50 primerov kislin in baz

Obstaja na stotine Primeri kislin in baz To je mogoče najti v vseh vejah kemije, vendar se kot celota ločita na dve veliki družini: anorganski in organski. Anorganske kisline so običajno znane kot mineralne kisline, za katere je značilno, da so še posebej močne v primerjavi z organskimi.

Kisline in baze se razumejo kot snovi, ki imajo domiselne okuse oziroma saponáceos. Oba sta korozivna, čeprav se beseda "kavstična" običajno uporablja za močne baze. Če povzamejo poročila: kurijo in vodijo kožo, če se jo dotaknejo. Njegove značilnosti v medijih v topilih so v zgodovini načrtovale vrsto definicij.

Obnašanje kislin in baz, ko se raztopi v vodi. Vir: Gabriel Bolívar.

Spodnja slika prikazuje generično obnašanje kislin in baz, ko jih dodamo ali raztopimo v kozarcu z vodo. Kisline proizvajajo raztopine z vrednostmi pH pod 7 zaradi hidroniosnih ionov, h₃Tudi⁺; Medtem ko baze proizvajajo raztopine s pH nad 7 zaradi hidroksilnih ionov (ali oksidrila), OH^-.

Če v kozarec dodamo klorovodikovo kislino, HCl (rdeča kapljica)₃Tudi⁺ in Cl^- hidrirana. Po drugi strani pa, če poskus ponovimo z natrijevim hidroksidom, NaOH (vijolična kapljica), bomo imeli OH ione^- in na⁺.

[TOC]

Definicije

Značilnosti, ki jih vse bolj preučujemo in razumljene, kislin in baz so postavljale več kot eno definicijo za te kemične spojine. Med temi definicijami imamo Arrhenius, BRONSTED-LOWRY in končno Lewis. Preden navajamo primere, je treba to jasno.

Arrenius

Kisline in baze so po Arreniusu tiste, ki so se raztopile v vodi, ki proizvajajo H ione₃Tudi⁺ ali oh^-, oziroma. To pomeni, da slika že predstavlja to definicijo. Vendar sama po sebi prezira nekaj prešibkih kislin ali baz, da bi ustvarila takšne ione. Tu vstopi v definicija Bronsted-Lowry.

Vam lahko služi: kisline: značilnosti in primeri

BRONSTED-LOWRY

BRONSTED-LOWRY KISLINE so tiste, ki lahko podarijo ione H⁺, In baze so tiste, ki sprejemajo te h⁺. Če kislina darova zelo enostavno⁺, To pomeni, da je močna kislina. Enako velja za baze, a sprejemanje h⁺.

Tako imamo močne ali šibke kisline in baze, njihove sile pa se merijo v različnih topilih; zlasti v vodi, od katerih so vzpostavljene znane pH enote (od 0 do 14).

Zato bo močna kislina popolnoma podarila h h⁺ v vodo v reakciji tipa:

Ha + h₂O => a^- + H₃Tudi⁺

Kje^- To je konjugirana baza ha. Od tu prihaja torej h₃Tudi⁺ prisoten v kozarcu s kislinsko raztopino.

Medtem bo šibka baza B nezaščitena voda, da bi pridobila svoj H⁺:

B + h₂Ali HB + OH^-

Kjer je Hb konjugirana kislina B. To je primer amoniaka, NH₃:

Nh₃ + H₂Ali nh₄⁺ + Oh^-

Zelo močna osnova lahko neposredno daje OH ione^- ni treba reagirati z vodo; Kot pri NAOH.

Lewis

Končno so Lewisove kisline tiste, ki zmagajo ali sprejemajo elektrone, Lewisove baze pa so tiste, ki darovajo ali izgubijo elektrone.

Na primer, BRONSTED-LOWRY NH baza₃ Je tudi baza Lewis, saj dušikov atom sprejme h⁺ Z darovanjem tega njihovega par prostih elektronov (h₃N: h⁺). Zato se tri definicije ne strinjajo med seboj, vendar se prepletajo in pomagajo preučiti kislost in bazičnost v širšem spektru kemijskih spojin.

Vam lahko služi: nikelj: zgodovina, lastnosti, struktura, uporabe, tveganja

Primeri kislin

Po razjasnitvi definicij bo spodaj omenjena vrsta kislin z ustreznimi formulami in imeni:

-HF: fluorhidrična kislina

-HBR: Bromhidrična kislina

-Živjo: jodhidric kislina

-H₂S: sulfhidrična kislina

-H₂SE: Seleenhidric kislina

-H₂TE: Telurhidrična kislina

To so binarne kisline, imenovane tudi hidraceidi, ki spadajo v prej omenjeno klorovodikovo kislino, HCl.

