Ne -metalni oksidi

Ogljikov dioksid je toplogredni plin in je tudi nemetalni oksid

Kaj so nemetalni oksidi?

The ne -metalni oksidi So binarne spojine, ki nastanejo med ne -kometalom s pozitivnim oksidacijskim stanjem in kisikom s stanjem oksidacije -2. Te spojine se imenujejo tudi anhidridi in kislinski oksidi, ki tvorijo kislinske raztopine z raztapljanjem v vodi, prav tako.

Ne kovinski oksidi so po naravi zelo pogosti. Pravzaprav so povsod. Voda, vitalna tekočina, ki pokriva dve tretjini zemeljske površine, je nemetalni oksid. Tako so tudi ogljikov dioksid, ki izdihnemo med dihalnimi in žveplovimi oksidi, ki kontaminirajo zrak in ki povzročajo kisli dež.

V večini polarnih primerov so povezave kovalentne vezi, ki jih tvorijo ne -metali in kisik (ki je tudi ne -metal), povezave, ki združujejo njihove atome. Zaradi tega ima velika večina nemetalnih ali anhidridnih oksidov znatno nizke vrelišča, veliko pa so plini pri sobni temperaturi.

Lastnosti ne -metalnih oksidov

• Nimajo sijaja ali kovinskega sijaja.
• Imajo lahko različne barve.
• Njihovi atomi so združeni s kovalentnimi vezmi namesto ionskih povezav.
• Nastanejo kisik in ne -kometal.
• V primerjavi s kovinskimi oksidi imajo običajno nizke točke taljenja in vrelišča, čeprav zelo raznolike.
• Večina je plinov, lahko pa jih najdete tudi v trdnem stanju (na primer n₂Tudi₃) ali tekočina pri sobni temperaturi.
• Trdni nemetalni oksidi so običajno krhki in imajo lahko drugačno trdoto.
• So slabi prevodniki toplote in električne energije.
• Ko jih raztapljajo v vodi, reagirajo na tvorbo oksacidnih kislin.
• Nekatere njegove oksacidne kisline so močne kisline, ki v vodni raztopini tvorijo anione ali oksianije.
• Reagirajo z osnovnimi oksidi, da tvorijo oksisalne soli.

Vam lahko služi: termohigometer: značilnosti, funkcije, deli, uporabe

Vrste nemetalnih oksidov

Ni formalne ali splošno sprejete klasifikacije ne -metalnih oksidov. Vendar jih je mogoče razvrstiti glede na njihove lastnosti kisline.

Čeprav se nemetalni oksidi imenujejo tudi kisli oksidi, vsi vedno ne reagirajo kot kisline proti drugim spojinam. Glede na to je mogoče prepoznati tri različne vrste nemetalnih oksidov glede na njihove lastnosti kisline/baze:

Ne -metalni kislinski oksidi

So najpogostejši. Velika večina spojin med kisikom in drugim nemetalnim statusom, ne glede na njun oksidacijski status, proizvaja mineralne kisline, ko jih raztopimo v vodi, kar povzroči kislinske raztopine.

• Nekaj ​​primerov kislinskih oksidov je dušikov anhidrid (n₂Tudi₅) in žveplov anhidrid (tako₃).

Nevtralni ne -metalni oksidi

Nekateri nemetalni oksidi sploh ne reagirajo z vodo, ko se raztopijo. V teh primerih je nastala raztopina nevtralna (ni kisla niti osnovna).

• Nekaj ​​primerov nevtralnih oksidov so ogljikov monoksid (CO), dušikov oksid (N₂O) in klor dioksid (CLO₂).

Ne -metalni amfotorični oksidi

Izraz Anfótero Se nanaša na sposobnost kemične spojine, da se obnaša kot kislina ali kot osnova, odvisno od tega, kdo reagira na. To pomeni, da so to spojine, ki so hkrati kisline in baze.

• Med amfotičnimi nemetalnimi oksidi je najpogostejša voda (h₂Da). Voda je amfotentna, saj lahko daje proton bazi (ki deluje kot kislina), hkrati pa lahko sprejme proton kisline (deluje kot baza).

