Bonski oksid (B2O3) Kaj je, struktura, lastnosti, uporablja

On boronski oksid o Borični anhidrid je anorganska spojina, katere kemijska formula je B₂Tudi₃. Ker je elementi bora in kisika bloka P periodične tabele in še več glav njihovih skupin, razlika v elektronegativnosti med njimi ni zelo visoka; Zato je pričakovati, da je B₂Tudi₃ biti kovalentne narave.

B₂Tudi₃ Pripravimo ga z raztapljanjem boraksa v koncentrirani žveplovi kislini v pečici za združitev in pri temperaturi 750 ° C; Termično dehidriranje borove kisline, B (OH)₃, pri temperaturi približno 300 ° C; ali pa se lahko oblikuje tudi kot produkt reakcije Diborano (B₂H₆) S kisikom.

Boro oksid ima lahko pol -transparenten ali kristalno steklo; Slednje z brušenjem lahko dobite v obliki prahu.

Čeprav se zdi, da to prvi pogled, se šteje B₂Tudi₃ kot eden najbolj zapletenih anorganskih oksidov; Ne samo s strukturnega vidika, ampak tudi zaradi spremenljivih lastnosti, ki jih steklo in keramika pridobita, do katere so dodani svoji matrici.

Struktura boro oksida

Enotnost bo₃

B₂Tudi₃ To je kovalentna trdna snov, zato teoretično ne obstajajo v svoji strukturi iona B³⁺ niti^2-, Toda povezave B-O. BORON, po Valenciji teorije povezav (TEV), lahko tvori le tri kovalentne povezave; V tem primeru tri povezave B-O. Posledica tega mora biti pričakovana geometrija trigonalna, Bo₃.

Molekula BO₃ Gre za slabi elektroni, zlasti atomi kisika; Vendar jih lahko več medsebojno komunicira, da bi priskrbelo omenjeno pomanjkanje. Tako trikotniki bo₃ Pridružujejo se z deljenjem kisikovega mostu in se v vesolju distribuirajo kot trikotne mreže vrstic z njihovimi letali, usmerjenimi na različne načine.

Vam lahko služi: nenasičena rešitev

Kristalna struktura

Struktura boro oksida. Andif1, Wikimedia Commons.

Na zgornji sliki je primer teh vrstic s trikotnimi enotami Bo₃. Če ga opazimo previdno, vsi obrazi načrtov ne kažejo na bralca, ampak na drugo stran. Usmeritve teh obrazov so lahko odgovorne za to, kako je definiran B₂Tudi₃ pri določeni temperaturi in tlaku.

Ko imajo ta omrežja strukturni vzorec z dolgim ​​obdobjem, je kristalna trdna snov, ki jo je mogoče zgraditi iz svoje enotne celice. Tu se reče, da je B₂Tudi₃ Ima dva kristalna polimorfa: α in β.

Α-B₂Tudi₃ Nastaja v zunanjem tlaku (1 atm) in pravi se, da je kinetično nestabilna; Pravzaprav je to eden od razlogov, zakaj je bonski oksid verjetno težka kristalizacijska spojina.

Drugi polimorf, β-B₂Tudi₃, V območju GPA dobijo visoki pritiski; Zato mora biti njegova gostota večja od gostote α-B₂Tudi₃.

Steklasta struktura

BOROXOL RING. Ccoil (pogovor). Wikimedia Commons.

Omrežja₃ Seveda ponavadi sprejemajo amorfne strukture; To je, da nimajo vzorca, ki opisuje molekule ali ione v trdni snovi. S sintezo B₂Tudi₃ Njegova prevladujoča oblika je amorfna in ne kristalna; S pravilnimi besedami: je trdna bolj stekloma kot kristalna.

Nato se reče, da je B₂Tudi₃  Ko so vaši fantje Bo, je steklovito ali amorfno₃ So neurejeni. Ne samo to, ampak tudi spremenite način, kako se pridružijo. Namesto da bi naročili v trigonalni geometriji, se bo borobni obroč (vrhunska slika) konča za ustvarjanje raziskovalcev (vrhunska slika).

Vam lahko služi: 20 primerov kemične energije

Upoštevajte očitno razliko med trikotnimi in šesterokotnimi enotami. Trikotna karakterizacija b₂Tudi₃ kristalno in šesterokotno₂Tudi₃ steklovino. Drug način za navajanje te amorfne faze je boronsko steklo ali s formulo: G-B₂Tudi₃ ('G' izvira iz besede steklena v angleščini).

Tako G-B omrežja₂Tudi₃ Sestavljajo jih iz borobnih obročev in ne enot BO₃. Vendar G-B₂Tudi₃ se lahko kristalizira na α-b₂Tudi₃, kar bi pomenilo medsebojno pretvorbo obročev na trikotnike in določilo tudi stopnjo dosežene kristalizacije.

Lastnosti

Fizični videz

Je brezbarvna in steklena trdna. V svoji kristalni obliki je bela.

Molekularna masa

69.6182 g/mol.

Okus

Rahlo grenko

Gostota

-Kristalno: 2,46 g/ml.

-Steklovino: 1,80 g/ml.

Tališče

Nima popolnoma definirane fuzijske točke, ker je odvisno od tega, kako kristalna ali steklova. Čisto kristalna oblika se topi na 450 ° C; Vendar se oblika stekla topi v temperaturno območje, ki pokriva od 300 do 700 ° C.

Vrelišče

Ponovno se prijavljene vrednosti ne ujemajo s to vrednostjo. Očitno tekoči bonski oksid (staljen iz kristalov ali stekla) zavre pri 1860 ° C.

Stabilnost

Ohraniti mora biti suh, saj absorbira vlago, da se pretvori v borovo kislino, B (OH)₃.

Nomenklatura

Boro oksid lahko poimenujemo na druge načine, na primer:

-Diboro trioksid (sistematična nomenklatura).

-Bonski oksid (III) (nomenklatura zalog).

-Borični oksid (tradicionalna nomenklatura).

Prijave

Nekatere uporabe borovega oksida so:

Sinteza boro trihalogenuros

Od b₂Tudi₃ lahko sintetizira trihalogenuros de boro, bx₃ (X = f, cl y br). Te spojine so Lewisove kisline, z njimi.

Lahko vam služi: poliatomski ioni: seznam in vaje

Insekticid

Trdna mešanica z borovo kislino, b₂Tudi₃-B (OH)₃, predstavlja formulo, ki se uporablja kot domači insekticid.

Topilo kovinskih oksidov: nastajanje stekla, keramika in zlitine bora

Tekoči oksid lahko raztaplja kovinske okside. Iz te dobljene mešanice, ko se ohladi, dobimo trdne snovi, sestavljene iz bora in kovin.

Odvisno od količine B₂Tudi₃ Uporablja se tudi tehnika in vrsta kovinskega oksida, bogato raznolikost stekla (borosilikati), keramiko (nitridi in borovi karbidi) in zlitine lahko dobite (če se uporabljajo samo kovine).

Na splošno stekla ali keramika pridobijo večjo odpornost in moč ter tudi večjo trajnost. V primeru stekla se na koncu uporabljajo za optične in teleskopske leče ter za elektronske naprave.

Vezavo

Pri konstrukciji jeklenih livarnih pečic se uporabljajo ognjevzdržne opeke z magnezijem. V njih se kot vezivo uporablja boronski oksid, ki jim pomaga, da jih močno združijo.

Reference

1. Borični oksid. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
2. Borix oksid. 20 Mule Team Borax. Obnovi se od: borax.com