-Io^-, hipojodit.

-CLO₂^-, Klorit.

-CLO₃^-, Klorat.

-Io₃^-, Yodato.

-CLO₄^-, perklorat.

-Po₄^3-, fosfat.

-Co₃^2-, karbonat.

-Cro₄^2-, kromat.

-Cr₂Tudi₇^2-, Dicromato.

-SW₄^2-, sulfat.

-S₂Tudi₃^2-, Tiosulfat.

-Ne₃^-, nitrat.

-Ne₂^-, nitrit.

-BO₃^3-, borat.

-ASO₄^3-, arseniato.

-Po₃^3-, fosfit.

-Mne₄^-, Permanganat.

Organsko

Organske molekule imajo funkcionalne skupine, ki jih je mogoče električno zaračunati. Kot? S tvorbo ali rupturo kovalentnih vezi, zelo podobno kot primer molekule NH₃.

Vam lahko služi: železo (element): značilnosti, kemična struktura, uporaba

Nekateri organski anioni so:

-Pogl₃COO^-, acetat.

-HCOO^-, Format.

-C₂Tudi₄^2-, Oksalat.

-RCOO^-, Karboksilat.

-Pogl₃Conh^-, Amidato.

-Ro^-, Alcoksid.

-R₃C^-, Karbanion.

-Pogl₃Tudi^-, Metoksid.

Poliatomično

Oxoanions so tudi poliatomski anioni, to je, da so sestavljeni iz več kot enega atoma. Enako velja za organske anione. Vendar poliatomični ne vstopajo v nobeno od prejšnjih klasifikacij. Nekateri od njih so:

-Cn^-, cianid (ima trojno povezavo, C≡N).

-Ocn^-, Cianat.

-Scn^-, Tiocianato.

-Nh₂^-, Amiduro.

-Oh^-, hidroksil, hidroksid ali oksidrillo.

-Tudi₂^-, superoksid.

-Tudi₂^2-, peroksid.

Molekularna ali zapletena

V organskih anionih je bilo omenjenih nekaj negativno naloženih funkcionalnih skupin. Te skupine so lahko del velike molekule, zato je anion lahko robustna spojina in številne povezave. Najpreprostejša tovrstna aniona je hipotetična H molekula₂^-.

Med drugim primerom teh anionov so Polysulfuros, S_n^2-, ki so sestavljene iz verig z več povezavami S-S. Prav tako je mogoče šteti kovinske spojine z negativno obremenitvijo, kot je [COCL₄(NH₃)₂]^- in [cucl₄]^2-.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Wikipedija. (2019). Anion. Okrevano od: je.Wikipedija.org
3. Čelada, Anne Marie, ph.D. (21. marec 2019). Seznam tabele in formule skupnih anionov. Okreval od: Thoughtco.com
4. Fundacija CK-12. (29. junij 2016). Anionska tvorba. Kemija librettexts. Okrevano od: kem.Librettexts.org
5. Frančišek e. (2002). Anioni. Clackamas Community College. Pridobljeno iz: dl.Clackamas.Edu
6. Ameriško fizično društvo. (3. november 2011). Sinopsis: najpreprostejši molekularni anion. Okrevano od: fizike.AP.org