-Hno₃: dušikova kislina

-Hno₂: Dušikova kislina

-Hno: hiponitronska kislina

-H₂Co₃: Ogljikova kislina

-H₂Co₂: karbonoso kislina, ki je pravzaprav bolj znana po imenu mravljične kisline, hcooh, najpreprostejša organska kislina od vseh

-H₃Po₄: fosforna kislina

-H₃Po₃ ali h₂[HPO₃]: fosforna kislina, s H-p vezjo

-H₃Po₂ ali h [h₂Po₂]: hipofosferska kislina, z dvema H-P vezima

-H₂SW₄: žveplova kislina

-H₂SW₃: Žveplova kislina

-H₂S₂Tudi₇: disulfrinska kislina

-Hio₄: periódijska kislina

-Hio₃: Yodijeva kislina

-Hio₂: jodozna kislina

-Hio: hipojodoso kislina

-H₂Cro₄: kromova kislina

-Hmno₄: Manganska kislina

-Pogl₃COOH: ocetna kislina (kis)

-Pogl₃SW₃H: metanosulfonska kislina

Vse te kisline, razen za formalno in zadnja dva, so znane kot oxácidos ali Ternarne kisline.

Drugi:

-Alcl₃: Aluminijev klorid

-FECL₃: železov klorid

-Bf₃: Boro Trifluoruro

-Kovinski kationi, raztopljeni v vodi

-Karbokacije

-H (chb_enajstCl_enajst): Super kislina karborano

- Fso₃H: fluorosulfonska kislina

- Hsbf₆: Fluoroantimonska kislina

- Fso₃H · SBF₅: Čarobna kislina

Zadnji štirje primeri predstavljajo strašljive super kisline; spojine, ki lahko razpadejo skoraj vsak material s komaj dotikanjem. Alcl₃ To je primer Lewisove kisline, saj je aluminijasti kovinski center sposoben sprejeti elektrone zaradi elektronskega pomanjkanja (ne dokonča svojega okteta Valencia).

Vam lahko služi: živosrebrni hidroksid: struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Primeri baz

Med anorganskimi bazami imamo kovinske hidrokside, kot so natrijev hidroksid, in nekaj molekulskih hidurnov, kot je že navajan amonijak. Tu so še drugi primeri baz:

-Koh: kalijev hidroksid

-Lioh: litijev hidroksid

-RBOH: Rubidio hidroksid

-CSOH: Cezijev hidroksid

-Froh: Francio hidroksid

-Biti (oh)₂: Beryl hidroksid

-MG (OH)₂: magnezijev hidroksid

-CA (OH)₂: Kalcijev hidroksid

-Sr (oh)₂: Stroncijev hidroksid

-Ba (oh)₂: barijev hidroksid

-Ra (oh)₂: radijski hidroksid

-Vera (OH)₂: železov hidroksid

-Vera (OH)₃: železov hidroksid

-Al (OH)₃: Aluminijev hidroksid

-PB (OH)₄: Plúmbic hidroksid

-Zn (OH)₂: cink hidroksid

-CD (OH)₂: kadmijev hidroksid

-Cu (OH)₂: CuPric hidroksid

-Ti (oh)₄: Titanski hidroksid

-Ph₃: fosfin

-Pepel₃: Arsina

-Nanh₂: Natrij Amiduro

- C₅H₅N: Piridin

-(Pogl₃) N: trimetilamin

- C₆H₅Nh₂: Fenilamin ali anilin

-Ne: natrijev hidrid

-KH: kalijev hidrid

-Karbanioni

-Li₃N: litijev nitrid

-Alcoksidi

-[(Pogl₃)₂Pog₂NLI: diizopropilamid litija

-Dietinilbenzen anion: c₆H₄C₄^2- (do zdaj najmočnejša baza))

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
3. Naomi Hennah. (10. oktober 2018). Kako naučiti kislin, baz in soli. Okreval od: edu.RSC.org
4. Čelada, Anne Marie, ph.D. (31. avgust 2019). Formule skupnih kislin in baz. Okreval od: Thoughtco.com
5. David Wood. (2019). Primerjajte skupne kisline in baze. Študij. Okrevano od: študij.com
6. Ross Pomeroy. (23. avgust 2013). Najmočnejše kisline na svetu: kot ogenj in led. Okrevano od: Realclearscience.com
7. Wikipedija. (2019). Diethynylbenzene Dianion. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org