Tvorba tiocianata, struktura, vrste, uporabe

On Tiocianato To je anorganski anion, katerega formula je SCN^-. To je tisto, kar pozna psevdohalogenuro, saj njegovo kemijsko vedenje spominja na halogenuros, to je fluorid, klorid itd. Znano je tudi po imenu Rodanida, čeprav se to trenutno uporablja manj pogosto.

Tiocianate je radovedna vrsta, saj je nameščen na meji med organsko in anorgansko kemijo. Popolnoma je del organskih in anorganskih spojin, ki se spreminja le na način, kako je povezan ali interakcija. Ta psevdohalogenuro ima močno biokemično povezavo s cianidnimi ioni in njihovo presnovo.

Tiocianat anion, ki ga predstavlja celoten vesoljski model. Vir: Benjah-BMM27 / javna domena.

Na vrhunski sliki je predstavitev SCN^- z uporabo celotnega vesoljskega modela. Rumena krogla ustreza atomu žvepla, črni in modrikast pa atomi ogljika in dušika. Tiocianate ima kisik brata: Cyanato, OCN^-, v katerem je atom žvepla nadomeščen s kisikom.

Kalijev tiocianat, KSCN, je eden najbolj reprezentativnih primerov za to psevdohalogenuro. Po drugi strani pa v organski kemiji obstajajo tiociani, katerih splošne formule so RSCN, kot so metil tiociata, Cho₃Scn.

[TOC]

Usposabljanje

Reakcija med cianidom in žveplom

Formula SCN^- vam omogoča, da pogledate, da njegova sinteza temelji na reakciji cianida, CN^-, Z vrsto, ki podari atome žvepla. Dejansko lahko cianid dobro reagira z osnovnim žveplom, s₈, ali s tiosulfatnimi anioni, s₂Tudi₃^2- Za proizvodnjo tiocianata:

8 CN^- + S₈ → 8 SCN^-

Cn^- + S₂Tudi₃^2- → SCN^- + S₂Tudi₃^2-

Vam lahko služi: Vrsta povezave CO2

Vendar drugo reakcijo katalizira encimski sistem, sestavljen iz sulfurtransferaze tiosulfata. Naše telo ima te encime, zato lahko presnavljamo cianide, ki prihajajo iz cianoglukozidov (ogljikovi hidrati, ki imajo skupino CN). Na ta način se telo znebi škodljivega CN^-, ki motijo ​​celične procese dihanja.

Tiociani se raztopijo v slini in v manjši meri v plazmi. Njihova raven koncentracije razkriva, kako izpostavljeni so posamezniki cianidom, bodisi zaradi prekomernega vnosa živil, ki jo vsebujejo v svoji naravni obliki (oreščki, mandlji, stročnice, linazas itd.) ali s podaljšanim vdihavanjem dima cigaret in tobaka.

Tiocianska kislinska nevtralizacija

SCN^- Dobimo ga lahko z nevtralizacijo njegove kisle oblike: tiocianska kislina, HSCN ali izotiocianic, HNCS. Odvisno od uporabljene osnove bo dobila tudi tiociatna sol.

Struktura

Povezave

Tiocianske resonančne strukture. Vir: Ben Mills prek Wikipedije.

Vrhunska slika prikazuje, kako se negativna obremenitev SCN porazdeli^-. Upoštevajte, da imajo vsi atomi hibridizacijo SP², Tako se nahajajo v isti liniji.

Elektronski par je lahko dobro nameščen na dušikovem atomu ali na atomu žvepla. To dejstvo pojasnjuje pomembno značilnost tiocianata: to je bident ligand, to je sposoben povezati na dva različna načina.

Isomería

Zvezi izomer za fenil tiocianat. Vir: Benjah-BMM27 / javna domena

V tiociatnih spojinah je prisoten izomer povezave. Kot je razvidno iz vrhunske slike, SCN^- Lahko ga povežemo z benzenskim obročem ali fenilno skupino bodisi z atomom žvepla ali dušikovega atoma. Ko je povezan s S, se imenuje tiociana; Medtem ko je povezan z n, se imenuje izotiocinat.

