Srebrni oksid (AG2O)

Obarvanje srebrnega oksida na filtrirnem papirju. Vir: Chemical Interest, Wikimedia Commons

Kaj je srebrni oksid?

On Srebrni oksid To je anorganska spojina, katere kemijska formula je AG₂Tudi. Je črni ali temno rjavi fini prah, ki se uporablja za pripravo drugih srebrnih spojin.

Sila, ki združuje njene atome, je povsem ionske narave, zato je sestavljena iz ionske trdne snovi, kjer je delež dveh kationov Ag⁺ elektrostatično interakcijo z anionom oz^2-. 

Lastnosti srebrnega oksida so takšne, da na prvi pogled ne jedo prvotne kovinske površine. Nastaja pri sobni temperaturi s preprostim stikom s kisikom zraka. Še bolj zanimivo je, da se lahko razgradi pri visokih temperaturah (nad 200 ° C).

Srebrni oksid ima tudi druge lastnosti in izven svoje preproste formule AG₂Ali pa zajema zapletene strukturne organizacije in bogato raznolikost trdnih snovi. Vendar pa Ag₂Ali morda skupaj z Ag₂Tudi₃, Najbolj reprezentativen za srebrne okside.

Srebrna oksidna struktura

Model modela enotnega srebrnega oksida. Vir: CCOIL [GFDL, Wikimedia Commons

Srebrni oksid je ionska trdna. Zaradi tega ne more biti kovalentnih vezi AG-ali AG = ali v njihovi strukturi, ker bi se lastnosti tega oksida drastično spremenile lastnosti tega oksida. To so Ag ioni⁺ jaz^2- V deležu 2: 1, ki doživlja elektrostatično privlačnost.

Struktura srebrnega oksida se ustrezno določi tako, kako imajo ionske sile v prostoru ioni Ag⁺ jaz^2-.

Na zgornji sliki je na primer enotna celica za kubični kristalni sistem: Ag Cations⁺ So srebrno modre sfere in oz^2- Rdečkaste krogle.

Če se šteje število kroglic, bo na prvi pogled na najprej ugotovljeno devet srebrno modre in štiri rdeče sfere. Vendar se upoštevajo le fragmenti sfer, ki jih vsebuje kocka. Če je to, da so frakcije skupnih sfer, je treba izpolnjevati delež 2: 1 za Ag₂Tudi.

Ponovitev konstrukcijske enote tetraedro₄ Obkrožen s štirimi Ag⁺, Zgrajena je celotna črna trdna snov (odpravlja luknje ali nepravilnosti, ki jih lahko imajo ti kristalni aranžmaji).

Lahko vam služi: Pravila topnosti: Splošni vidiki in pravila

Spremembe s številko Valencije

Se zdaj osredotoča na tetrahedro₄ Toda v izpušni črti (opazujte točke zgornje kocke) bo s trdnim oksidom z druge perspektive več plasti linearno razporejenih ionov (čeprav nagnjen). Vse to kot posledica "molekularne" geometrije okoli Ag⁺.

La Plata deluje pretežno z Valencijo +1, saj je pri izgubi elektrona njegova dobljena elektronska konfiguracija [KR] 4D¹⁰, ki je zelo stabilen. Druge valen, kot je Ag²⁺ in ag³⁺ So manj stabilni, ker izgubijo elektrone orbital D skoraj polne.

Ag³⁺, Vendar je v primerjavi z Ag razmeroma nestabilen²⁺. Pravzaprav lahko sobiva v družbi Ag⁺ Kemično obogatitev strukture.

Njegova elektronska konfiguracija je [KR] 4D⁸, z izginotnimi elektroni tako, da daje nekaj stabilnosti.

Za razliko od linearnih geometrij okoli Ag ionov⁺, Ugotovljeno je bilo, da je to Ag ions³⁺ Je kvadratno ravno. Zato srebrni oksid z ag ioni³⁺ Sestavljen bi bil iz plasti, sestavljenih iz kvadratov Aug₄ (ne tetraedre) elektrostatično z izpušnimi črtami. Takšen je primer AG₄Tudi₄ ali ag₂Ali ∙ ag₂Tudi₃ Z monoklinično strukturo.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Nekatere njegove fizikalne in kemijske lastnosti, ki jih poročajo trenutki, so naslednje:

• Molekularna teža: 231.735 g/mol.
• Videz: črno rjava trdna snov v prahu. To je stranišče in pomešano z vodo daje kovinski okus.
• Gostota: 7,14 g/ml.
• Fuzijska točka: 277-300 ° C. Zagotovo se topi v trdnem srebru, torej je verjetno zlomljeno, preden tvori tekoči oksid.
• KPS: 1,52 ∙ 10^-8 V vodi pri 20 ° C. Je spojina komaj topna v vodi.
• Topnost: Če je podoba njegove strukture skrbno opažena, bomo ugotovili, da agenti AG²⁺ jaz^2- Ne strinjajo se skoraj v velikosti. Posledica tega je, da lahko samo majhne molekule prenesejo notranjost kristalne mreže, zaradi česar je netopna v skoraj vseh topilih, razen tistih, kjer reagira, kot so baze in kisline.
• Kovalentni lik: Čeprav je bilo v večkratnih priložnostih rečeno, da je srebrni oksid ionska spojina, nekatere lastnosti, kot je njegova nizka talilna točka, nasprotujejo tej izjavi.
• Razgradnja; Sprva je bilo omenjeno, da je njegova tvorba termodinamično reverzibilna, zato absorbira toploto, da se vrne v kovinsko stanje. Vse to je mogoče izraziti z dvema kemijskima enačbama za takšne reakcije: 4ag (s) + o₂(g) => 2ag₂Ali (s) + q, in 2ag₂Ali (s) + q => 4ag (s) + o₂(g). Kjer Q predstavlja toploto v enačbi. To pojasnjuje, zakaj ogenj, ki kuri površino oksidirane srebrne skodelice, vrne svoj srebrni sijaj. Zato je težko domnevati, da obstaja Ag₂Ali (l), ker bi se takoj razpadel za toploto, razen če se tlak dvigne preveč, da bi dobili tako rjavo črno tekočino.

