Vodikov bromid (HBR)

Vodikov bromid je kemična spojina, ki tvori bromhorično kislino v vodi. Vir: Rafał Rx

On Vodikov bromid To je diatomska molekula s kovalentno vezjo. Spojina je razvrščena kot vodikov halogenid, ki je brezbarven plin, ki se je raztopil v vodni bromhirijski kislini.

Fizikalne in kemijske lastnosti

- Vodikov bromid je brezbarven plin pri sobni temperaturi, z kislega in dražljivega vonja. Spojina je stabilna, vendar rahlo zatemni, ko je izpostavljena zraku ali svetlobi.

- Ima molekulsko težo 80.91 g/mol in gostota 3.307 g/L, zaradi česar je težji od zraka. Plinski kondenzi, ki proizvajajo brezbarvno vredno tekočino od -66,73 ° C.

- Z nadaljevanjem ohlajanja se tekočina utrdi in pridobi bele kristale, katerih tališče je -86,82 ° C, z gostoto 2.603 g/ml.

- Vodikov bromid je bolj topen v vodi kot vodikov klorid, ki lahko raztopi 221 g v 100 ml vode pri 0 ° C, kar je enakovredno prostornini 612 litrov tega plina za vsak liter vode. Topno je tudi v alkoholu in drugih organskih topilih.

- V vodni raztopini (bromhidrična kislina) so kisle lastnosti HBR prevladujoče (kot je primer HF in HCl) in je v povezavi med vodikom in halogenom šibkejši v primeru vodikovega bromida kot pri vodikovem kloridu.

Če torej klor prenese skozi vodikov bromid, opazimo tvorbo rjavih hlapov, značilnih za molekul. Reakcija, ki pojasnjuje, je naslednja:

2HBR + CL₂ → 2HCl + BR₂

To kaže, da je vodikov bromid močnejše reducirajoče sredstvo kot vodikov klorid in da je vodikov klorid boljše oksidacijsko sredstvo.

- Vodikov bromid je močna brezvodna kislina (brez vode). Reagirati hitro in eksotermično z bazami vseh vrst (vključno z amini in amidi).

Vam lahko služi: amine

- Reagirati eksotermično z karbonati (vključno z apnenčastimi in gradbenimi materiali, ki ga vsebujejo) in vodikovim karbonatom, da ustvarite ogljikov dioksid.

- Reagira s sulfidi, karbidi, borurosom in fosfonom, da ustvari strupene ali vnetljive pline.

- Reagira z mnogimi kovinami (vključno z aluminijem, cinkom, kalcijam, magnezijem, železom, kositerjem in vsemi alkalnimi kovinami), da ustvari vnetljiv vodikov plin.

Reaktivnost in nevarnosti

Vodikov bromid je jedko in dražilno spojino. Izjemno nevaren je v primeru stika s kožo (dražilno in jedko) in oči (dražilne) ter v primerih zaužitja in vdihavanja (pljučno draženje).

Spojina je shranjena v zabojnikih pod tlakom utekočinjenega plina. Dolgotrajna izpostavljenost intenzivni vročini ali vročini lahko povzroči nasilno rupturo zabojnika pod tlakom, ki jo lahko sprožimo z sproščanjem dražilnih strupenih hlapov.

Dolgotrajna izpostavljenost nizkim koncentracijam ali kratkotrajna izpostavljenost visokim koncentracijam lahko povzroči škodljive učinke na zdravje zaradi vdihavanja.

Termična razgradnja brezvodnega vodikovega bromida proizvaja strupeno bromovo. Lahko postane vnetljivo, če reagira s sproščanjem vodika. V stiku s cianidom proizvaja strupene vodikove cianidne pline.

Če ta kemikalija v raztopini pride v stik z očmi, jih je treba takoj oprati z velikimi količinami vode, občasno dvignite spodnjo in zgornjo veko.

Pri delu s to kemikalijo ni treba uporabiti kontaktnih leč. Če je očesna tkanina zamrznjena, je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Če tkivo ni zamrznjeno, oči takoj in v celoti izperite z velikimi količinami vode vsaj 15 minut, občasno dvignite spodnje in zgornje veke.

Če ta kemikalija v raztopini pride v stik s kožo in ne povzroči zamrzovanja, kožo takoj sperite z vodo. Če prodrete v oblačila, ga takoj preverite in kožo umijte z vodo.

