Lastnosti klora oksida (iii), struktura, uporabe

On Klorin oksid (III) To je anorganska spojina, katere kemijska formula je Cl₂Tudi₃. Ustreza anhidridu kloro kisline, hclo₂. Je temno rjava trdna, zelo eksplozivna tudi pri temperaturah pod 0 ° C in slabo označena. Zato je predmet interesa za računalniške študije.

Kemično gre za kovalentni oksid, zato obstajajo CL-O vezi in diskretna molekula Cl₂Tudi₃ (spodnja slika). Ta molekula lahko dobro tvori dehidriranje hclo₂, ali z izpodbijanjem nizkih temperatur. Podrobnost je, da razpade, ki proizvaja Cl₂, Tudi₂, ali druge termodinamično bolj stabilne kloroške okside.

Molekula dikloro trioksida. Vir: Jynto [CC0].

Ker so vezi CL-O malo polarne, e-pošta CL₂Tudi₃ Ima majhen dipolski trenutek; Zato se ne raztopi v vodi ali v interakciji z drugimi polarnimi topili. Njegova nestabilnost je takšna, da ni znana komercialna ali potencialna uporaba (ali kot eksploziva bi bila uporabljena).

Glavni razlog za njegovo nestabilnost je lahko posledica elektronskih značilnosti domnevnega CL³⁺ (ob predpostavki čisto ionskega značaja). Pravzaprav sta njegova oksidacija +1 in +5 najbolj stabilna, kadar klor tvori spojine s kisikom.

[TOC]

Lastnosti

Ker je njegova karakterizacija slaba in ni dokumentirana, o njegovih lastnostih ni veliko reči, razen naslednjih točk:

-Ima molekulsko maso 118.903.

-Je trdno temno rjava; Čeprav lahko sublimizirate plinasti klor, rekoč rumenkasto zelene hlape.

-Manjka tako vrelo kot fuzijsko točko, saj pri 0 ° C eksplodira (in tudi pri hladnejših temperaturah).

Vam lahko služi: dihidroksiaceton fosfat (DHAP): značilnosti in aplikacije

-Njegova topnost v vodi je ocenjena okoli 3,42 g/100 ml, kar dokazuje, da je kovalentna molekula nizke polarnosti.

-Reagira z vodo (malo se raztopi), da postane HClo₂:

Cl₂Tudi₃ + H₂Ali 2HClo₂

Struktura klora oksida (III)

Na sliki je bila prikazana molekularna struktura CL₂Tudi₃ Z modelom sfer in palic. Čeprav se zdi, da se s prostim očesom ne zdi, so tihe posledice njihovih prostorskih povezav in dogovorov bolj zapletene, kot se zdijo. Ta struktura ustreza enemu od številnih možnih izomerov za to spojino.

Rdeče kroglice ustrezajo atomom kisika, zelene atome klora. Klor na levi predstavlja trigonalno geometrijo piramide z nekaj prostimi elektroni; Torej lahko domnevamo, da mora biti vaša hibridizacija SP³. Atom kisika deluje kot most med dvema klorosoma, CL-O-CL.

Izomeri

Kateri so drugi izomeri? V teoriji se izračunajo devet, od katerih so štirje najbolj stabilni (vključno s sliko). Ostali trije bi imeli strukture, kot so:

-Clclo₃. Zelo podobno tistemu, ki je razloženo, vendar s povezavo CL-CL.

-Cloooocl (1). V tem izomerju je most treh kisika, ki ločuje dva atoma klora (ne pozabite na kotno geometrijo H₂Ali za vizualizacijo).

-Cloooocl (2). V tem izomerju je prisoten tudi isti oksigenirani most, razen dveh atomov klora sta v vesolju zasenčeni; ena pred drugim, medtem ko so v prejšnjem izomeru oddaljeni.

Lahko vam služi: Alquinos

Nomenklatura

Njegovo ime, klor oksid (III), ustreza dodeljenemu v skladu z nomenklaturo zalog. Tu se domneva, da ima klor stanje oksidacije +3; Vendar to ne pomeni, da se³⁺ je lahko prisoten. To je molekula in ne ionsko omrežje.

Drugo ime, s katerim je znan tudi CL₂Tudi₃ To je dikloro trioksid, glede na sistematično nomenklaturo.

In končno. To ime je posledica dejstva, da je, kot je že razloženo, CL₂Tudi₃ Pojavi se, ko hclo₂ Kondenzira zalivanje vode.

Prijave

Ker gre za klorov oksid, bi lahko najbolj neposredna uporaba razmišljala za CL₂Tudi₃ Je kot oksidacijsko sredstvo, ki lahko nevtralizira organske nečistoče in mikrobe. Vendar je poleg eksploziva zelo nestabilen, tako da se v ta namen šteje za koristno.

Zagotovo ni nobenih informacij, kako bi se CL obnašal₂Tudi₃ pod velikimi pritiski (če v postopku ne eksplodira). V normalnih pogojih se zdi, da ni nič drugega kot razmeroma stabilen in različen posrednik med drugimi bolj stabilnimi klorovimi oksidi.

Računalno pa je bilo podvrženo preučevanju mehanizmov s prostimi radikali, ki vključujejo več vrst klora in kisika.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Wikipedija. (2019). Diklor trioksida. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Daj mu l. Perry. (2011). Priročnik anorganskih spojin. (Druga izdaja). CRC Press Taylor & Francis Group.
4. Richard c. Ropp. (2013). Enciklopedija alkalnih zemeljskih spojin. Elsevier.
5. Kim k. H., Han in.K., in branje in. S. (1999). Osnovni učinki na stabilnost izomerov CL2O3 z uporabo B3P86 in B3LYP metod funkcionalne teorije gostote. Časopis za molekularno strukturo Theochem 460 (1-3): 19-25.

Lahko vam služi: amino skupina (NH2): struktura, lastnosti, primeri