Perklorični oksid (CL2O7)

Palice in kroglice molekule perlorskega oksida: zelene kroglice so klor in kisik črna. Z licenco

Kaj je perlorski oksid?

On Perklorični oksid, Imenujejo se tudi klorin oksid (VII), dikloro ali heptaoksid heptaksid,To je anorganska kemična spojina formule Cl₂O7, ki ga tvorijo atomi klora in kisika.

Je eden najbolj stabilnih klorovih oksidov in reagira z vodo, da nastane perklorna kislina:

Cl₂Tudi₇ + H₂o D 2HClo₄

Spojino dobimo s skrbno dehidracijo perlovokove kisline s fosforjevim pentoksidom pri -10 ° C.

2HCLO₄ + Str₂Tudi₅ ”Cl₂Tudi₇ + 2HPO₃

Spojina je destilirana, da jo loči od metafosforne kisline z veliko previdnostjo, glede na njegovo eksplozivno naravo. Nastane se lahko tudi z razsvetljavo v mešanici klora in ozona.

Fizikalne in kemijske lastnosti perkloričnega oksida

- Klorin oksid (VII) je brezbarven, hlapni in mastni tekoč.

- Njegova molekulska teža je 182,9 g/mol, njegova gostota je 1.900 kg/m³ in točke fuzije in vrelišča so -91,57 ° C oziroma 82 ° C.

- Spontano je eksploziven za udarce ali v stiku s plamenom, še posebej v prisotnosti njegovih izdelkov za razgradnjo.

- Klorin heptaoksid se raztopi v ogljikovem tetrakloridu pri sobni temperaturi in reagira z vodo, da tvori perlovokološko kislino. Eksplodira za stik z jodom.

- V normalnih pogojih je bolj stabilen, čeprav z manj oksidacijske moči kot drugi klorovi oksidi. Na primer, ne napada žvepla, fosforja ali papirja, ko je hladen.

- Dikloro heptaoksid je močno kisli oksid, v raztopini pa tvori ravnovesje s perloročno kislino. Perklorati se tvorijo v prisotnosti alkalnih kovinskih hidroksidov.

- Njegovo toplotno razgradnjo nastane z monomolekularno disociacijo klora in radikalnega trioksida.

Vam lahko služi: etil acetat

Tveganja

Perklorični oksid je nestabilna spojina. Pri shranjevanju počasi razpade, s proizvodnjo barvnih izdelkov za razgradnjo, ki so nižji klorovi oksidi.

Je spontano eksploziven, zlasti ob prisotnosti svojih razgradnje, nezdružljivo z reducirajočimi sredstvi, kislinami in močnimi osnovami. 

Čeprav je najbolj stabilen klorin oksid, Cl₂Tudi₇, To je močan oksidant, pa tudi eksploziv, ki ga je mogoče izklopiti z plamenom ali mehanskim šokom ali s stikom z jodom.

Vendar je manj oksidacijsko kot drugi klorovi oksidi in ne napada žvepla, fosforja ali papirja, ko je hladno. Ima enake učinke na človeško telo kot osnovni klor in zahteva enake varnostne ukrepe.

Zaužitje povzroča hude opekline v ustih, požiralnik in želodec. Para je z vdihavanjem zelo strupena.

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut sprati s tekočo vodo, pri čemer so veke odprte. Hladna voda se lahko uporablja, ne da bi dajali mazilo za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo, in ne -Babrazivno milo mehko oprana in previdno.

Lahko uporabimo hladno vodo. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Operite onesnažena oblačila, preden jih ponovno uporabite.

Vam lahko služi: enakovredna teža

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Ohlapna tesna oblačila, kot so vrat srajce, pasovi ali kravata. Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik.

Če žrtev ne diha, je narejena oživljanje ust. Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, kadar je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Prijave

- Perklorični oksid nima praktičnih aplikacij. Lahko bi ga uporabili kot oksidacijsko sredstvo ali za proizvodnjo perklorne kisline, vendar njegova eksplozivna narava otežuje ravnanje.

- Dikloro heptaoksid se lahko uporablja kot reagent za proizvodnjo perkloratov ali za študij z različnimi reakcijami.

- V delu Kurta Bauma so preučevali reakcije perkloričnega oksida z olefini, alkoholi, jodidi alkila in perklorata z estrom, pri čemer so pridobili halogenacije in oksidacije.

- V primeru drugega proizvaja alklore, ki reagira s preprostimi alkoholi, kot so etilen glikol, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Reagira z 2-propanolom, da da izopropil percelorat. 2-heksanol in 3-heksanol daj gumb brez aranžmajev in njihovih ketonov.

- Propeno reagira z dikloro heptaoksidom v ogljikovem tetrakloridu, da daje izopropil percelorat (32%) in 1 clor, 2-propilperlorato (17%). Spojina reagira z Cis-Buseno, da damo 3-klorobutil perklorat (30%) in 3-ZO, 2-butil percelorat (7%).

Vam lahko služi: kristalna struktura

- Dikloro heptaoksid reagira s primarnimi in sekundarnimi amini v raztopini ogljikovega tetraklorida, da dobi N-perkolate:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHCLO3 + H₂O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Reagira tudi z alkeni, da daje alkilne perlorate. Na primer, reagira s propeno v raztopini ogljikovega tetraklorida, da proizvaja izopropil perklorat in perlorato 1-celic-2-propil.

Reference

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganska kemija. Academic Press: London.
2. (2009). Diklor heptoooksid. Pridobljeno iz chebija: ebi.AC.Združeno kraljestvo.