Lastnosti, tveganja in uporabe železnega sulfida (ii)

On železni sulfid (ii), Imenovan tudi železov sulfid, je kemična spojina FES. Železni sulfid v prahu je piroforičen (v zraku se vklopi spontano). To spojino dobimo s segrevanjem žvepla in železa v skladu z reakcijo: Fe + S → FES.

Reakcija je zelo eksotermična (sprošča toploto) in razmerje med železom in žveplom mora biti 7: 4 (Nilered, 2014).

Slika 1: Struktura železovega žvepla (ii).

Železov sulfid lahko dobimo tudi v vodnem srednjem raztapljanju žvepla v ionski raztopini železa (II). Žveplo, raztapljanje²⁺ + H₂S fest (s) + 2h⁺

Vendar ta reakcija tekmuje z reakcijo železove kisline (II) na tvorbo sulfata na naslednji način: Vera²⁺ + 2HS - → Fe (HS)₂(S)

Kasneje se železova kislinska sulfat (II) razgradi na železov sulfat, čeprav se reakcija pojavi zelo počasi (Rickard, 1995).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Železni sulfid (II) je temna ali črno rjava trdna snov kovinskega videza. Ko je čist brezbarven (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, S.F.). Slika 2 prikazuje videz železovega sulfida.

Slika 2: Videz železnega sulfida (II).

Spojina ima molekulsko maso 87.910 g/mol in gostoto 4,84 g/ml. Ima fuzijsko točko 1195 ° C in je netopna v vodi in dušikovem kislini (Royal Society of Chemistry, 2015).

Železov sulfid reagira v kislem mediju, da tvori železov oksid in vodikov sulfidni hlapi, ki so izjemno strupeni. To opazimo v naslednji reakciji:

FES + 2H⁺ → Vera²⁺ + H₂S

Vam lahko služi: železni hidroksid (iii): struktura, lastnosti in uporabe

Reagira z razredčenimi raztopinami žveplove kisline, da tvori železov oksid, žveplov dioksid in vodo glede na reakcijo:

FES + H₂SW₄ → grd + h₂Ali + tako₂

Reaktivnost in nevarnosti

Železov sulfid je neobčutljiva spojina in reagira z zrakom, da tvori železov oksid in žveplo. Spojina je piroforična in jo je mogoče vnesti spontano ali tudi produkt močnega vpliva.

Reagira z oksidacijskimi sredstvi in ​​ko se razgradnja segreje, oddaja strupene hlape žveplovih oksidov. Spojina je zelo nevarna v primeru zaužitja in nevarna v primeru očesnega stika (draži) in vdihavanju (varnostni podatkovni list železov sulfidni material, 2013).

V primeru očesnega stika jih je treba vsaj 15 minut sprati z veliko vode, občasno pa dvignite zgornje in spodnje veke.

Če spojina pride v stik s kožo, jo je treba izpeljati z veliko vode vsaj 15 minut, medtem ko se onesnažena oblačila in čevlji odstranijo.

V primeru zaužitja, če se žrtev zaveda in pozorna, je treba dajati 2-4 skodelice mleka ali vode. Vse, kar je nezavedno, morajo dati usta

V primeru vdihavanja je treba žrtev odstraniti s kraja izpostavljenosti in se premakniti na sveže mesto. Če to ne diha, je treba dajati umetno dihanje. Če je težko dihati, je treba dajati kisik.

V vseh primerih je treba pridobiti takojšnjo zdravstveno oskrbo (Fisher Scientific, 2009).

Železni sulfid je vključen v redko benigno stanje, znano kot pseudomelanoza dvanajstnik. To se endoskopsko manifestira kot diskretno, načrti, rjavo-črne točke v dvanajstnici.

Vam lahko služi: oksigenirane spojine: lastnosti, reakcije, uporabe

Ne daje simptomov in je lahko reverzibilno. Z elektronsko mikroskopijo in rentgensko analizo energijske disperzije na elektronsko sondo, pigment ustreza predvsem kopičenju železovega sulfida (FES) v makrofagih znotraj same lamine (Cheng CL, 2000).

Upravljanje in shranjevanje

Železov sulfid je treba držati stran od virov toplote in vžiga. Prazne zabojnike predstavljajo tveganje za požar, odpadke je treba izhlapevati pod zvoncem ekstraktorja. Earth povežite vso opremo, ki vsebuje materiale, da se izognete električnim iskrenjem.

Prah ni vdihnjen. Izogibajte se stiku z očmi. Nosite ustrezna zaščitna oblačila. V primeru nezadostnega prezračevanja uporabite ustrezno dihalno opremo.

V primeru, da se ne počutite dobro, je treba iskati zdravniško pomoč in čim bolj pokazati oznako izdelka. Spojina je treba držati stran od nezdružljivih snovi kot oksidacijska in kisla sredstva.

Posoda, ki vsebuje spojino, mora biti suh, na hladnem prostoru. In mora biti tesno zaprt na prezračenem mestu. Vnetljive materiale je treba shraniti stran od ekstremne vročine in daleč od močnih oksidacijskih sredstev.

Prijave

Železni sulfid se uporablja v industrijah zlitin in nerjavečega jekla za nadzor frailizacije vodika. Jeklena industrija uporablja železov sulfid kot sredstvo za ponovni sulfurizacijo pri proizvodnji rezalnih jekel, zlitin in nerjavečega jekla brez ogljika.

Deluje tudi kot ponižujoče sredstvo za izboljšanje zmogljivosti jeklarskega stroja, ki se uporablja pri proizvodnji več jeklenih kosov. Pri čiščenju bruto fosforne kisline se železov sulfid uporablja kot reducirajoče sredstvo za odpravo težkih nečistoč iz fosforne kisline.

Vam lahko služi: reakcije izgorevanja

Druga uporaba železnega sulfida je v proizvodnji kopnega železa. Železni sulfid v kombinaciji s železovim silicijem in feromanganom se uporablja za povečanje vsebnosti jekla in železa.

Železni sulfid se uporablja tudi kot laboratorijski kemik za pripravo plina vodikovega sulfida. V laseh, barvi, keramiki, steklenicah in posodah se kot pigment uporablja železni sulfid. Uporablja se tudi pri mazivih in za zdravljenje plinov za pobeg.

Iron sulfid ima uporabo, združljive s sulfati. Sulfatne spojine so topne v vodi in se uporabljajo pri čiščenju vode. Iron sulfid se uporablja tudi pri proizvodnji kovinskih staljenih kosov.

Železni sulfid je mineralni pirit, ki spominja na zlato in je upognjen kot "norec zlato". Pirit se uporablja pri proizvodnji žvepla in žveplove kisline in se uporablja tudi pri pridobivanju premoga (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Reference

1. Cheng Cl, e. do. (2000). Pseudomelanoza duodeni: poročilo primera. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20. avgust). Varnostni podatkovni list železo (ii) sulfidni material. Pridobljeno iz Lasecsa.
3. Jainson Labs (Indija). (S.F.). Uporaba železovega sulfida. Pridobljeno od JAINSONFES.
4. Varnostni podatkovni list železov sulfidni material. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz Sciencelaba.
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (S.F.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 14828. Pridobljeno iz PubChema.
6. (2014, 15. maja). Priprava železa (ii) sulfid (hladna reakcija). Pridobljeno z YouTuba.
7. Rickard, d. (devetnajst devetdeset pet). Kinetika natančnosti FES: 1. del. Konkurenčni reakcijski mehanizmi. Geochimica et cosmochimica Acta zvezek 59, številka 21, 4367-4379.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Železo (ii) sulfid. Pridobljeno iz Chemspider: Chemspider.com.