Vam lahko služi: aluminijev fosfuro (AIP): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Primeri ne -metalnih oksidov

Spodaj so predstavljeni najpogostejši ne -metalni oksidi vsakega ne -metala, skupaj s svojo molekularno formulo, njegovo ime v skladu s sistematično nomenklaturo IUPAC, v skladu z nomenklaturo zalog in glede na tradicionalno nomenklaturo:

Ogljikovi oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
Co	Ogljikov monoksid	Ogljikov oksid (ii)	Ogljikov anhidrid
CO2	Ogljikov dioksid	Ogljikov oksid (IV)	Karbonski anhidrid

Dušikovi oksidi

Formule in strukture 6 nemetalnih dušikovih oksidov

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
N2o	Dinitrogen monoksid	Dušikov oksid (i)	Dušikov oksid (Hiponitroso anhidrid)
Ne	Dušikov monoksid	Dušikov oksid (ii)	Dušikov oksid
N2O3	Dinitrogen trioksid	Dušikov oksid (iii)	Dušikov anhidrid
N2O4	Dinitrogen tetraksid	Dušikov oksid (IV)	Dušikov tetraksid
No2	Dušikov dioksid	Dušikov oksid (IV)	Dušikov dioksid
N2O5	Dinitrogen pentaoksid	Dušikov oksid (v)	Dušikov anhidrid

Fosforjevi oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
P2O3	Difosfaking trioksid	Fosforjev oksid (III)	Fosforni anhidrid
P2O5	Difosfak pentaoksid	Fosforjev oksid (v)	Fosforni anhidrid
P2O4	Difosfak tetraksid	Fosforjev oksid (III, v)	---

Arzenski oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
AS2O3	Diarsenski trioksid	Arzenski oksid (iii)	Arsenioso anhidrid
AS2O5	Diarsenski pentaoksid	Arzen oksid (V)	Arzen anhidrid

Antimonistični oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
SB2O3	Trioksid diantimona	Antimonicijski oksid (iii)	Protimoničen anhidrid
SB2O5	Diantimon pentaoksid	Antimonicijski oksid (v)	Antimonični anhidrid

Žveplovi oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
SW	Žveplov monoksid	Žveplov oksid (ii)	Hiposulvski anhidrid
SO2	Žveplov dioksid	Žveplov oksid (iv)	Žveplo anhidrid
SO3	Trioksid žvepla	Žveplov oksid (vi)	Žveplov anhidrid

Selenski oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
SEO	Selenijev monoksid	Selenski oksid (ii)	Hipolonski anhidrid
SEO2	Selenijev dioksid	Selenski oksid (iv)	Selenarni anhidrid
SEO3	Selenijev trioksid	Selenski oksid (vi)	Selénic Anhidrid

Telurio oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
Teo	Telurio monoksid	Telurio oksid (ii)	Hipljeni anhidrid
TEO2	Telurio dioksid	Telurio oksid (IV)	Telurozni anhidrid
Teo3	Telurio trioksid	Telurio oksid (vi)	Tellorski anhidrid

Klor oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
Cl2O	Klorin monoksid	Klorin oksid (i)	Hipoklorozen anhidrid
Cl2O3	Klorin trioksid	Klorin oksid (III)	Chloro anhidrid
Cl2O5	Klor pentaoksid	Klorin oksid (V)	Klorični anhidrid
Cl2O7	Klorin heptoksid	Klorin oksid (vii)	Perklorični anhidrid

Brominski oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
Br2O	Brominski monoksid	Brominski oksid (i)	Hipobromozni anhidrid
Br2O3	Brominski trioksid	Brominski oksid (III)	Bromous anhidrid
Br2O5	Brominski pentaoksid	Brominski oksid (v)	Bromski anhidrid
Br2O7	Brominski heptaoksid	Brominski oksid (vii)	Perbromski anhidrid

Jodni oksidi

Formula	IOPAC sistematično ime	Nomenklatura zalog	Tradicionalno ime
I2o	Jodni monoksid	Jodni oksid (i)	Hypoyodoso anhidrid
I2O3	Jodni trioksid	Jodni oksid (iii)	Yodoso anhidrid
I2O5	Jodni pentaoksid	Jodni oksid (v)	Yodium anhidrid
I2O7	Jodni heptoksid	Jodni oksid (vii)	Periódikoični anhidrid