Vam lahko služi: karboksilna kislina

Če pride do zamrzovanja, takoj poiščite zdravniško pomoč. Prizadetih območja ali sperite z vodo ne smete drgniti. Da bi preprečili več poškodb tkiv, ne smete poskušati odstraniti zamrznjenih oblačil z zmrzali.

Če se vdihne velike količine te kemikalije, je treba osebo, ki je izpostavljena na svežem zraku. Če se je dihanje ustavilo, naredite oživljanje ust. Žrtev je treba ohraniti vroče in v mirovanju, poleg tega, da čim prej poskuša pridobiti zdravniško pomoč.

Sinteza

Plinasti vodikov bromid lahko v laboratoriju izdelamo z broming tetralinom (1, 2, 3, 4-tetrahidronaftalen). Pomanjkljivost je, da je polovica broma izgubljena. Donos je približno 94% ali kar je enako, 47% broma se konča kot HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 Br₂ → c₁₀H₈Br₄ + 4 HBR

V laboratoriju lahko sintetiziramo tudi vodikov bromidni plin z reakcijo žveplove kisline, skoncentrirane na natrijev bromid.

NABR (S) + H₂SW₄ → hbr (g) + nahso₄

Slabost te metode je, da se velik del izdelka izgubi zaradi oksidacije z odvečno žveplovo kislino, da tvori bromin in žveplov dioksid.

2 HBR + H₂SW₄ → BR₂ + SW₂ + 2 h₂Tudi

Vodikov bromid lahko v laboratoriju pripravimo z reakcijo med prečiščenim vodikom in bromom. To katalizira platinski azbest in se izvaja v kremenčev cevi pri 250 ° C.

Br₂ + H₂[PT] → 2 HBR

Za trifenilfosfonijevo tromursko termolizo v ksilenu do refluksa lahko proizvedete tudi majhni brezvodni vodikovi bromid za trifenilfosfonijev.

HBR lahko dobite po metodi rdečega fosforja. Prvič, rdeči fosfor se doda v vodni reaktor in nato počasi, brom pod vznemirjenjem in reakcijo bromhorične kisline in fosforne kisline, z usedanjem, filtracijo in pridobljeno destilacijo bo bromhiklorična kislina.

Vam lahko služi: Stanislao Cannizzaro

Str₄+6 Br₂+12 H₂o → 12 HBR + 4 h₃Po₃

Vodikov bromid, pripravljen z zgornjimi metodami, je mogoče onesnažiti z BR₂, ki jih je mogoče izločiti s prehodom plina skozi raztopino fenola v tetraklorometanu ali drugem topilu, ki je ustrezno pri sobni temperaturi, pri čemer ustvari 2, 4, 6-tribromofenol in z njim ustvari več HBR.

Ta postopek se lahko izvede tudi prek bakrenih čipov ali bakrene gaze pri visoki temperaturi.

Prijave

- HBR se uporablja pri proizvodnji organskih bromidov, kot so metil bromid, bromoetan itd., in anorganski, kot so natrijev bromid, kalijev bromid, litijev bromid in kalcijev bromid itd.

- Uporablja se tudi v fotografskih in farmacevtskih aplikacijah ali za sintezo sedativ in anestetikov.

- Uporablja se v industrijskem sušenju, tekstilnem zaključku, sredstvih za premazo.

- Uporablja se tudi za snemanje polisilicio listov za izdelavo računalniških čipov.

- To je dobro topilo za nekatere kovinske minerale, ki se uporablja pri izpopolnjevanju kovin z visoko čistostjo.

- V naftni industriji se uporablja kot ločitev alcoxi in fenoksi.

- Uporablja se tudi v sintetičnih barvilih in začimbah.

- Spojina se uporablja kot analitični reagent pri določanju žvepla, selena, bizmuta, cinka in železa za ločitev kositra od arzena in antimona. Gre.

- Uporablja se lahko za proizvodnjo bromhidrične kisline. 

- HBR je zelo reaktiven in jedran za večino kovin. Kislina je pogost reagent v organski kemiji, ki se uporablja za oksidacijo in katalizo. 

Reference

1. Vodikov bromid. Vzeti iz kemijske knjige.
2. Varnostni podatkovni list vodikov bromid. Vzeti iz Sciencelaba.com.