Vam lahko služi: razpršena faza

Nomenklatura

Ko je bila uvedena možnost Ag ionov²⁺ in ag³⁺ Poleg skupnega in prevladujočega AG⁺, izraz Srebrni oksid se začne zdeti nezadostno, da bi se skliceval na Ag₂Tudi.

To je zato, ker ion Ag⁺ Je bolj obilen kot drugi, zato je Ag sprejet₂Ali kot edini oksid, ki ni pravilno pravilen.

Če se upošteva Ag²⁺ Kot praktično neobstoječi glede na svojo nestabilnost, bodo potem le ioni z valencami +1 in +3; to je Ag (i) in Ag (iii).

Valences I in III

Ker je Ag (i) tisti z najmanj Valencia, je imenovan, da v svoje ime doda pripono -or Argentum. Tako Ag₂Ali pa je: argentinski oksid ali po sistematični nomenklaturi diplomirani monoksid.

Če je Ag (iii) popolnoma prezrt, potem mora biti njegova tradicionalna nomenklatura: argikalni oksid namesto argentinskega oksida.

Po drugi strani pa je Ag (III), ki je največja Valencia, dodala pripona -ico. Tako Ag₂Tudi₃ To je: argikalni oksid (2 Ag iona³⁺ s tremi oz^2-). Prav tako bi bilo njegovo ime v skladu s sistematično nomenklaturo: diplote trioksid.

Če opazimo strukturo Ag₂Tudi₃, Domnevamo, da je produkt oksidacije ozona, ali₃, namesto kisika. Zato mora biti njegov kovalentni značaj večji, če gre za kovalentno spojino z Ag-o-o-o-ag ali Ag-o vezi₃-Ag.

Sistematična nomenklatura za kompleksne srebrne okside

Avg, napisan tudi kot Ag₄Tudi₄ ali ag₂Ali ∙ ag₂Tudi₃, To je srebrni oksid (i, iii), saj ima tako valenci +1 kot +3. Njegovo ime v skladu s sistematično nomenklaturo bi bilo: tetraksid tetrapperja.

Vam lahko služi: oksigenirane spojine: lastnosti, reakcije, uporabe

Ta nomenklatura je zelo koristna, ko gre za druge stehiometrično bolj zapletene srebrne okside. Recimo na primer dve trdni snovi 2ag₂Ali ∙ ag₂Tudi₃ in ag₂Ali ∙ 3ag₂Tudi₃.

Pisanje prvega primernega bi bilo: AG₆Tudi₅ (Štetje in dodajanje atomov Ag in O). Njegovo ime bi bilo potem hexaplata pentoksid. Upoštevajte, da ima ta oksid manj bogato srebrno sestavo kot Ag₂Ali (6: 5 < 2:1).

Medtem ko pišem drugo trdno, bi bilo: AG₈Tudi₁₀. Njegovo ime bi bilo Octoplata Decay (z deležem 8:10 ali 4: 5). Ta hipotetični srebrni oksid bi bil "zelo oksidiran".

Prijave

Trenutno se izvajajo študije o iskanju novih in prefinjenih uporabe za srebrni oksid. Nekatere njegove uporabe so navedene spodaj:

• Raztopi se v amoniaku, amoniju in vodnem nitratu, da tvori reagent za cestenje. Ta reagent je koristno orodje v kvalitativni analizi v laboratorijih za organsko kemijo. Omogoča določitev prisotnosti aldehidosa v vzorcu, saj je v pozitivnem odzivu nastajanje "srebrnega ogledala" v epruveti.
• Skupaj s kovinskim cinkom tvori primarne baterije cinkovega srebrovega oksida. To je morda ena najpogostejših in domačih.
• Služi kot čistilec plina, na primer absorbira. Ko se segreje, sprosti ujete pline in ga je mogoče večkrat ponovno uporabiti.
• Zaradi protimikrobnih lastnosti srebra je njegov oksid uporaben pri bioanalizi in čiščenju tal.
• To je mehko oksidacijsko sredstvo, ki lahko oksidira aldehide v karboksilne kisline. Uporablja se tudi v Hofmannovi reakciji (terciarni amini) in sodeluje v drugih organskih reakcijah, bodisi kot reagent ali katalizator.

Reference

1. Bergstresser, m. Srebrni oksid: formula, razgradnja in tvorba. Študija je bila obnovljena.com.
2. Sullivan, r. Razgradnja srebrnega oksida. Okreval od Chemdemosa.Uoregon.Edu.
3. Flint, d. Uporaba baterij srebrnega oksida. Okreval od znanstvenika.com.