Vam lahko služi: Stanislao Cannizzaro

Upoštevajte, kako -scn ali -ncs izgledajo kot linearni fragmenti. Ta linearna geometrija ostaja nespremenjena tako v organskih kot anorganskih tiocianih.

Vez -cs je močnejša od -scn, ker dušik, ker je manjši, boljši koncentrira negativno obremenitev elektronskega para, s katerim se bo tvorila kovalentna vez.

Interakcije

SCN anioni^- Ne morejo medsebojno komunicirati zaradi elektrostatičnih odbojnosti. Zato potrebujejo katione, da lahko elektrostatično komunicirajo in tako "gradijo" kristal. Anorganski tiociati so spojine v ionski bistvu.

Medtem za organske tiociane njihove interakcije temeljijo na silah van der Waals; še posebej tisti, ki so dipol-dipolo. Skupina SCN, bodisi povezana, je polarna in zato prispeva k povečanju polarnosti spojine. Očitno so interakcije dipola-dipolo šibkejše od ionskih znamenitosti, na primer na KSCN⁺Scn^-).

Organski tiociati

Organski tiociati so predstavljeni s formulo RSCN. Po drugi strani imamo Isomeria za zvezo, imamo tudi Isociane, RNCS.

Tako je dovolj, da zamenjamo R z alkilnimi ali aromatičnimi molekularnimi fragmenti, da dobimo več spojin. Na primer CHO₃Pogl₂Scn je etil tiociatat. V prejšnjem razdelku R₆H₅Scn ali φ-scn.

Anorganski tiociati

Anorganski tiocianati veljajo. Tako imamo na primer:

-NASCN, natrijev tiocianat

-Nh₄Scn, amonium tiocianate

Lahko vam služi: razlike med organskimi in anorganskimi spojinami

-Vera (SCN)_3, Železniški tiocianat

Številni anorganski tiociati so brezbarvne trdne soli.

Po drugi strani imamo tudi tiociatne komplekse v raztopini. Na primer vodno raztopino, ki vsebuje vere³⁺ bo dokončan z ioni SCN^- Oblikovati [vera (NCS) (h₂Da)₅]²⁺, ki je kri rdeča.

Podobno je SCN^- Se lahko zaplete z drugimi kovinskimi kationi, kot je CO²⁺, Cu²⁺ in ti⁴⁺, Vsak izvira s pisanim kompleksom.

Prijave

SCN anion^- Uporablja se za določanje fotometričnih kovin v vodnih raztopinah. Ta metoda temelji natančno na merjenju absorbcije barvnih kompleksov tiocianov s kovinami.

Iz te posebne uporabe so drugi tako raznoliki kot tiociani, ki obstajajo.

Organski tiociati so bolj kot karkoli drugega kot strukturni bloki za sintezo žveplovih spojin, ki se uporabljajo v medicini.

Po drugi strani pa se za tekstilno industrijo ali kot dodatki za slike čolnov uporabljajo anorganski tiociati, ki imajo obarvanja. Tudi zato, ker gre za dobre donatorje ionov^-, Za proizvodnjo insekticidov in fungicidov so potrebni.

Od tiocianov sta najbolj priljubljena NASCN in KSCN, ki ju zelo zahtevata v drogah, konstrukcijah, elektronski in agrokemični industriji.

Reference

1. Morrison, r. T. in Boyd, r, n. (1987). Organska kemija. 5. izdaja. Uredništvo Addison-Wesley Interamerican.
2. Carey f. (2008). Organska kemija. (Šesta izdaja). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organska kemija. (10. izdaja.). Wiley Plus.
4. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
5. Wikipedija. (2020). Tiocianat. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2020). Tiocianat. Baza podatkov Pubchem., Cid = 9322. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
7. Elsevier b.V. (2020). Tiocianat. Znanstveno. Pridobljeno iz: SCINCEDIRECT.com
8. Nouryon. (2020). Tiocianat. Pridobljeno iz: žveplo.Nouryon.com
9. Riedel, k., Hagundan, h.W. In Scherer, g. (2013). Thiocianat v plazmi in slini [Biomonitoring Metode, 2013]. V zbirki za zdravje in varnost pri delu (eds in). Doi: 10.1002/3527600418.BI5712Sale0013