Struktura, lastnosti, lastnosti, pridobivanje, uporaba, uporaba, uporaba

On Mangan sulfat (ii) Gre za anorgansko trdno snov, ki jo tvorijo manganovi elementi (MN), žveplo (S) in kisik (O). Njegova kemična formula je MSO₄. Njegova brezvodna oblika (brez vode v strukturi) je bela trdna snov. Vendar ima več hidriranih oblik in vse so roza trdne snovi.

Mangan sulfat v zelo majhnih (drobnih) količinah se uporablja kot mikrohranil tako za živali kot za ljudi, saj je potrebno za normalno delovanje organizma.

Mangan sulfat anhidro mnso₄. YOSF0113 na angleški Wikipediji / javni domeni. Vir: Wikimedia Commons.

Dodamo ga tudi skupaj z določenimi gnojili na pomanjkljivih tleh v manganu (MN) za kmetijske pridelke, ki ga potrebujejo, kot so grozdne rastline.

Zaradi roza obarvanosti hidriranih sort se uporablja pri pigmentih, ki služijo za barvanje keramike, barvanje tkanin in drugih materialov. Služi tudi za pridobivanje drugih manganovih spojin.

Mons₄ je treba skrbno manipulirati. Njegovo vdihavanje lahko povzroči težave z dihanjem in povzroči resne nevšečnosti v živčnem sistemu, ki vključujejo simptome, podobne Parkinsonovi bolezni.

Njegov presežek lahko povzroči škodo na kopnih in vodnih živalih in rastlinah.

[TOC]

Struktura

Brezvodni manganski sulfat (brez vode v svoji kristalni strukturi) tvori manganov ion v oksidaciji +2, torej Mn²⁺ in sulfatni anion tako₄^2-.

Kemična struktura mangana sulfata₄. Avtor: Marilú Stea.

Nomenklatura

• Mangan sulfat (ii)
• Mangan monosulfat
• Mangan sulfat anhidro mnso₄
• Mangan mangan sulfat msso_{4 •}H₂Tudi
• Tetrahidrat manganov sulfat MSO_{4 •}4H₂Tudi
• Manganski sulfat pentahidrat_{4 •}5H₂Tudi
• Heptidrirani manganski sulfat_{4 •}7H₂Tudi

Lastnosti

Fizično stanje

Mons₄ brezvodna (brez vode v svoji strukturi) je kristalna bela trdna snov. Vendar so hidrirane sorte roza ali bledo rdeče trdne snovi.

Manganaso sulfat tetrahidrat mnso₄.4H₂Ali je roza trdna. Benjah-bmm27 / javna domena. Vir: Wikimedia Commons.

Molekularna teža

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Tališče

Brezvodni MSSO₄ = 700 ° C

Monohidrat MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso tetrahidrat_{4 •}4H₂O = 30 ° C

Vrelišče

Brezvodni MSSO₄ = Razpade pri 850 ° C.

Lahko vam služi: kobalt klorid (COCL2 (: struktura, nomenklatura, lastnosti

Menso tetrahidrat_{4 •}4H₂O = 850 ° C

Gostota

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Topnost

Zelo topno v vodi: 52 g/100 ml vode pri 5 ° C. Alkohol topen. Netopna v etru. Rahlo topen v metanolu.

ph

Rešitev Monse_{4 •}H₂Ali 5% ima pH 3,7.

Kemične lastnosti

Pri raztapljanju v vodi se MNSO4 loči na njegove MN ione²⁺ In tako₄^2-.

Manganski ion (ii) mn²⁺ V kisli ali nevtralni raztopini je povezan s 6 molekulami vode₂Ali oblikovanje heksaacuomanganskega iona [Mn (h₂Da)₆]²⁺, ki je roza.

Hexaacuomanganski ion [Mn (h₂Da)₆]²⁺ Je precej odporen na oksidacijo. V osnovnem mediju (alkalni pH) ta ion postane manganov hidroksid (ii) MN (OH)₂, ki je zlahka oksidirano, tvori manganove spojine (III) in mangana (IV).

MSSO rešitve₄ Kisline so rožnate s prisotnostjo heksaakuomanganskega iona [Mn (H₂Da)₆]²⁺. Avtor: Steve Cross. Vir: Pixabay.Mangan sulfat ima več hidriranih oblik, torej z vodo h₂Ali v svoji kristalni strukturi.

To so monohidratni mSO_{4 •}H₂Ali, tetrahidrat MSO_{4 •}4H₂Ali, mnse pentahidrat_{4 •}5H₂O in heptidrat MSO_{4 •}7H₂Tudi. Te hidrirane oblike vsebujejo heksaakuomanganski ion [Mn (H₂Da)₆]²⁺ V svojih kristalih in zaradi tega so roza trdne snovi.

Monohidrat Menso_{4 •}H₂Ali pa je rahlo odtok, kar pomeni, da počasi izgubi nekaj hidracijske vode, ko je izpostavljena okolju.

Pridobivanje

Mons₄ lahko dobimo z zdravljenjem manganovega oksida (II) MNO, MN manganskega hidroksida (OH)₂ o manganski karbonat (ii) mnco₃ Z žveplovo kislino h₂SW₄.

