Natrijev sulfid (NA2)

Natrijev sulfid je kemična spojina, ki se običajno uporablja v procesu kraft papirnate industrije. Vir: Ondřej Mangl

Kaj je natrijev sulfid?

On natrijev sulfid (Na₂S) Je kristalna trdna snov rumene do rdeče opeke. V naravi ga najdemo v različnih stopnjah hidratacije, najpogostejši je natrijev sulfid nonahidrat (NA₂S · 9h₂0.

Gre za vodo topne soli, ki dajejo močno alkalne rešitve. Ko so izpostavljeni vlažnemu zraku, absorbirajo vlago zraka, saj se lahko spontano segrejejo in povzročijo vžig bližnjih gorljivih materialov. Prav tako v stiku z mokrim zrakom oddajajo vodikov sulfid, ki diši po gnilem jajcu.

So močna sredstva za zmanjšanje. Te snovi so lahko nevarne za okolje, zlasti za vodne organizme.

Natrijev monosulfid je na voljo v obliki lestvic, ki vsebujejo 60 - 62% Na₂S.

Formule

Formule so:

- Natrijev sulfid (anhidro): NA₂S

- Natrijev sulfid (nonahidrat): NA₂S 9h₂0

Številka CAS: 1313-82-2 natrijevega sulfida (brezvodni)

Številka CAS: 1313-84-4 natrijevega sulfida (nonahidrat)

Fizikalne in kemijske lastnosti

- So rumeni do rdečih kristalov.

- Njegova molekulska teža je 79.048 g/mol. Nonahidrat natrijev sulfid je 241.183 g/mol.

- Razpade pri temperaturi 920-950 ° C.

- Temperatura vžiga je> 480 ° C.

- Njegova gostota je 1,86 g/cm³.

- Natrijev monosulfid (NA₂S) kristalizira z antifluoritno strukturo, v kateri je vsak a atom obdan s kocko 8 a atomov in vsak atom Na s tetraederjem 4 atomov S.

Molekularna kemijska struktura natrijevega sulfida

Vnetje

- Edini zelo vnetljiv član v skupini z anorganskimi sulfidi je vodikov sulfid. Vendar se lahko nekateri drugi anorganski sulfidi, kot je natrijev sulfid, segrejejo spontano in celo lahki, če so izpostavljeni vlagi.

Vam lahko postreže: kalijev kromat (K2CRO4)

- Natrijev sulfid, ki je izpostavljen ognju.

Reaktivnost

- Anorganski sulfidi so na splošno osnovni (nekateri so močno osnovni in zato nezdružljivi s kislinami).

- Mnoge od teh spojin so zmanjšanja sredstev (močno reagirajo z oksidacijskimi sredstvi).

- Preproste žveplove soli (na primer natrij, kalij in amonijev sulfid) močno reagirajo s kislinami, da sprostijo vodikov sulfidni plin, zelo strupeni in vnetljivi.

- Natrijev sulfid je vnetljiv. Lahko eksplodira, ko se hitro segreje ali zadene.

- Ko se segreje na razgradnjo, oddaja strupene hlape natrijevega oksida in žveplovih oksidov.

- Nasilno reagira z ogljikom, z rastlinskim premog.

Strupenost

- Številni člani skupine anorganskih sulfidov se obnašajo kot močne podlage in lahko povzročijo hude opekline, ko pridejo v stik s kožo.

- Ta lastnost je odvisna od njene topnosti. Najbolj netopni anorganski sulfidi (na primer živosrebrni sulfid (II) in kadmijev sulfid) niso kavstični.

- Natrijev sulfid ima koeficient oktanola/vode (od -3).5). Ta vrednost se uporablja kot merilo topnosti (in biokoncentracije) snovi v živalskih maščobnih tkivih (zlasti vodnih živalih).

- Natrijev sulfid velja za nevaren za okolje, zlasti za vodne organizme.

Prijave

Doma se natrijev sulfid uporablja za odkrivanje cevi, domača čistila (za pečico, kopalnico), ravnanje z lasmi, milo za pomivanje in avtomobilske zračne blazine.

Vam lahko služi: periodične lastnosti elementov in njihove značilnosti

V industriji se uporablja v čistilih, v cementu in kot predhodnik pri proizvodnji drugih kemikalij. Tudi v industriji celuloze in papirja.

Klinični učinki

Izpostavljenost natrijevega sulfida je pogosta v razvitih državah in nerazvitih državah, tako v industriji kot v domu. Te korozivne snovi so prisotne v več domačih izdelkih v nizki koncentraciji.

V razvitih državah so resni učinki redki. Te se pojavljajo predvsem zaradi namernega zaužitja kemika pri odraslih. Vendar pa so v državah v razvoju resni učinki pogostejši.

Alkalni korozivni vzrok nekroza z utekočinjenjem. V celični membrani saponificirajo maščobe, uničujejo celico in omogočajo globoko prodiranje v sluznici.

Ustna izpostavljenost 

- V tkivu prebavil je začetno vnetje, sledi nekroza tkiva (z možno perforacijo), nato granulacija in končno nastanek stenoze.

- Bolniki z blagim zaužitjem razvijejo draženje ali opekline stopnje I (površinska hiperemija in edema) orofarinksa, požiralnika ali želodca.

- Bolniki z zmerno zastrupitvijo lahko razvijejo opekline stopnje II (površinske ampule, erozije in razjede) z možnim kasnejšim usposabljanjem stenoze (zlasti požiralnik).

- Nekateri bolniki (zlasti majhni otroci) lahko razvijejo edem v zgornjem dihalnem traktu.

- Bolniki s hudo zastrupitvijo z zaužitjem lahko razvijejo globoke opekline in nekrozo prebavne sluznice, z zapleti, kot so perforacija (ezofagealna, želodčna, redko dvanajstnica), nastajanje fistul (traheoezofagična, aortoezofagična) in prebavna krvavitev.

- Hipotenzija, tahikardija, tahipneja, tvorba stenoze (predvsem požiralnik), karcinom požiralnika in edem zgornjega dihalnega trakta (kar je običajno in pogosto ogroža življenje).

Vam lahko služi: obsežne lastnosti snovi

- Huda zastrupitev je na splošno omejena na namerne vnose pri odraslih.

Izpostavljenost vdihavanju

- Blaga izpostavljenost lahko povzroči kašelj in bronhospazem.

- Hudo vdihavanje lahko povzroči edem zgornjega dihalnega trakta, opekline, stridorja in redko akutno pljučno lezijo.

Očesna izpostavljenost

- Lahko povzroči hudo draženje konjunktiva in kemoze, okvare epitela roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v hudih primerih vrtanja.

Dermalna izpostavljenost

- Blaga izpostavljenost povzroči draženje in opekline delne debeline. Metabolična acidoza je mogoče razviti pri bolnikih s hudimi opeklinami ali šokom.

- Dolgotrajna izpostavljenost ali produkti z visoko koncentracijo lahko povzročijo skupno debelo opekline.

Reference

1. Obveščena klasifikacija in označevanje. Natrijev sulfid, hidriran. Okreval od Echa.Evropa.EU.
2. Natrijev sulfid. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Obnovljen od Toxneta.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.