Mnco₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Ali + co₂

Prijave

Kot prehransko dopolnilo

Mangan sulfat v drobnih količinah služi določenim funkcijam človeškega telesa in živali.

Zato je pomemben kot koristna spojina pri prehrani in je dobavljena kot prehrambeni dodatek. Uporablja se v sledovih (izjemno majhne količine).

Velike količine so lahko zelo strupene in škodljive.

V veterinarski medicini

Mons₄ Koralne ptice (piščance, purane, race in faisani) se dajejo za preprečevanje pomanjkanja ali pomanjkanja manganovega elementa pri teh živalih.

Vam lahko postreže: kalijev jodate (kio3)

Manganovo pomanjkanje se v njih kaže na primer kot bolezen, imenovana peroza, ki je deformacija kosti mladih ptičjih nog.

Patitos lahko zahtevajo pošastne sledi₄ V svoji prehrani za preprečevanje peroze. Avtorji: s. Hermann & F. Richter. Vir: Pixabay.

Velja za hranjenje teh ptic v zelo majhnih količinah ali sledeh.

V kmetijstvu

Manganov sulfat se uporablja kot mikrohranil pri gnojilih za trto (grozdne rastline) in nasade tobaka v pomanjkljivih lestvicah v manganu.

Vendar nekatere študije kažejo, da lahko presežek manganov sulfat zavira ali zmanjša nastanek nekaterih pomembnih encimov za rast rastlin in njihove izbruhe.

V nekaterih primerih uporablja mnso₄ do tal, kjer so grozdne rastline. Avtor: Schwoaze. Vir: Pixabay.

Na primer, ugotovili so, da je strupena za nekatere pridelke, kot je bombaž.

Mons₄ Uporablja se tudi pri fungicidih in skupaj z določenimi organskimi spojinami je del nekaterih pesticidov.

V več aplikacijah

Mons₄ Hidrirano uporablja njegovo obarvanost za pripravo anorganskih pigmentov, ki se uporabljajo v rdečih lastih za keramiko, v tkaninah in drugih materialih.

Mangan sulfat se uporablja v proizvodnji stekla in z njim so pripravljeni tudi mila.

Nekatere keramične ploščice lahko vsebujejo manganske sulfatne pigmente. Avtor: DWilliams. Vir: Pixabay.

Mons₄ Izhodiščni material je, da pridobimo elektrolično kovino manganovo kovino (MN), to je z uporabo električne energije v vodnih raztopinah.

Omogoča tudi pridobivanje manganovega dioksida₂ in manganov karbonat₃.

Mons₄ Uporablja se tudi za kemijsko analizo in pri oblikovanju raztopin, ki se uporabljajo v genetskih poskusih z mikroorganizmi.

Tveganja

Mangan sulfat vsebuje manganov ion (ii) (MN²⁺), ki so lahko tako neškodljive kot strupene, odvisno od količine, za katere je izpostavljena oseba, žival ali rastlina.

Mangan je bistvenega pomena za normalno delovanje organizma ljudi, živali in nekaterih rastlin. Toda na žalost je mangan tudi nevrotoksičen, to je, da vpliva na živčni sistem in nekatere rastlinske funkcije.

Vam lahko služi: Kdo je zasnoval prvi sodobni termometer?

Na videz varne zneske

Mons₄ Upravna s hrano in zdravili ali FDA (kratica za angleščino, ki jo uporablja hrana v obliki hrane (izjemno majhne ali drobne količine), je na splošno varna Uprava za hrano in zdravila).

Nevarni zneski

Dolgotrajna ali večkratna izpostavljenost tej spojini v pomembnih količinah lahko škodi človeku in živalim.

Draževanje v sluznici in sluznici dihalnih traktov, anoreksije, glavobola, izgube ravnotežja, pljučnice in dihalnih okužb.

Kronično vdihavanje povzroči poškodbe živčnega sistema, ustvarja mangalizem, tremor v značilnih rokah in simptomi Parkinsonove bolezni.

Mangan sulfat vpliva na živčni sistem. Avtorica: Sabine Zierer. Vir: Pixabay.

Zato se je treba izogibati disperziji MSO prahu₄, Uporabite dihalno opremo in zaščitne rokavice.

Je strupen za vodno življenje in v tem ustvarja dolgoročne učinke. Shranjen mora biti na mestih, kjer ni dostopa do odtočnega ali kanalizacijskega sistema. Zelo pomembno je, da ne dovolite, da bi ga v okolju zavrgli.

Reference

1. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Sulfat Mangan. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
2. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. Zvezek A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Mangan sulfat monohidrat. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
4. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Vodnik po genetiki Yast: funkcionalna genomika, proteomika in druge analize sistemov. Srednja formulacija. V metodah v encimologiji. Okrevano od Scientirect.com.
6. Saric, m. in Lucchini, r. (2007). Mangan. Uporabljaš. V priročniku o toksikologiji kovin (tretja izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
7. Vallero, d. (2014). Nevrološki učinki zračnih polutantov. Mangan. V sredstvih onesnaževanja zraka (peta izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
8. Chee, r. (1986). In vitro Kultura Vitis: Učinki svetlobnega spektra mangana sulfata in kalijevega jodida na morfogenezo. Cult rastlinskih celic, tiskov in organov 7: 121-134 (1986). Povezava je bila obnovljena.Springer.com.